【正文】 成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì) —— 波爾多液 ) 三、物質(zhì)的溶解性 鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水； 含 SO42－ 的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 （ 1）具有刺激性氣體的氣體： NH SO HCl（皆為無色） （ 2）無色無味的氣體： O H N CO CH CO（劇毒） ▲ 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。H 2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子 的堿） (19)亞硝酸鈉： NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒） 二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 白色固體： MgO、 P2O CaO、 NaOH、 Ca(OH) KClO KCl、 Na2CO NaCl、無水 CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、 CuO、 MnO Fe3O4▲KMnO 4為紫黑色 紅色固體： Cu、 Fe2O3 、 HgO、紅磷 ▲ 硫：淡黃色 ▲ Cu 2(OH)2CO3為綠色 溶液的顏色：凡含 Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含 Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含 Fe3+的溶 液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。1 0H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉： NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體： CuSO4 四輪復(fù)習(xí)：回歸教材 任務(wù)： 回歸教材，根據(jù)學(xué)生自己對知識掌握的情況 ，進(jìn)行查缺補(bǔ)漏，杜絕放任自流，同時培養(yǎng)學(xué)生的自信心，教師傳授一些必要的應(yīng)試技巧，加強(qiáng)學(xué)生心理素質(zhì)的培養(yǎng)和鍛煉。 三輪復(fù)習(xí)：綜合復(fù)習(xí)模擬訓(xùn)練 任務(wù)：培養(yǎng)綜合能力、運(yùn)用能力、創(chuàng)新和實(shí)踐能力，突出重點(diǎn)、要點(diǎn)、熱點(diǎn)，全面提高中考實(shí)力。 過三關(guān)：一、記憶關(guān) 二、規(guī)范準(zhǔn)確關(guān) 三、基本技能關(guān) 二輪復(fù)習(xí)：知識切塊式小綜合復(fù)習(xí) 任務(wù)：建立知識網(wǎng)，能力鏈，形成學(xué)科內(nèi)部分項(xiàng)知識系統(tǒng)，注意知識與生產(chǎn)、生活實(shí)際的聯(lián)系，重在培養(yǎng)思維的習(xí)慣、模式、思路、方法。方法：以歸納知識為主，知識落實(shí)為主，訓(xùn)練為輔，反對應(yīng)付和溜教材的做法。 產(chǎn)生氣體質(zhì)量先考慮可用反應(yīng)前總質(zhì)量減去反應(yīng)后剩余質(zhì)量求解 反應(yīng)后溶液質(zhì)量一般用反應(yīng)前總質(zhì)量減去氣體、沉淀、雜質(zhì)質(zhì)量求解 三．有關(guān)溶液的計算 有關(guān)計算公式： 稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量 ==稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量（該種計算題目一般有 “稀釋 ”字樣） 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =（溶質(zhì)質(zhì)量 /溶液質(zhì)量） 100% 中考化學(xué)復(fù)習(xí)策略 [ 2021525 17:49:00 | By: 張照紅 ] 0 推薦 中考化學(xué)復(fù)習(xí)策略 中考復(fù)習(xí)總思路： 5 采用四步復(fù)習(xí)法：一輪復(fù)習(xí) —— 二輪復(fù)習(xí) —— 三輪復(fù)習(xí) —— 四輪復(fù)習(xí)（基礎(chǔ)復(fù)習(xí) —— 專題復(fù)習(xí) —— 綜合拉練 —— 回歸教材） 時間安排： 一輪復(fù)習(xí)從 3 月中旬結(jié)束新課開始到 4月底結(jié)束， 45 天左右；二輪復(fù)習(xí)從 5月初到 5月 20日，時間三周；三輪復(fù)習(xí)從 5 月 25 日到 6月 10 日，時間兩周；四輪復(fù)習(xí)從 6月 10日到中考前，時間一周。 4 解題方法：單質(zhì)的化合價為 0（不用計算），化合物用正負(fù)化學(xué)合價代數(shù)和等于0 進(jìn)行計算； （二）計算化合物中各元素 質(zhì)量比 （即各種元素相對原子質(zhì)量總和之比） （三）計算化合物中某元素的 質(zhì)量分?jǐn)?shù) （四）已知化合物質(zhì)量，求化合物中 某元素的質(zhì)量 （五）已知化合物中某元素的質(zhì)量，求 化合物的質(zhì)量 二．根 據(jù)化學(xué)方程式的計算 解題步驟：解、設(shè)、方、列、比、求、答。 （四）實(shí)驗(yàn)探究 強(qiáng)調(diào)看清實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?shí)驗(yàn)?zāi)康募词菍?shí)驗(yàn)結(jié)論 【化學(xué)計算】 化學(xué)計算包括以下三個方面的內(nèi)容：有關(guān)化學(xué)式的計算、根據(jù)化學(xué)方程式的計算、有關(guān)溶液的計算，化學(xué)計算是初中化 學(xué)的基本技能之一，是中考的必考點(diǎn)之一，也是得分點(diǎn)之一，掌握好化學(xué)基本計算對于 提高總體成績 起著舉足輕重的作用。 （二） 實(shí)驗(yàn)基本操作和原理 解題對策： 熟悉制取氣體 ； 一氧化碳還原氧化鐵 ； 濃硫酸的稀釋 ； 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 ； 過濾和蒸發(fā) 等基本操作和原理。 【氣體的鑒別】氧氣、氫氣、一氧化碳、二氧 化碳、水蒸氣 【元素化合物知識】 解題對策：熟悉物質(zhì)（金屬、酸、堿、鹽）的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。 特征： 化合反應(yīng) 為 “多變一 ”； 分解反應(yīng) 為 “一變多 ”； 置換反應(yīng) 為：單質(zhì) +化合物 →另一種單質(zhì) +另一種化合物； 復(fù)分解反應(yīng) 為：化合物 +化合物 →另一種化合物 +另一種化合物 【質(zhì)量守恒定律】（是化學(xué)科的核心原理） 解題對策：理解質(zhì)量守恒定律內(nèi)容及其解釋。 2 【基本反應(yīng)類型】化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。 質(zhì)子數(shù) =電子數(shù) =核電荷數(shù) =原子序數(shù) 相對原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) 【根據(jù)化合價寫化學(xué)式】 書寫方法：根據(jù)化合價寫， 化合價代數(shù)和為零 。 不同元素質(zhì)子數(shù)不同，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。 知道 常見混合物 有：空氣、煤、石油、天然氣、生 鐵、鋼等合金、石灰石、溶液等。 【物質(zhì)的分類】 解題對策：理解好混合物、純凈物、單質(zhì)（ 含一種元素 ）、化合物（ 含多種元素 ）、酸（ 某酸 ）、堿（ 氫氧化某 ）、鹽（ 某酸某，某化某 ）、氧化物（ 氧化某 ），或根據(jù)其化學(xué)式特征來劃分類別。 1 初中初三九年級化學(xué)下冊 復(fù)習(xí)教學(xué)知識點(diǎn)歸納總結(jié) ,期末測試試題習(xí)題大全 中考化學(xué)必考知識點(diǎn) 【物理變化和化學(xué)變化】 判斷方法：化學(xué)變化的特征是 有新物質(zhì)生成 。所謂新物質(zhì)：通過將變化前后物質(zhì)種類主要是化學(xué)式進(jìn)行比較，兩者不一致，其中不一致者即為新物質(zhì)。注意化學(xué)式不隨物質(zhì)狀態(tài)而改變。 【分子、原子、元素的概念】 解題對策：透徹理解分子、原子、元素的概念。 化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不可以再分。 注意： ① 物質(zhì)名稱中間有 “酸 ”字時，必含酸根（原子團(tuán)）； ② 原子團(tuán)個數(shù)多于一個時，需在原子團(tuán)外加括號； ③ 亞鐵、鋁的化合價 【化學(xué)方程式】 化學(xué)方程式正確標(biāo)準(zhǔn)： ① 符合客觀事實(shí)； ② 化學(xué)式正確； ③ 已配平； ④ 標(biāo)足條件和箭頭 。 解題對策：抓住各種基本反應(yīng)類型的特征。 主要考查反應(yīng)前后元素種類、質(zhì)量不變，原子個數(shù)不變 。 熟記金屬活動性表： 酸堿鹽溶解性表（ 常見沉淀 ）： 【推斷題】 解題對策：熟記常見物質(zhì)的特征顏色及常見化學(xué)反應(yīng)的特征現(xiàn)象 〖常見物質(zhì)的顏色〗 紅色固體： 黑色固體： 淡黃色固體： 紫黑色固體： 〖常見沉淀的顏色〗 不溶于水的藍(lán)色沉淀： 不溶于水的紅褐色沉淀： 3 不溶于水 也不溶于稀硝酸的白色沉淀： 不溶于水但能溶于酸，產(chǎn)生 能使澄清石灰水變渾濁的氣體 的白色沉淀： 含 CO32的沉淀 〖常見溶液的顏色〗 藍(lán)色溶液： 黃色溶液： 淺綠色溶液： 〖常見氣體的氣味〗 無色無味的氣體： 有刺激性氣味的氣體： 【化學(xué)實(shí)驗(yàn)】 （一） 儀器的選用 解題對策：熟悉中考指導(dǎo)書所述常用儀器的使用，特別留意鐵架臺、燒杯、酒精燈、試管、量筒、玻璃棒、 長頸漏斗 、 漏斗 、集氣瓶、 蒸發(fā)皿 等。 （三）實(shí)驗(yàn)評價： 實(shí)驗(yàn)評價的內(nèi)容包括：實(shí)驗(yàn)原理是否正確； 操作步驟是否簡便、安全、可靠 ；所選用的藥品、儀器、裝置是否經(jīng)濟(jì)合理； 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是否明顯 、反應(yīng)是否徹底；是否會 產(chǎn)生環(huán)境污染 。 一．有關(guān)化學(xué)式的計算，有以下幾種類型： （一）計算化學(xué)式中某元素的 化合價 （有時會要求排順序）或根據(jù)化合價寫化學(xué)式。 解題時注意以下幾個方面： 一般問什么就設(shè)什么的質(zhì)量，設(shè)未知數(shù)時不能帶單位； 寫出必要的計算過程，此過程必須帶單位； 不純物質(zhì)的質(zhì)量（如：溶液、樣品、礦石）必須轉(zhuǎn)化為純凈物質(zhì)的質(zhì)量 ，轉(zhuǎn)化公式為：純凈物的質(zhì)量 =不純物質(zhì)的質(zhì)量 純凈物質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度） 題目中涉及幾種物質(zhì)時，先判斷它們相互間誰能發(fā)生反應(yīng) 。 各論復(fù)習(xí)的任務(wù)： 一輪復(fù)習(xí)：單元章節(jié)過關(guān) 任務(wù)：以教材為主，把握教材精神，領(lǐng)會編者意圖，理清知識內(nèi)容，明確能力要求，進(jìn)行知識過關(guān)，查缺補(bǔ)漏，單元綜合，差生趕隊(duì)，希望生補(bǔ)漏，優(yōu)生充實(shí)。本階段是提升合格率的關(guān)鍵時期，務(wù)必抓緊、抓實(shí)。方法：以歸納總結(jié)、知識整理為主，適當(dāng)綜合，精選習(xí)題為輔。方法：統(tǒng)攬教材，采集信息，對照大綱，研究考綱，試題模擬，技能訓(xùn)練，調(diào)整心理，主動適應(yīng)，綜合訓(xùn)練，全面提升。 每輪復(fù)習(xí)的具體舉措待續(xù) (識記部分 ) 一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式 (1)金剛石、石墨： C(2)水銀、汞： Hg (3)生石灰、氧化鈣： CaO (4)干冰（固體二氧化碳）： CO2 (5)鹽酸、氫氯酸： HCl (6)亞硫酸： H2SO3 (7)氫硫酸： H2S (8)熟石灰、消石灰： Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿： NaOH (10)純堿： Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體： Na2CO35H 2O 6 (13)銅綠、孔雀石： Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)） (14)甲醇： CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇： C2H5OH (16)醋酸、乙酸（ ℃ 冰醋酸） CH3COOH（ CH3COO 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣： NH3 （堿性氣體） (18)氨水、一水合氨： NH3（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 沉淀 (即不溶于水的鹽和堿 ）： ① 鹽：白色 ↓ ： CaCO BaCO3（溶于酸） AgCl、 BaSO4(也不溶于稀 HNO3) 等 ② 堿：藍(lán)色 ↓ ： Cu(OH)2 紅褐色 ↓ ： Fe(OH)3白色 ↓ ：其余堿。酒精為有特殊氣體的液體。 含 CO32－ 的物質(zhì)只有 K2CO Na2CO（ NH4） 2CO3溶于水，其他都不溶于水 堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和 7 氨水，其他堿不溶于水。（包括 Fe（ OH） 2） 注意： 沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。 地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。 最簡單的有機(jī)化合物 CH4 相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。 1人體中含量最多的元素是氧。 1日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。 ． ． ． ． 五、初中化學(xué)中的“三” 構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。 氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 鐵的氧 化物有三種，其化學(xué)式為 (1)FeO、 (2)Fe2O (3) Fe3O4。 化學(xué)方程式有三個意義： (1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)； (2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比； (3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。 生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 1常用于煉鐵的鐵礦石有三種： (1)赤鐵礦 (主要成分為 Fe2O3)； (2)磁鐵礦 (Fe3O4)； (3)菱鐵礦 (FeCO3)。 1常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。 1水污染的三個主要原因： (1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水； (2)生活污水的任意排放； (3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。 2當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 2氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 2與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色： (1)硫酸銅晶體； (2)氫氧化銅沉淀； (3)硫酸銅溶液。 2三大氣體污染物： SO CO、 NO2 2酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。 3古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、 9 燒瓷器 3工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣 3可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙） 3質(zhì)量守恒解釋的原子三不變： 種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化 3與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體： H CO、 CH4 （實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。 金屬常溫下不一定都是固體（如 Hg 是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如 Br2是液態(tài)的）注意：金屬、非