【正文】 并歸納鹽的溶解性 鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽+金屬===新鹽+新金屬 舉例鹽+酸===新鹽+新酸 舉例鹽+堿===新鹽+新堿 舉例鹽+鹽===新鹽+新鹽 舉例引導(dǎo)學(xué)生觀察上述反應(yīng)的特點，引出復(fù)分解反應(yīng)的概念復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。師：廚房里有兩瓶調(diào)味瓶都放有白色固體，只知道它們分別是精鹽（）、（）中的某一種。師：介紹氯化鈉的用途 生：相互交流、補充師：食鹽可以從粗鹽中提取，但粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等），通過什么方法除去雜質(zhì)，得到純凈的食鹽呢？ 生：溶解、過濾、蒸發(fā) 師：講解，演示實驗 學(xué)生實驗：活動與探究（第2課時）師：在我們的生活中常用的鹽有很多種，除了食鹽外還有碳酸鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉等，請同學(xué)們根據(jù)教材內(nèi)容和生活常識舉例說明碳酸鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉在生活中的主要用途?？磥砹私膺@些常識性知識對我們個人的健康及社會大有裨益。（第二課時）碳酸鈉、碳酸氫鈉、鹽酸、導(dǎo)管、石灰水、試管、教學(xué)過程：第1課時 氯化鈉師：鹽是我們非常熟悉的物質(zhì)，根據(jù)你們的了解，日常生活中經(jīng)常接觸到的鹽有哪些？它們在生活中都有什么作用？生：食鹽、凈化水用的明礬、做豆腐用的石膏師：我們生活中做菜用的食鹽與化學(xué)上所說的鹽是否等同？ 生：思考，參看書第70頁，食鹽與我們所說的鹽不同。碳酸根離子的檢驗。過濾、蒸發(fā)等分離提純物質(zhì)的基本操作技能。教學(xué)重點：鹽、化肥與生活、生產(chǎn)的關(guān)系。培養(yǎng)學(xué)生交流和表達(dá)、提取有用信息以及運用知識解決實際問題的能力。學(xué)會過濾、蒸發(fā)等操作技能并綜合運用相關(guān)操作來分離、提純固體混合物。通過對復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件的探究來認(rèn)識酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。對于鹽的溶解性，教材沒有特別說明，所以在教學(xué)中可先補充講解后再講復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。對于碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣可先簡單介紹其用途，再回憶二氧化碳的實驗室制法，從而自然引出碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)，再講解碳酸根離子的檢驗。第一篇：人教版九年級化學(xué)第十一單元教案第十一單元鹽化肥 教學(xué)策略對于生活中常見的鹽可在課前安排學(xué)生調(diào)查并了解一些常見的鹽的用途，特別是氯化鈉，認(rèn)識化學(xué)在生活中的具體應(yīng)用。粗鹽提純實驗部分操作在上學(xué)期已經(jīng)學(xué)習(xí)過，但由于練習(xí)不多，相隔時間又較長，應(yīng)要求學(xué)生作好預(yù)習(xí)，對實驗中出現(xiàn)的新儀器和操作技能，教師要加以指導(dǎo)?？偨Y(jié)鹽的化學(xué)性質(zhì)，引出復(fù)分解反應(yīng)的概念。知識目標(biāo)：了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及在生活中的主要用途。掌握碳酸根離子的檢驗方法。能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生觀察、總結(jié)、歸納、概括的能力。情感目標(biāo)通過對鹽、化肥的學(xué)習(xí)，進(jìn)一步認(rèn)識到化學(xué)與生活的聯(lián)系。酸、堿、鹽的反應(yīng)。教學(xué)難點：復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生條件的探究。課時安排：4 實驗用品：（第一課時）鐵架臺、燒杯、漏斗、濾紙、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿。師：曾經(jīng)多次有人將工業(yè)用鹽亞硝酸鈉（有毒）誤認(rèn)作食鹽當(dāng)調(diào)料，引起中毒事件。通過學(xué)習(xí)下面的內(nèi)容我們將進(jìn)一步了解生活中幾種常見的鹽。簡介侯德榜制堿 生：討論，回答師：在學(xué)習(xí)二氧化碳的制法時，我們已經(jīng)知道碳酸鈣可以與鹽酸反應(yīng)，請同學(xué)們寫出化學(xué)方程式生：練習(xí)寫化學(xué)方程式 師：比較碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)式有何相似之處？那么碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也能像碳酸鈣一樣與鹽酸發(fā)生反應(yīng)？ 師：演示實驗111和112 生：觀察現(xiàn)象，記錄在73頁表格內(nèi)師：通過實驗可以說明，碳酸鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉都可以和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，由此你能得出什么結(jié)論？ 結(jié)論：碳酸根離子的檢驗方法：取樣品于試管中，加入適量的稀鹽酸，若有氣體生成，把生成的氣體通入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，則證明此樣品為碳酸鹽。請你利用家中現(xiàn)有的條件將它們區(qū)分開來。列舉幾種化學(xué)反應(yīng) 生：寫出化學(xué)方程式并判斷 第4課時師：復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng) 生：判斷師：酸、堿、鹽之間是不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？ 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。第3課時鹽的溶解性規(guī)律鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽 完全溶解不困難硫酸鹽中鋇和鉛不溶，Ag2SOCaSO4微溶 碳酸鹽中可溶只有鉀、鈉、銨 鹽酸鹽中AgCl不溶 鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽+金屬===新鹽+新金屬 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu 鹽+酸===新鹽+新酸AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3 HNO3+BaCO3===Ba(NO3)2+H2O+CO2↑鹽+堿===新鹽+新堿2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4 3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl鹽+鹽===新鹽+新鹽NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl 復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。Cu(OH)2+HCl Na2SO4+MgCl2 BaSO4+HNO3 KCl+AgNO3 課題2 化學(xué)肥料 教學(xué)策略對于有關(guān)化肥的知識介紹，可讓學(xué)生通過報紙、書刊、網(wǎng)絡(luò)等媒體獲取有關(guān)化肥和農(nóng)藥使用利弊與合理使用等信息，了解化肥在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的地位和作用以及農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用化肥的種類、作用和鑒別方法等，感受化肥與農(nóng)業(yè)的關(guān)系。了解化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響。通過分析化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的利弊，樹立關(guān)注環(huán)境、熱愛自然的意識。氮肥的特效及施用注意事項。通過探究實驗學(xué)會區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的方法。請同學(xué)們閱讀教材第77頁2段并思考、討論下列問題： 農(nóng)作物所必需的營養(yǎng)元素有哪些？ 農(nóng)民經(jīng)常使用的化肥有哪些？ 生：（1）農(nóng)作物所必需的營養(yǎng)元素有：碳、氫、氧、氮等 常用化肥有：氮肥、磷肥、鉀肥 師：演示實驗，填寫下列表格氮肥磷肥鉀肥碳酸氫銨氯化銨磷礦粉過磷酸鈣硫酸鉀氯化鉀外觀氣味溶解性氮肥演示實驗，填寫上述表格組織學(xué)生閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，回答氮肥對植物生長的作用 生：氮肥：尿素、氨水、銨鹽（碳酸氫銨、氯化銨）等，它促使植物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠。師：我們知道，空氣中含有大量的氮氣，植物能不能將空氣中的氮氣直接吸收并轉(zhuǎn)化成氮肥呢？ 生：不能 師：大部分植物不能將氮氣轉(zhuǎn)化成可吸收的氮肥，但豆科植物利用根部的根瘤菌卻能將氮氣轉(zhuǎn)化成可吸收的氮肥，這類植物無需或只需少量施肥，因此，有經(jīng)驗的農(nóng)民常把其他植物與豆科植物種在一起。磷肥演示實驗，填寫上述表格師：組織學(xué)生閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，回答磷肥對植物生長的作用。植物缺少磷時，生長遲緩，產(chǎn)量降低。師：總結(jié)，講解復(fù)合肥料，組織學(xué)生閱讀79頁 生：討論農(nóng)藥、化肥的利與弊 第2課時師：上節(jié)課我們講了幾種重要的化肥，下面我們就一起來探究如何區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥。各取少量分別加少量熟石灰研磨，能否聞到氣味？為什么？ 生：實驗，填寫表格氮肥鉀肥硫酸銨氯化銨硫酸鉀氯化鉀灼燒加熟石灰研磨師：總結(jié)三種肥料的鑒別方法 板書設(shè)計一、常見化肥的名稱、化學(xué)式及作用 氮肥 磷肥 鉀肥 復(fù)合肥料二、化肥的簡易鑒別 物理方法外觀、氣味、溶解性 化學(xué)方法灼燒或加熟石灰研磨作業(yè)：83頁習(xí)題3 教學(xué)反饋：第二篇：人教版九年級化學(xué)第十一單元課題2 化學(xué)肥料 教案第十一單元 鹽 化肥 課題2 化學(xué)肥料一、教學(xué)目標(biāo)知識與技能:了解農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見化肥的主要成分及對植物生長的作用，認(rèn)識合理使用化肥的必要性。過