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初三化學(xué)-化學(xué)溶液的濃度的專項-培優(yōu)-易錯-難題練習(xí)題及答案-在線瀏覽

2025-04-01 22:56本頁面
  

【正文】 t1℃時飽和溶液的組成是相同的,該溫度下二者的溶解度相等,均為25g,所以甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比均為25g:125g=1:5,故錯誤;故選:B。故選C。故選A。故選C?!驹斀狻緼、KNO3的溶解度和NaC1的溶解度比較,必須指定同一溫度,故A不正確;B、在10℃等質(zhì)量的NaCl、KNO3飽和溶液中,硝酸鉀溶液中的水多,故B不正確;C、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的增加而增大,氯化鈉的溶解度隨著溫度的增加變化基本不發(fā)生變化,40℃恒溫蒸發(fā)一杯NaCl和KNO3飽和溶液,析出KNO3多于NaCl,故C正確;D、分別降溫等質(zhì)量的40℃ KNO3和NaCl飽和溶液到10℃,析出的KNO3多,故D不正確。8.三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)甲、乙、丙的溶解度曲線如下圖,下列說法正確的是( )A.將t1℃時的三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃時,所得溶液的的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是乙甲丙B.在t2℃時,甲、乙兩飽和溶液中含的溶質(zhì)質(zhì)量一定相等C.甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫都會轉(zhuǎn)化為不飽和溶液D.要從含有少量甲的乙溶液中得到較多的乙晶體,通??刹捎媒禍亟Y(jié)晶的方法【來源】貴州福泉縣道坪鎮(zhèn)泉飛中學(xué)2019年第一次適應(yīng)性訓(xùn)練化學(xué)試題【答案】A【解析】【分析】從溶解度曲線圖看,t1℃時,甲、乙、丙的溶解度大小關(guān)系為乙甲丙,物質(zhì)甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大,丙的溶解度隨溫度的升高而減少,乙的溶解度隨溫度的升高變化不大。故選A。9.甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。故t1℃時,甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,且都等于100%= %,選項錯誤;B、由于甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量不確定,故t2℃時,甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液,降溫至t1℃,析出晶體質(zhì)量,甲不一定大于乙,選項正確;C、由溶解度曲線可知,t1℃時,甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,溶解度隨溫度的升高而增大。故選B。10.物質(zhì)a、b的溶解度曲線如圖所示,下列判斷正確的是( )A.60℃時,a、b的溶解度相等,此時由a、b所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等B.80℃時a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于60℃時a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.在37℃時,將30g的a物質(zhì)投入50g水中,得到的溶液是飽和溶液D.將80℃的等質(zhì)量的a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液分別冷卻到60℃得到的晶體質(zhì)量相等【來源】2019年河南省天一大聯(lián)考中考化學(xué)一模試卷【答案】C【解析】【詳解】A、60℃時,a、b的溶解度相等,此時由a、b所配制飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等,若不是飽和溶液不能確定,故不符合題意;B、由溶解度曲線可知,a的溶解度隨溫度的升高而增大,80℃時飽和a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于60℃時飽和a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),不是飽和溶液無法判斷,故不符合題意;C、由溶解度曲線可知,在37℃時,a物質(zhì)的溶解度是30g,將30g的a物質(zhì)投入50g水中,只能溶解15g,得到的溶液是飽和溶液,故符合題意;D、由于a、b兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況不同,將80℃的等質(zhì)量的a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液分別冷卻到60℃得到的晶體質(zhì)量不相等,故不符合題意;故選C【點睛】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線,查出某溫度時的溶解度,可以進(jìn)行有關(guān)溶解度的計算;可以判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小,根據(jù)溶解度隨溫度變化而變化的情況判斷降溫是否有結(jié)晶析出以及溶液結(jié)晶析出的方法等;根據(jù)溶解度曲線,可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況,可以比較在一定溫度范圍內(nèi)的物質(zhì)的溶解度大小,可以判斷某溫度下物質(zhì)的溶解度。10H2O,則(m-n)的值為( ?。〢.飽和溶液失去水的質(zhì)量B.飽和溶液失去溶質(zhì)的質(zhì)量C.飽和溶液失去水和溶質(zhì)的質(zhì)量之和D.其數(shù)值為0,即溶液質(zhì)量不變【來源】廣西賀州市蓮塘鎮(zhèn)第一初級中學(xué)2019年第一次適應(yīng)性訓(xùn)練化學(xué)試題【答案】C【解析】【詳解】解:設(shè)原溶液共為xg,析出mg Na2CO3則x+n-m=y(tǒng),解得,x-y=m-n,即飽和溶液失去水和溶質(zhì)的質(zhì)量之和=m-n;故選C。其中錯誤的是(  )A.①③④⑤ B.①②③⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤【來源】廣東省珠海市紫荊中學(xué)2018屆九年級第三次模擬考試化學(xué)試題【答案】D【解析】①氣體、固體、液體都可以作溶質(zhì),錯誤;②水是常用的溶劑,除水外,酒精、汽油也可作溶劑,錯誤;③溶液中可以有多種溶質(zhì),錯誤;④溶質(zhì)是以分子或離子的形式存在于溶劑中,錯誤;⑤5g某溶質(zhì)溶解在100g溶劑中,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=%,錯誤。13.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。B.t2℃時,甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等;此項正確。D.乙的溶解度隨著溫度的升高而增大,所以將t2℃時乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?,可采取升溫的方法,此項不正確。14.已知20℃時,NaCl和NaNO3的溶解度分別為36g和88g.序號①②③④⑤固體種類NaClNaClNaNO3NaNO3NaNO3固體的質(zhì)量/g3060306090水的質(zhì)量/g100100100100100下列關(guān)于①⑤實驗操作所得溶液說法不正確的是A.溶質(zhì)質(zhì)量:①② B.溶液質(zhì)量:②④ C.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):①=③ D.⑤中溶液質(zhì)量:190g【來源】【市級聯(lián)考】山東省齊河市2019屆九年級下學(xué)期第一次練兵考試化學(xué)試題【答案】D【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度判斷固體是否能完全溶解在水中,然后根據(jù)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來分析解答【詳解】A、30g氯化鈉能夠完全溶解在100g水中,溶質(zhì)質(zhì)量是30g,60g氯化鈉不能夠完全溶解在100g水中,只能溶解36g,溶質(zhì)質(zhì)量是36g,A選項正確;B、100g水中溶解36g氯化鈉達(dá)到飽和,溶液質(zhì)量是136g,60g硝酸鈉能夠完全溶解在100g水中,溶液質(zhì)量是160g,B選項正確;C、溶質(zhì)質(zhì)量相等,溶劑質(zhì)量相等,因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,C選項正確;D、100g水中溶解88g硝酸鈉達(dá)到飽和,溶液質(zhì)量為188g,D選項不正確。15.下圖表示是KNO3 和NaNO3的溶解度曲線。B、由溶解度曲線知,t1℃時,KNO3溶解度為20g,應(yīng)得到60g溶液,故正確。D、由于沒
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