【正文】 二氧化碳和氧化鐵，化學(xué)式為COFe2O3。 （3）過量粉狀E與B是鐵粉和鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象黑色粉末逐漸減少，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，且放出熱量。5．“化學(xué)撲克”牌的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物質(zhì)能與上家的發(fā)生反應(yīng)，即可出牌，按此規(guī)則，出完牌的為贏家，下圖表示的是某局牌的最后一輪。甲 A B C D（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，則四位玩家的出牌順序?yàn)椋海ㄌ顦?biāo)號(hào)）甲→ ____________，寫出甲牌中物質(zhì)與B玩家牌中物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________（2）如果本局只有一位玩家的牌出不掉，你認(rèn)為該玩家是___________（填標(biāo)號(hào)），他們的出牌順序?yàn)椋海ㄌ顦?biāo)號(hào)）甲→___________________________?！驹斀狻浚?）鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，氫氧化鈣與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈣和氫氧化銅，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，如果本局每一位玩家的牌都能出掉，則四位玩家的出牌順序?yàn)椋杭住鶦 →D→ B →A，甲牌中物質(zhì)與B玩家牌中物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)是鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式為。6．一包固體粉末可能含有BaCOCaCONaOH、CuClNa2SO4和Ba(NO3)2中的一種或幾種，為確定其組成，現(xiàn)做實(shí)驗(yàn)如下：①取少量固體溶于足量的水，過濾得沉淀A和無色濾液B。③向無色濾液B中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀。（2）固體A中____含有BaCO3，____含有CaCO3。（4）原固體粉末一定不含有的物質(zhì)是___。沉淀A洗滌干燥后加稀硝酸全部溶解，溶液變藍(lán)且有氣體生成，可知沉淀中一定有Cu(OH)2，一定沒有BaSO4，則原固體中一定有NaOH、CuCl2，可能有Na2SO4和Ba(NO3)2中的一種，向無色濾液B中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，可知原固體中一定有Ba(NO3)2，一定沒有Na2SO4。【詳解】（1）根據(jù)分析可知，沉淀中滴加稀HNO3，溶液變藍(lán)的化學(xué)方程式是Cu(OH)2+2HNO3= Cu(NO3)2+ 2H2O。（3）濾液B中通入CO2生成白色沉淀，可知濾液中含氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2 NaOH+ Ba(NO3)2= BaCO3↓+2NaNO3+ H2O。【點(diǎn)睛】本題有一定難度，掌握常見物質(zhì)的溶解性及常見離子的顏色是解題關(guān)鍵。7．如圖 A﹣F 都是初中化學(xué)常見的物質(zhì)．圖中的反應(yīng)條件已略去．已知 A 常溫下為液體，F(xiàn) 是一種難溶性 的藍(lán)色固體．（資料：難溶性堿受熱易分解為兩種氧化物，反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變）．請(qǐng)回答下列問題．（1）A 的名稱是_____；F 的化學(xué)式為_____．（2）反應(yīng)①的現(xiàn)象為_____；（3）寫出另一個(gè) F 能發(fā)生的反應(yīng)方程式_____，該反應(yīng)屬于_____反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．【答案】（1）A水F Cu（OH）2（2）黑色固體變?yōu)榧t色，且有水珠出現(xiàn)（3）Cu（OH）2+H2SO4====CuSO4+2H2O復(fù)分解反應(yīng)【解析】試題分析：難溶性堿受熱易分解為兩種氧化物，反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，且A是一種液體，說明F是氫氧化銅，而A是分解后得到的水，同時(shí)E是氧化銅，水電解生成氧氣和氫氣，氫氣能夠和氧化銅反應(yīng)得到水和銅單質(zhì)，說明Ｃ是氫氣，而Ｂ是氧氣，二者反應(yīng)得到水?？键c(diǎn)：物質(zhì)的鑒別8．A～H是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如上右圖所示，其中A是人體胃液中幫助消化的物質(zhì)，B用于改良酸性土壤。【答案】 置換反應(yīng) 【解析】【分析】A是人體胃液中幫助消化的物質(zhì),則A是鹽酸，B用于改良酸性土壤，則B是氫氧化鈣，A和B反應(yīng)生成氯化鈣和水，C通電生成E和F，則C是水，D是氯化鈣，E和F可能是氫氣和氧氣中的一種，A能生成E，A是鹽酸，則E是氫氣，F(xiàn)是氧氣，B生成白色沉淀H，則H是碳酸鈣。 （2）A能生成E，A是鹽酸，則E是氫氣，A轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為，反應(yīng)符合由一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，故基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)。9．構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法．如圖是關(guān)于氧化銅化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖（“_”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，“→”表示兩種物質(zhì)問能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)），其中A是密度最小的氣體，c為紅色固體單質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題．（1）A物質(zhì)的化學(xué)式為_____．（2）C物質(zhì)的一種用途是_____．（3）如果過程②所加的試劑為稀硫酸，反應(yīng)過程的現(xiàn)象是_____．（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_____，并注明基本反應(yīng)類型_____．【答案】H2 做導(dǎo)線 黑色粉末逐漸消失，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 C+2CuO2Cu+CO2↑ 置換反應(yīng) 【解析】【詳解】（1）密度最小的氣體是氫氣，氫氣的化學(xué)式是H2，故答案為：H2；（2）紅色固體單質(zhì)為銅，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，銅具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，可用來做導(dǎo)線，故答案為：做導(dǎo)線；（3）反應(yīng)②為氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，現(xiàn)象是：黑色粉末逐漸消失，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，故答案為：黑色粉末逐漸消失，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；（4）氧化銅要轉(zhuǎn)化為銅，一般要使用還原劑碳或氫氣，碳和氧化銅高溫生成銅和二氧化碳；反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物也是一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)，故答案為：C+2CuO2Cu+CO2↑；置換反應(yīng)。10．如圖A、B、C、D是初中化學(xué)中常見的四種物質(zhì)，其中A為黑色單質(zhì)，D為紫紅色單質(zhì)，B、C是組成元素相同的兩種氣態(tài)化合物。請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式是_____；（2）B的一種用途_____；（3）A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。【詳解】（1）C為二氧化碳，是用石灰石或者大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳以及水，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）B是一氧化碳，具有可燃性、還原性，因此可以作為燃料或冶煉金屬；故填：作燃料或冶煉金屬；（3）碳和氧化銅高溫得到銅和二氧化碳，故反應(yīng)的方程式為：C+2CuO2Cu+CO2↑。（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的稀硫酸、氫氧化鈉、酚酞、碳酸鈉、硝酸鋇等五瓶無色溶液，現(xiàn)將其任意編號(hào)：，然后兩兩組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其部分現(xiàn)象如下表：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生氣體產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀溶液變紅①寫出溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：_____，_____。（2）將氯化鈉和氯化鈣的混合物溶于水，再加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)，則該混合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____（結(jié)果精確到）?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，B的化學(xué)式為H2SO4，C的化學(xué)式為Ba(NO3)2。12．下圖是初中化學(xué)中六種常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。試回答下列問題：（框圖中的反應(yīng)條件和某些生成物已略去）（1）請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B ，D 。（3）請(qǐng)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式： 。【答案】（1）CuO Fe （2）③ （3）CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 （4）制農(nóng)藥【解析】【分析】D的合金是使用最多的金屬材料，則D為鐵，E(相對(duì)分子質(zhì)量為160)的溶液呈藍(lán)色，則E是CuSO4，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu，F(xiàn)為金屬單質(zhì)，F(xiàn)是Cu。Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑，故A是H2。②的反應(yīng)是H2 + CuO△ Cu + H2O ，屬于置換反應(yīng)。13．某白色固體混合物可能含有Na2COKOH、MgClCaCl2中的一種或幾種。【答案】過濾 漏斗 引流 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 2KOH+CO2=K2CO3+H2O，K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl（或Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O） KOH、MgClCaCl2 【解析】【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知：加入足量的水，溶解之后，得到白色沉淀B和無色濾液A，可以推測(cè)白色沉淀是兩物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的不溶于水的物質(zhì)，可能是氫氧化鎂或者是碳酸鈣；向白色沉淀B中加入足量的稀鹽酸，固體溶解得到無色溶液E，若無其他明顯的現(xiàn)象，說明該白色沉淀B為氫氧化鎂；將無色溶液A分別取樣滴入酚酞，溶液變紅，說明溶液呈堿性，可能是氫氧化鉀或者是碳酸鈉使得酚酞變紅，另取樣通入二氧化碳，得到白色沉淀D和無色溶液C；可知該白色沉淀D為碳酸鈣；因此溶液中存在CaCl2，可得無色溶液A中沒有Na2CO3；經(jīng)過綜合分析可得：白色固體混合物含有KOH、MgClCaCl2；而沒有Na2CO3；代入驗(yàn)證可得推導(dǎo)正確。故填：KOH、MgClCaCl214．如圖是常見酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。酸______，堿______。②________________________________________________________；④________________________________________________________。請(qǐng)根據(jù)上圖總結(jié)出酸、堿、鹽相互反應(yīng)的規(guī)律。【答案】 ↓ ↓（答案不唯一，合理即可） 酸和堿反應(yīng)生成鹽和水 酸和鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽（其他答案合理均可） 【解析】【分析】根據(jù)酸堿鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)行分析。②和④的化學(xué)方程式為↓ (4). ↓(4)復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成兩種化合物。15．有一包白色粉末可能含有碳酸鈉、硫酸鉀、氯化鋇、硫酸銅和氯化鈉中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：（1）把白色固體放入水中，過濾，得到白色沉淀和無色溶液；（2）向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解且有無色氣體生成，將氣體通入澄清水灰水中，澄清水灰水變渾濁；（3）向操作（2）后的無色溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀；則這包粉末一定有_、__，一定沒有__、_____，可能有_____?！?