【正文】 C．電解水D．向鹽酸和CaCl2混合溶液中滴加Na2CO3溶液【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、高錳酸鉀加熱會(huì)生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，剩余的固體中還含有氧元素，反應(yīng)結(jié)束后固體中氧元素質(zhì)量不能為零，故A不正確；B、氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)迅速生成碳酸鈣沉淀，沉淀應(yīng)從零開始不斷上升直至反應(yīng)結(jié)束，故B不正確；C、電解水得到的氫氣和氧氣的體積比是2：1，不是質(zhì)量比，故C不正確；D、開始，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，溶液的pH值升高，鹽酸恰好反應(yīng)完時(shí)，溶液呈中性；繼續(xù)加碳酸鈉溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成沉淀和中性氯化鈉，溶液的pH不變；當(dāng)氯化鈣反應(yīng)完后，再加碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液顯堿性，溶液pH升高，故D正確。10．下列四個(gè)圖像分別對(duì)應(yīng)四種操作過程，其中圖像能正確表示對(duì)應(yīng)操作的是A．向堿溶液中加水B．向一定質(zhì)量硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過量C．常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸充分反應(yīng)D．將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直至有少量晶體析出【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、向堿溶液中加水，pH減小，但是不能小于7，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；B、向一定質(zhì)量硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過量，氫氧化鈉先和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，后和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；C、常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸充分反應(yīng)，鋅比鐵活潑，反應(yīng)速率快，反應(yīng)需要時(shí)間短，最終鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；D、將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，飽和前的過程中溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，飽和后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確。11．質(zhì)量相等的鋅和鐵分別和質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)情況如圖所示。故選C。A．向一定質(zhì)量的燒堿（NaOH）溶液中滴入稀鹽酸B．將pH=1的溶液加水稀釋C．向飽和澄清石灰水［Ca(OH)2 溶液］中加入一定量的生石灰（CaO）D．分別向質(zhì)量相等的Fe和Zn中加入足量的稀H2SO4【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、燒堿溶液為氫氧化鈉溶液，溶液顯堿性，在未加入鹽酸時(shí)，pH應(yīng)大于7，隨著鹽酸的加熱，pH開始減小，當(dāng)最終消耗完畢氫氧化鈉后，溶液pH小于7，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、pH=1的溶液為酸性溶液，無限稀釋后，最終趨近于水的pH，無限接近于7，不能大于7，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氧化鈣加入氫氧化鈣飽和溶液中，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，并且放出熱量，此時(shí)溶劑減少，氫氧化鈣析出，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溫度升高，氫氧化鈣溶解度降低，氫氧化鈣也析出，溶解溶質(zhì)質(zhì)量減少，當(dāng)溫度恢復(fù)至反應(yīng)前溫度是，溫度降低，氫氧化鈣溶解度增大，又溶解部分氫氧化鈣，但是有一部分水與氧化鈣反應(yīng)，所以此時(shí)溶劑減少，溶解的溶質(zhì)比開始時(shí)變小，但是此時(shí)的溶液為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量此后保持不變，選項(xiàng)C正確；D、鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鐵，所以與酸反應(yīng)生成氫氣的速率是鋅大于鐵，即剛開始時(shí)，在相同時(shí)間內(nèi)，鋅生成的氫氣多，但是鐵的相對(duì)原子質(zhì)量小于鋅，所以最終生成氫氣的質(zhì)量是鐵大于鋅，因此圖中標(biāo)準(zhǔn)的鋅和鐵的曲線應(yīng)該互換一下位置，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。13．下列圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)過程中相關(guān)量的變化的是A．將等質(zhì)量、形態(tài)不同的大理石分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)B．一定壓強(qiáng)下，氧氣的溶解度受溫度影響的變化曲線C．等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉與足量同濃度的稀鹽酸反應(yīng)D．向鹽酸中加入水稀釋【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、將等質(zhì)量、形態(tài)不同的大理石分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)，接觸面積大的粉末狀大理石比接觸面積小的塊狀大理石反應(yīng)的快，最終生成二氧化碳的質(zhì)量相等，故A正確；B、氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，圖象應(yīng)該是一條下降的曲線，故B不正確；C、等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉與足量同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，則金屬全部參加反應(yīng)，鎂的活動(dòng)性大于鐵，則鎂產(chǎn)生氫氣的速率大于鐵，每24份質(zhì)量的鎂產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，每56份質(zhì)量的鐵產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂大于鐵，故C正確；D、鹽酸稀釋時(shí)酸性會(huì)不斷減弱，pH會(huì)不斷增大，但溶液的pH只能不斷接近7，不會(huì)達(dá)到7，故D正確?！军c(diǎn)睛】金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與14．下列圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A．向一定量的氫氧化鈉和氯化鈣的混合溶液中，逐漸滴加碳酸鉀溶液至過量B．向不飽和的氯化銅溶液中加入足量的CuCl2固體C．向一定量的氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，逐漸加入鎂粉至過量D．加熱等質(zhì)量的兩份氯酸鉀，一份加入二氧化錳，一份不加入二氧化錳【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、向一定量的氫氧化鈉和氯化鈣的混合溶液中，逐漸滴加碳酸鉀溶液至過量，碳酸鉀與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀，氫氧化鈉不參與反應(yīng)，氫氧化鈉顯堿性，pH應(yīng)始終大于7，不符合題意；B、向不飽和的氯化銅溶液中加入足量的CuCl2固體，氯化銅逐漸溶解，至溶液達(dá)到飽和，溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增加，待飽和后，不再變化，但是是向氯化銅溶液中加入氯化銅固體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是從零開始變化，不符合題意；C、向一定量的氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，逐漸加入鎂粉至過量，鎂先與氯化銅反應(yīng)生成氯化鎂和銅，24份鎂置換出64份銅，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少，待氯化銅完全反應(yīng)后，鎂再與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鎂和鐵，24份鎂置換出56份鐵，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少，但是與氯化銅相比，減小幅度變小，待氯化亞鐵完全反應(yīng)后，質(zhì)量不再變化，符合題意；D、加熱等質(zhì)量的兩份氯酸鉀，一份加入二氧化錳，一份不加入二氧化錳，在該反應(yīng)中，二氧化錳是催化劑，加二氧化錳的反應(yīng)速率快，但是最后生成氧氣的質(zhì)量一樣，不符合題意。15．酸堿中和反應(yīng)是一類非常重要的反應(yīng)。下列能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的圖像是A． B． C． D．【來源】【萬唯】江西省2019年中等學(xué)校招生考試成果檢測(cè)化學(xué)試題（一)《逆襲卷》【答案】D【解析】【詳解】A、向裝有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴加稀硫酸，反應(yīng)開始時(shí)溶液pH7，故A錯(cuò)誤；B、發(fā)生的反應(yīng)為2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O，SO42隨著稀硫酸的加入而不斷增加，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)沒有氣體和沉淀生成，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量隨著稀硫酸的加入而不斷增加，故C錯(cuò)誤；D、隨著稀硫酸的加入，生成物硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，由于稀硫酸的加入使得溶液總質(zhì)量繼續(xù)增大，而硫酸鈉的質(zhì)量不變，因此導(dǎo)致溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，D正確?！军c(diǎn)睛】解答時(shí)要全面理解曲線中的“起點(diǎn)、拐點(diǎn)和終點(diǎn)”涵義，如A項(xiàng)中忽略反應(yīng)前是氫氧化鈉溶液，溶液的pH7而出錯(cuò)。圖象能正確反