【正文】 選項(xiàng)A正確；B、稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成水，氫氧化鋇溶液中也含水，隨著氫氧化鋇溶液的加入，即使反應(yīng)結(jié)束水的質(zhì)量也應(yīng)該不斷增加，選項(xiàng)B不正確；C、溶液的pH隨Ba(OH)2溶液的加入逐漸變大，選項(xiàng)C正確；D、硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，恰好反應(yīng)時(shí)為零，Ba(OH)2溶液過量后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，選項(xiàng)D正確。（化學(xué)）中考化學(xué)初中化學(xué)化學(xué)圖像題匯編解題技巧分析及練習(xí)題(含答案)一、中考化學(xué)圖像題匯編1．裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至過量。有關(guān)量的變化情況見圖（橫坐標(biāo)表示氫氧化鋇溶液的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示小燒杯中量的變化）。故選B。4．下列關(guān)系曲線不能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A．加熱KCIO3和MnO2固體混合物B．向Ca（OH）2溶液中不斷地滴加水C．向Ca（OH）2溶液中通入CO2至過量D．等質(zhì)量的鎂粉與鐵粉分別跟足量的稀鹽酸反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】根據(jù)催化劑的特點(diǎn)、稀釋氫氧化鈣溶液，溶液的pH值逐漸減小，但是氫氧化鈣無論如何稀釋都是堿性溶液、氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣和水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣以及鎂比鐵活潑，且相同質(zhì)量時(shí)鎂比鐵生成的氫氣多來進(jìn)行分析即可。故選：D。【詳解】A、碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鈣反應(yīng)，所以一開始沒有沉淀產(chǎn)生，故A正確；B、向硫酸中不斷加水pH值不能到7，故B不正確；C、向飽和食鹽水中不斷加水，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，故C不正確；D、在沒有加鋅粉前溶液質(zhì)量不能是零，故D不正確。【點(diǎn)睛】向硫酸中不斷加水pH值不能到7?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)物的形狀只影響反應(yīng)的速率，不會(huì)改變反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系。故選B。④當(dāng)酸、堿、鹽混合相互反應(yīng)時(shí)，酸與堿的反應(yīng)優(yōu)先于酸與鹽、堿與鹽的反應(yīng)；⑤當(dāng)酸與兩種鹽混合溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體、沉淀時(shí)，產(chǎn)生“氣體”優(yōu)于產(chǎn)生“沉淀”；⑥當(dāng)金屬、金屬氧化物與酸反應(yīng)時(shí)，金屬氧化物優(yōu)先于金屬與酸反應(yīng)；⑦欲檢驗(yàn)?zāi)郴旌衔锶芤褐型瑫r(shí)含CO32 、SO42和Cl，應(yīng)優(yōu)先檢驗(yàn)CO32，之后檢驗(yàn)SO42，最后檢驗(yàn)Cl。故選D。故選：A。故選D。A．向等質(zhì)量、等濃度的稀H2SO4中分別加入足量的Zn粉和Fe粉B．向一定量石灰石中加入過量的稀HClC．向一定量CuCl2 溶液中加入AlD．向裝有一定量Fe粉的試管中滴加CuSO4溶液【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、足量Zn、Fe分別與等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸反應(yīng)，鋅反應(yīng)的快，最終生成的氫氣質(zhì)量相等，正確；B、石灰石與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，當(dāng)碳酸鈣消耗盡，氣體質(zhì)量不再改變，故正確；C、向一定量氯化銅溶液中加入鋁，鋁與氯化銅反應(yīng)生成氯化鋁和銅2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu溶液質(zhì)量減小，氯化銅完全反應(yīng)則溶液質(zhì)量不變，正確；D、向裝有一定量鐵粉的試管中滴加硫酸銅溶液，鐵比銅活潑，每56份質(zhì)量的鐵能置換出64份質(zhì)量的銅，固體質(zhì)量增加但不是從零開始，故錯(cuò)誤。12．下列所示的圖像能反映相對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A．甲圖可表示向pH=10的氫氧化鈣溶液不斷加水稀釋，溶液pH的變化B．乙圖可表示向碳酸鈣固體中逐滴加入稀鹽酸至過量時(shí)，產(chǎn)生氣體質(zhì)量的變化C．丙圖可表示在40 ℃，將飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)至有白色晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化D．丁圖可表示將等質(zhì)量的鎂與鋅分別和足量稀硫酸混合時(shí)，產(chǎn)生氣體質(zhì)量的變化【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、堿性溶液加水稀釋，溶液不能變成酸性，即pH不可能小于7，故錯(cuò)誤；B、向碳酸鈣固體中逐滴加入稀鹽酸至過量，當(dāng)碳酸鈣完全反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量不再改變，故正確；C、在40℃，將飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)至有白色晶體析出，其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故錯(cuò)誤；D、將等質(zhì)量的金屬鎂和鋅分別和足量的稀硫酸混合，則金屬完全反應(yīng)，鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大于鋅，故錯(cuò)誤；故選：B。故相對(duì)原子質(zhì)量XY，C正確；D、t3時(shí)X和Y都完全反應(yīng)，反應(yīng)前X固體和液體總質(zhì)量與Y固體和液體總質(zhì)量相等，則反應(yīng)后生成氫氣越多的,生成的溶液質(zhì)量就越小，生成氫氣質(zhì)量：X＞Y，故反應(yīng)后溶液質(zhì)量：X＜Y，D錯(cuò)誤；故選：D【點(diǎn)睛】等質(zhì)量兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的酸反應(yīng)，先反應(yīng)完的活動(dòng)性更強(qiáng)，后反應(yīng)完的活動(dòng)行弱14．向一定量硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖?！驹斀狻緼、因?yàn)閍~b都表示發(fā)生了第一個(gè)反應(yīng)，故此時(shí)a點(diǎn)所得固體為銀，沒有鐵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)表示第一個(gè)反應(yīng)恰好反應(yīng)，故此時(shí)溶液中的溶質(zhì)沒有硝酸銀，只有硝酸亞鐵和硝酸鋅，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、c點(diǎn)表示第2個(gè)反應(yīng)也恰好反應(yīng)完全，故此時(shí)所得固體為銀、鐵，沒有鋅，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、c~d表示鋅過量，故d點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)為硝酸鋅，選項(xiàng)D正確。15．向盛有50g10%Ba（OH）2溶液的燒杯中慢慢滴加稀硫酸至過量，如圖（縱坐標(biāo)表示燒杯中其他量的變化）所有有關(guān)量的變化與所加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系錯(cuò)誤的是（　?。〢． B． C． D． 【來源】2013年初中畢業(yè)升學(xué)考試（山東棗莊卷)化學(xué)（帶解析)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、稀硫酸和氫氧化鋇能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，當(dāng)兩者不斷反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸減小，當(dāng)硫酸過量時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量又會(huì)逐漸增大，圖象正確，故A不符合題意．B、氫氧化鋇顯堿性，隨著酸量的增加溶液的堿性不斷減弱，pH值變小，直至恰好反應(yīng)pH=7，再加入稀硫酸酸性不斷增強(qiáng)，pH小于7，圖象正確，故B不符合題意．C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行沉淀量不斷增大，直至恰好反應(yīng)，沉淀量不再改變，圖象正確，故C不符合題意．D、不斷慢慢滴加稀硫酸至過量，水的質(zhì)量不斷增加，不會(huì)出現(xiàn)不變的情況，圖象錯(cuò)誤，故D符合題意．故選D．【點(diǎn)睛】主要考查氫氧化鋇與稀硫酸的化學(xué)反應(yīng)事實(shí)，能理解圖象表達(dá)意思，針對(duì)圖象表達(dá)，再聯(lián)系反應(yīng)事實(shí)即可解答．此題注意藥品的量改變，導(dǎo)致情況的不同．16．下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A．加熱一定質(zhì)量的碳酸氫鈉固體B．向盛有少量硫酸溶液的燒杯中滴加一定質(zhì)量的水C．向盛有一定質(zhì)量二氧化錳的燒杯中加入過氧化氫溶液D．向盛有一定質(zhì)量 NaOH 和 Na2CO3 混合溶液的燒杯中滴加稀鹽酸【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，固體的質(zhì)量最后不會(huì)減少到零，故A錯(cuò)誤；B、酸在稀釋的過程中，酸性減弱，pH值會(huì)逐漸增大，只會(huì)無限的接近7，但是不會(huì)越過7，故B錯(cuò)誤；C、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解會(huì)生成水和氧氣，氧氣的質(zhì)量隨過氧化氫溶液的加入會(huì)一直增大，故C錯(cuò)誤；D、向盛有一定質(zhì)量NaOH和Na2CO3混合溶液的燒杯中滴加稀鹽