高二化學(xué)重點知識難點講解-在線瀏覽
2024-12-07 02:33本頁面
【正文】 能夠一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的?？偡磻?yīng)中用基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱為反應(yīng)歷程，又稱反應(yīng)機(jī)理。同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同，反應(yīng)歷程的差別又造成了反應(yīng)速率的不同?！ ?2)表達(dá)式：v=△c/△t (3)特點 對某一具體反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時所得的數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響?！ ≡龃笊晌餄舛?，逆反應(yīng)速率增大，減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減小?！ 簭?qiáng)對反應(yīng)速率的影響，實際上是濃度對反應(yīng)速率的影響，因為壓強(qiáng)的改變是通過改變?nèi)萜魅莘e引起的。增大容器容積，氣體壓強(qiáng)減小?！ 囟葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響 (1)經(jīng)驗公式 阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗公式： 式中A為比例系數(shù)，e為自然對數(shù)的底，R為摩爾氣體常數(shù)量，Ea為活化能?？芍瑴囟葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。 活化能Ea是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差?；罨蹺a值越大，改變溫度對反應(yīng)速率的影響越大?！?
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