【正文】 （5）檢驗(yàn)?zāi)碂o色溶液中是否存在SO的方法是取樣于試管中，先滴加鹽酸無現(xiàn)象，滴加鹽酸主要目的是排出銀離子、碳酸根、亞硫酸根等離子的干擾，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明有SO42，如無沉淀，則不存在SO42，據(jù)此解答；【詳解】（1）由于雨水中含有溶液的二氧化硫生成亞硫酸，因此當(dāng)雨水的pH＜ ，我們稱它為酸雨，故答案為：＜；（2）用化學(xué)方程式來表示酸雨形成的主要途徑有兩種，一種的雨水和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸與空氣中氧氣反應(yīng)生成硫酸，另一種途徑為二氧化硫在空氣中飄塵的作用下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與雨水反應(yīng)生成硫酸，前者的反應(yīng)方程式為SO2+H2OH2SO3，2H2SO3 + O2 = 2H2SO4；（3）常溫下測得某次酸雨樣品的pH=5，該樣品放置一段時(shí)間后，酸性略有增強(qiáng)，亞硫酸酸性弱，而強(qiáng)酸酸性強(qiáng)，其原因可能是酸雨中的亞硫酸被氧化成硫酸了；（4）減少二氧化硫排放的措施有：用氨水吸收尾氣，雙堿脫硫，燃料脫硫等；（5）檢驗(yàn)?zāi)碂o色溶液中是否存在SO42的方法是取樣于試管中，先滴加鹽酸無現(xiàn)象，滴加鹽酸主要目的是排出銀離子、碳酸根、亞硫酸根等離子的干擾，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明有SO42，如無沉淀，則不存在SO42。5．人類農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥，科學(xué)合理使用氮肥，不僅能提高化肥的使用率，而且能夠更好地保護(hù)環(huán)境，請回答下列問題：(1)將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程稱為固氮① 人工固氮，將N2→NH3， N2發(fā)生_________反應(yīng)② 自然界固氮，可將少量N2轉(zhuǎn)化為Ca(NO3)2等氮肥，轉(zhuǎn)化途徑如下(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去)：N2→NO→NO2→HNO3Ca(NO3)2。將HNO3轉(zhuǎn)化為Ca(NO3)2，列舉三種不同類別的化合物M_______(寫化學(xué)式)。② 銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料混合使用，以NH4Cl為例寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。(NH4)2SO4是霧霾的成分之一，其形成過程如下圖所示(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去)：① X可能是______、_______。② 尿素CO(NH2)2是一種常用化肥，緩慢與H2O發(fā)生非氧化還原反應(yīng)釋放出NH3則尿素中C元素化合價(jià)為__________?！驹斀狻浚?）①N2→NH3，N的化合價(jià)由0變?yōu)榱?，則N2作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；②NO→NO2的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2；NO2→HNO3的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；HNO3Ca(NO3)2，M可以是CaO、Ca(OH)CaCO3；（2）①NH4HCO3需陰涼處保存，是因?yàn)樵撐镔|(zhì)對熱不穩(wěn)定，受熱易分解，相關(guān)的化學(xué)方程式為：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O；②該離子方程式為：NH4++OH=NH3↑+H2O；（3）①根據(jù)圖可知，Y為H2SO4；在自然環(huán)境中，SO2變?yōu)镠2SO4的途徑有兩種：、故X為SO3或H2SO3；②尿素CO(NH2)2緩慢與H2O發(fā)生非氧化還原反應(yīng)釋放出NH3，說明尿素中N呈3價(jià)，由于O呈2價(jià)，H呈+1價(jià)，故可算得C呈+4價(jià)。L－1稀硝酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560 mL； mol則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為___________，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______________ 。L1【詳解】Ⅰ.（1）氯氣把FeCl2氧化為FeCl3，用氯氣除去FeCl3溶液中FeCl2；（2）鐵粉能把FeCl3還原為FeCl2，用鐵粉除去FeCl2溶液中的FeCl3；（3）Fe 與氫氧化鈉不反應(yīng)， Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，用NaOH溶液除去鐵粉中的鋁粉；Ⅱ. 鎂鋁合金與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂、硝酸鋁與一氧化氮， molNaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根、鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNONaAlO2，根據(jù)硝酸根守恒有n（NaNO3）=n（HNO3） n（NO）=，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaNO3）+n（NaAlO2），故n（NaAlO2）=，根據(jù)鋁原子守恒n（Al）=n（NaAlO2）=；，氮元素化合價(jià)由+5變?yōu)?2，生成1molNO轉(zhuǎn)移3mol電子。(1)寫出CO2的電子式_____________；CO2帶來的主要環(huán)境問題是________。(3)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式___________________。寫出反應(yīng)化學(xué)方程式_______________。(6)當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中SO2在O2作用下與氨氣形成(NH4)2SO4，用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成_________________?！驹斀狻?1)在CO2分子中，C原子與2個(gè)O原子形成四個(gè)共用電子對，電子式為：；CO2在空氣中含量過高，會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)；(2)汽車尾氣中的CO來自于燃料的不完全燃燒，NO來自于進(jìn)入汽車氣缸的空氣中的NO2在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生；(3)NOx能形成酸雨， NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO，NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；(4)在適宜溫度下采用合適催化劑，CO和NO相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體是CO2和N2，反應(yīng)方程式為：2CO+2NO2CO2+N2；(5)NO2和NH3在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無毒氣體N2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6NO2+8NH37N2+12H2O；(6)SOONHH2O會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)形成(NH4)2SO4，根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得該反應(yīng)的方程式為：2SO2+O2+2H2O +4NH3=2(NH4)2SO4。掌握元素及化合物的性質(zhì)是本題解答的關(guān)鍵。8．X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下、Y、Z、E、F為英文字母，部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去，且能使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體。(2) Y氣體的大量排放會(huì)形成酸雨，在工業(yè)上可以用足量氨水吸收，化學(xué)方程式為________________。實(shí)驗(yàn)室用的濃溶液配制稀E溶液。(2)，得到Z和和均為濃F溶液的還原產(chǎn)物的混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況，向反應(yīng)后的溶液中加入溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀，得到沉淀。mL。若Z是淡黃色固體粉末，可知Z為過氧化鈉。實(shí)驗(yàn)室用的濃硫酸溶液配制稀硫酸溶液。【點(diǎn)睛】該題考查無機(jī)框圖題的判斷，是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，試題難易適中，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固訓(xùn)練，物質(zhì)特殊的顏色是推斷的突破口。A是一種紅色金屬，F(xiàn)為不溶于酸的白色沉淀，B和C是兩種強(qiáng)酸。（填數(shù)字序號(hào)）?！驹斀狻竣貯為Cu，B為濃H2SO4，故答案為：Cu或（銅）；濃H2SO4或濃硫酸；②A（Cu）與B（濃H2SO4）反應(yīng)需要加熱，故答案為：加熱；③反應(yīng)⑥是H（NO2）與水的反應(yīng)，故答案為：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；④上述反應(yīng)中，只有④不是氧化還原反應(yīng)，故答案為：④。10．化合物 A是一種化肥，受熱分解生成三種物質(zhì)，物質(zhì)間的有關(guān)轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示，部分生成物已省略，其中C為無色氣體，B為無色液體，D 為無色有刺激性氣味的氣體，B到E的反應(yīng)條件為通電，I為一種常見強(qiáng)酸。(2)C的水化物與I的酸性由強(qiáng)到弱的順序：_______________