【正文】 下列說法中正確的是A．圖甲a、b溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量相等B．圖乙a、b溶液可能是不飽和溶液C．圖丙M表示b物質(zhì)的溶解度曲線D．30℃時a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等【來源】2016屆河北省邯鄲市九年級第二次模擬考試理綜化學(xué)試卷（帶解析)【答案】B【解析】試題分析：由題中提供的信息可知，A選項是錯誤的敘述，因為圖甲a中的溶質(zhì)沒有溶解完；B選項是正確的敘述；C選項中M表示a物質(zhì)的溶解度曲線；D選項中30℃時ab的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同考點：溶解度曲線。故選C。29．根據(jù)下表信息，相關(guān)說法正確的是（ ）溫度/℃溶解度/g　NaCl　KCl　NH4Cl　KNO3　20　　　　　40　　　　　60　　　110A．20℃時，NaCl 的溶液度為 B．40℃時，KCl 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 40%C．40℃時，向 100g 水中加入 50gNH4Cl 充分溶解，溶液質(zhì)量為 D．60℃時降溫到 20℃時，KNO3和 KCl 的飽和溶液析出晶體較多的是 KNO3【來源】2017年初中畢業(yè)升學(xué)考試（四川成都卷)化學(xué)（帶解析)【答案】C【解析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析解答。40 ℃時，分別在100 g水中各加入30 g甲、乙，同時降溫至20 ℃，甲、乙溶液均為飽和溶液，正確。下列說法正確的是A．20 ℃時，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定比乙溶液的大B．將40 ℃時甲的一定量飽和溶液降溫至20 ℃，溶液質(zhì)量不變C．甲的溶解度大于乙的溶解度D．40 ℃時，分別在100 g水中各加入30 g甲、乙，同時降溫至20 ℃，甲、乙溶液均為飽和溶液【來源】2017年初中畢業(yè)升學(xué)考試（山東臨沂卷)化學(xué)（帶解析)【答案】D【解析】A、20 ℃時，甲、乙溶解度相等。下列說法正確的是（ ）A．a(chǎn)1℃時甲的飽和溶液，升溫至a2℃時仍是飽和溶液B．乙的溶解度隨溫度的升高而增大C．相同溫度時，甲的溶解度一定大于乙的溶解度D．分別將甲、乙的飽和溶液從a2℃將至a1℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等【來源】滬科版（遵義專版)2018屆九年級化學(xué)：期末測試卷【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)溶解度曲線，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，a1℃時甲的飽和溶液，升溫至a2℃時成為不飽和溶液，錯誤；B、根據(jù)溶解度曲線，乙的溶解度在一定溫度范圍內(nèi)隨溫度的升高而增大，然后又隨溫度的升高而降低，錯誤；C、根據(jù)溶解度曲線，0~a1℃，甲的溶解度大于乙的溶解度，而在a1~a2℃，甲的溶解度小于乙的溶解度，錯誤；D，根據(jù)溶解度曲線，在a1℃、a2℃時，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度都相等，故分別將甲、乙的飽和溶液從a2℃將至a1℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，正確；故選D。下列說法錯誤的是 A．C的溶解度隨溫度的升高而減小B．t2℃時A、B、C的溶解度大小為A=B＞CC．t2℃A、B、C的飽和溶液降溫到t1℃時，A、C兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等D．t1℃時，A的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%【來源】2016屆江蘇省揚州市邗江區(qū)九年級第一次模擬考試化學(xué)試卷（帶解析)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、由曲線圖可得C的溶解度隨溫度的升高而減小，說法正確；B、由曲線圖可得t2℃時A、B、C的溶解度大小為A=B＞C，說法正確；C、此題可設(shè)溶劑都為100g，那么溶質(zhì)的量決定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，t2℃A、B、C的飽和溶液降溫到t1℃時，A溶解度下降至25g，溶液中的溶質(zhì)也變?yōu)?5g，但C的溶解度是增大的，溶質(zhì)不變，那么A、C兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)A＞C，說法錯誤；D、由溶液的均一性，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶解度/(溶解度+100g)100%，那么t1℃時，A的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=25g/(25g+100g)100%=20%，說法正確。故選D?！军c睛】，25．t1℃時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。【詳解】A、比較溶解度時必須限制溶液的溫度，否則不能進行比較，故A不正確；B、t2℃時，甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，故B不正確；C、t2℃時，甲、乙飽和溶液降溫至t1℃時，甲晶體析出較多，乙有小部分晶體析出，則t1℃時甲乙溶液的質(zhì)量分數(shù)相同，故C正確；D、t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度為15g，將10克甲物質(zhì)放入50克水中，溶解的甲物質(zhì)為，則得到溶液的質(zhì)量為，故D不正確。故選C。23．下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。故選C。下列敘述錯誤的是A．30℃時，向100克水中加入25克A物質(zhì)，充分溶解后所得溶液是飽和溶液B．30℃時，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?，可用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法C．從A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線可以推知，任何物質(zhì)的飽和溶液降溫后一定有晶體析出D．分別將A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液從30℃降溫到20℃，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都逐漸減小，直至相等【來源】江蘇省徐州市2017屆九年級下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測（一模)化學(xué)試題【答案】C【解析】A、30℃時，A物質(zhì)的溶解度是20g，故向100克水中加入25克A物質(zhì)，充分溶解后所得溶液是飽和溶液，正確；B、30℃時，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?，可用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，正確；C、從A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線可以推知，A、B的飽和溶液降溫后一定有晶體析出，但是不意味著其他物質(zhì)的飽和溶液降溫有晶體析出，錯誤；D、分別將A、【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道最后得到的不飽和溶液是氯化鈉的溶液，而且其中的鈉元素完全來自于混合物中鈉元素，因此混合物中鈉元素的質(zhì)量正好等于氯化鈉中的鈉元素的質(zhì)量，氯化鈉中的鈉元素的質(zhì)量為，故選B。點睛：解答此題的關(guān)鍵是理解溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、飽和溶液的概念。A. t2℃時，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100%=%，正確；B. R是KNO3，正確；C. ②中有100g水，溶解了60g的KNO3，恰好是飽和溶液，③中有沒有溶解的固體物質(zhì)，是飽和溶液，正確；D. 因為不知道燒杯③中液體的溫度，所以無法確定燒杯③中的上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故無法比較①的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與③的上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小，錯誤。19．甲、