高二化學重點知識點歸納解析-在線瀏覽
2024-12-07 02:33本頁面
【正文】 ：能夠一步完成的反應稱為基元反應，大多數(shù)化學反應都是分幾步完成的。總反應中用基元反應構成的反應序列稱為反應歷程，又稱反應機理。同一反應在不同條件下的反應歷程也可能不同，反應歷程的差別又造成了反應速率的不同。 (2)表達式：v=△c/△t (3)特點 對某一具體反應，用不同物質表示化學反應速率時所得的數(shù)值可能不同，但各物質表示的化學反應速率之比等于化學方程式中各物質的系數(shù)之比。反應速率常數(shù)與濃度無關，受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響?！ ≡龃笊晌餄舛?，逆反應速率增大，減小生成物濃度，逆反應速率減小?！ 簭妼Ψ磻俾实挠绊?，實際上是濃度對反應速率的影響，因為壓強的改變是通過改變?nèi)萜魅莘e引起的。增大容器容積，氣體壓強減小?！ 囟葘瘜W反應速率的影響 (1)經(jīng)驗公式 阿倫尼烏斯總結出了反應速率常數(shù)與溫度之間關系的經(jīng)驗公式： 式中A為比例系數(shù)，e為自然對數(shù)的底，R為摩爾氣體常數(shù)量，Ea為活化能?？芍瑴囟葘瘜W反應速率的影響與活化能有關?！ 』罨蹺a是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差?；罨蹺a值越大，改變溫度對反應速率的影響越大。
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