【正文】 因：①溶解度：Na2CO3NaHCO3　?、谌苜|(zhì)的質(zhì)量：2NaHCO3Na2CO3(168106)　　Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3　?、廴軇悍磻?yīng)消耗水，使溶劑減少　　初三化學(xué)元素教案3　　第四單元沉淀溶解平衡　　第1課時　沉淀溶解平衡原理　　[目標要求]　。放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時。　　根據(jù)Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律，同時要指出Na2CO3和NaHCO3在固態(tài)時和溶液中要用不同的檢驗方法，在固態(tài)時，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化，可使學(xué)生更直觀地掌握元素、化合物知識，及用對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系?！　】偨Y(jié)、擴展：　　(1)總結(jié)　　通過列表對比學(xué)習(xí)：鈉的氧化物。　　演示實驗第32頁[實驗27][實驗28]　　、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，比較反應(yīng)速率快慢　　、NaHCOCO的熱穩(wěn)定性實驗　　通過觀察到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結(jié)列表?！　結(jié)論]過氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。　　[補充實驗]Na2O2溶于水后　?、僮饔猩椢锏钠讓嶒?，有色織物褪色。讓學(xué)生通過觀察現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學(xué)性質(zhì)?！　⊙菔綶實驗26]，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水(圖27)。　　教學(xué)設(shè)計示例　　課題：鈉的化合物　　重點：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法　　難點：過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)　　教學(xué)過程　　[提問]鈉與非金屬反應(yīng)，如ClS、O2等分別生成什么物質(zhì)?而引入新課　　　　(1)展示Na2O、Na2O2樣品，讓學(xué)生觀察后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)。指導(dǎo)學(xué)生認真閱讀，或參考有關(guān)我國純堿工業(yè)發(fā)展的史料，宣揚侯德榜先生的愛國主義精神。對NaHCO3的一些用途所依據(jù)的化學(xué)原理(如制玻璃、制皂)，可向?qū)W生說明在后面的課程里將會學(xué)到?！　?。充分發(fā)揮學(xué)生的主動性，使他們積極參與?！　　！　∵€可以補充Na2O2漂白織物的實驗，以說明Na2O2的強氧化性。可將一些演示實驗做適當?shù)母倪M，如〔實驗25〕可改為邊講邊做實驗。對學(xué)生進行化學(xué)史方面的教育及愛國主義教育?！　〗滩囊仓匾曋R在實際中的運用及化學(xué)史的教育。教材最后的家庭小實驗，具有探索和設(shè)計實驗的性質(zhì)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和培養(yǎng)能力。例如，教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過實驗給學(xué)生以感性知識，然后再通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生共同得出有關(guān)結(jié)論。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時也是本節(jié)的重點?！　τ谔妓徕c和碳酸氫鈉，重點介紹它們與鹽酸的反應(yīng)，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時，還簡單介紹了過氧化鈉的用途?！　〗虒W(xué)建議　　教材分析　　鈉的化合物很多，本節(jié)教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎(chǔ)上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉?！　∧芰δ繕恕　∵\用“對立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點分析掌握物質(zhì)之間的相互關(guān)系。　　(2)D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________2Li+2H2O　　(3)A、C元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小__________初三化學(xué)元素教案2　　教學(xué)目標　　知識目標　　了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。式寫出：N、O、P、Li。C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半。H、N、O、S。已知鉈是ⅢA族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)判斷值得懷疑的是　　+，又能與強堿反應(yīng)　　(OH)3的堿性比Al(OH)(OH)3與Al(OH)3一樣是兩性氫氧化物　　，請預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種類數(shù)為　　　　、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其質(zhì)子數(shù)總和為32，價電子數(shù)總和為18，其中X與Z可按原子個數(shù)比為1:1或2:1形成通常為液態(tài)的化合物，Y、Z、W在周期表中三角相鄰，Y、Z同周期，Z、W同主族。原子序數(shù)TZ，其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子核外電子數(shù)相等，而其離子半徑是ZT。CS2_____CO2?！　?2)化合物的毒性：PH3NH3?！　?jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：　　(1)氫化物的易燃性：第二周期__________H2O、HF。人們曾采用過乙醚、NHCH3Cl等作制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃。Na2BeO2+2H2O。BeSO4+2H2O?！　?難溶于水)是兩性氫氧化物，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。Mg(OH)2__________(填元素符號)。點燃174。Na、Mg、C、O。以下敘述不正確的是　　，性質(zhì)與82Pb相似　　Ⅲ，184個中子　　、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)XWZY?！　　！　☆A(yù)測元素的性質(zhì)?！　≈髯逍驍?shù)、原子序數(shù)與元素的正價及最低負價數(shù)同為奇數(shù)或偶數(shù)?！　?、同主族元素性質(zhì)的遞變性及其特性與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。同主族元素從上到下，原子半徑遞增，金屬性遞增、非金屬性遞減。最低負價189。周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)?！　?、元素性質(zhì)的關(guān)系。　　(氫、硼、硅、砷、碲、砹與鋰、鋁、鍺、銻、釙之間)?！　。?個周期(三短、三長、一不完全)。元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強。金屬性較強的金屬能把金屬性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na、Ba等除外)。　　?！　?原子最外層電子數(shù)由1個增加到8個的周期性變化)決定了元素性質(zhì)的周期性變化(原子半徑由大到小、正價由+1遞增到+非金屬元素最低負價由4到元素金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強)。初三化學(xué)元素教案　　初三化學(xué)元素教案1　　?！　?。　　。元素的金屬性越強，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫越容易，價氫氧化物的堿性越強?！　?。非金屬性較強的非金屬能把金屬性較弱的非金屬從其鹽或酸溶液中置換出來(F2除外)　　，熟記主族元素的名稱及符號。　　，包括7個主族(ⅠA～ⅦA)、7個副族(ⅠB～ⅦB)、1個第Ⅷ族(第10縱行)和1個0族(即稀有氣體元素)。　　(周期、族)和原子序數(shù)、核外電子排布?！　?原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。主族數(shù)=原子最外層電子數(shù)=價電子數(shù)=元素正價數(shù)=8189。　　，原子半徑遞減，金屬性遞減、非金屬性遞增。位于金屬與非金屬元素分界線附近的元素，既表現(xiàn)某些金屬的性質(zhì)，又表現(xiàn)某些非金屬的性質(zhì)?！　≡影霃健⒒蟽r、單質(zhì)及化合物性質(zhì)。　　。啟發(fā)人們在周期表中一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)等?！　?、Y、Z三種元素，已知它們的價氧化物對應(yīng)的水化物是HXOH2YOH3ZO4，則下列判斷正確的是　?。篐3ZO4H2YO4HXO4　?。篨YZ　　、Y、Z順序由弱到強　　、Y、Z順序由小到大　　:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)差不可能是　　　?。篴A2+、bB+、cCdD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是　?。篈BC：dcba　?。篊DB：ABCD　　，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。W原子的最外層沒有p電子，X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1:1，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1:1，Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個?！　?1)X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式是______________________2Mg+CO2190。2MgO+C。NaMgCO。Be(OH)2+H2SO4174。Be(OH)2+2NaOH174?！　?、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達到制冷目的。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑?！　〉谌芷赟iH4PH3__________。H2S_____H2O。CCl4CF4(填、Mg2+Al3+：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3　?。篐ClH2SPH3：H3AlO3HT。四種元素的非金屬型從強到弱排列順序正確的是　　、Y、Z、X、Z、Y、T、X、T、Z　　，鉈(Tl)是重要組成之一?！　?1)寫出元素符號：X_____、Y_____、Z_____、W_____?！　?2)這四種元素組成的一種化合物的化學(xué)式是__________　　、B、C、D是短周期元素，A元素的價氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物，1mol該化合物含有42mol電子，B原子的最外層電子排布式為ns2np2n。C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一?！　?1)A、B元素形成酸酐的化學(xué)式__________N2ON2O5?！　≌莆仗妓徕c和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點?！　∏楦心繕恕　⊥ㄟ^閱讀材料“侯氏制堿法”，對學(xué)生進行化學(xué)史方面的教育及愛國主義教育?！　τ谶^氧化鈉，重點介紹它與水的反應(yīng)，及與二氧化碳的反應(yīng)。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是本節(jié)的難點。同時，通過對它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學(xué)生進一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法?！　”竟?jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視實驗教學(xué)。這樣編寫方式有利于學(xué)生參與教學(xué)過程，使他們能主動學(xué)習(xí)?！　≡诮榻B碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)及它們的熱穩(wěn)定性時，采用了對比的方法，這樣編寫，可使學(xué)生在比較中學(xué)習(xí)，對所學(xué)知識留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識，也有利于他們掌握正確的學(xué)習(xí)方法。引導(dǎo)學(xué)生運用所學(xué)知識來解決一些簡單的化學(xué)問題?！　〗谭ńㄗh　　?？裳a充Na2O2與CO2反應(yīng)的實驗，把蘸有Na2O2的棉團放入盛有CO2的燒杯中，觀察棉團的燃燒，使學(xué)生更好地理解這一反應(yīng)及其應(yīng)用?！　a2O2的性質(zhì)也可運用滴水著火這一引人入勝的實驗來引入。對于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，可在學(xué)生觀察和實驗的基礎(chǔ)上，讓學(xué)生填寫表格。在活動中培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力及訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)的方法?！　〗虒W(xué)要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來?！　　昂钍现茐A法”是進行愛國主義教育的好素材。也可指導(dǎo)學(xué)生查閱相關(guān)資料，利用綜合實踐活動課進行侯氏制堿法講座?！　?2)演示課本第32頁[實驗2一5]把水滴入盛有Na2ONa2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成氣體(圖26)。觀察發(fā)生的現(xiàn)象?！　、貼a2O、Na2O2與水反應(yīng)　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(放出氧氣)　　Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)　　②Na2ONa2O與CO2作用　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(放出氧氣)　　Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)　　[討論]　?、貼a2O2是否是堿性氧化物　?、贜a2O2是否是強氧化劑　　學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識可得出結(jié)論：　　Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應(yīng)除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生