滬教版化學九年第4章燃燒燃料-展示頁
2024-12-21 06:36本頁面
【正文】 的辨證關系。（干冰是固態(tài)二氧化碳，極易升華，升華 要吸收大量熱量，起到降溫效果，更為重要的是二氧化碳比空氣重，起到隔絕空氣的作用） 思考 ：發(fā)生下列火情時，你能想出可行的辦法嗎？ 油鍋著火時，可采取的措施？ 端鍋、潑水、蓋濕的被褥、蓋鍋蓋、灑沙土 （最佳蓋鍋蓋） （說明端鍋危險；潑水，油比水輕，不行；最佳方法蓋鍋蓋） 酒 精燈不慎撞倒引起酒精在桌面上燃燒，可采取的措施？ 灑沙土、水沖、濕布蓋、滅火器 （最佳方法濕布蓋） 過渡 ：發(fā)生火災時，常用滅火器來滅火 引導 ：發(fā)現(xiàn)火情時，你無法自己控制，如果暫時對你沒有威脅，你的第一個念頭是什么？報警，對，你知道火警電話是多少？ 119 ，很好！有的人看到火災，心慌意亂，只說了我們這里起火了，快來呀！就放下電話，結果接警的人什么信息都沒得到。 反饋 ：請你根據(jù)你的生活經(jīng)驗和所學知識，說出以下滅火方法的原理 ，用高壓水槍噴水滅火，降低溫度。在自然界中經(jīng)常發(fā)生這類現(xiàn)象，如：過去人們常說的鬼火、天火，（說明一下各自的形成）其實是一種迷信說法，我們發(fā)現(xiàn)：科學才是戰(zhàn)勝迷信的最好武器。 ？讓學生說出溫度沒達紅磷的著火點，讓學生加深對燃燒的三個條件的理解。 問題 ：白磷燃燒實驗。 引導 ：水的沸點是 100攝氏度，給沸騰的水加熱，水的溫度還會上升嗎？答： “不會 ” 提問： 第三個條件是空氣。 教學程序： 復習燃燒和緩慢氧化的概念。 第四章 燃燒 燃料 第一節(jié) 燃燒與滅火 教學目的： 知識目標： 能力目標： 、操作、分析和歸納的能力 、能力 德育目標： ，破除迷信思想 教學重點和難點： 教學重點： 燃燒的三個基本條件 施教策略： 通過猜想、實驗探索、觀察思考、討論歸納來加深 學生的認識 教學難點 ：滅火的方法 施教策略 ：結合生活實例，教師啟發(fā)點撥和師生共同討論來分散難點。 教學方法： 啟發(fā)誘導、演示實驗、學生邊學邊實驗、觀察思考、討論分析、概括總結 教學用具： 酒精燈，坩鍋，鐵支架，酒精，棉花球，石塊，紙片，小紙盒，燒杯，熱水，白磷，紅磷，銅片，簡易滅火器。（鞏固知識、溫故知新） 課題引入：顯示燃燒的定義 引導猜想 ：要發(fā)生燃燒這種現(xiàn)象需要有哪些條件呢？（提出問題，引發(fā)思考） 教師引導：得出初步的結論： 1. 可燃物 2. 溫度 （助 燃物） 實驗驗證 ：第一個條件是要有可燃物，如果不是可燃物，即便有足夠的溫度和空氣，也不會燃燒。先討論一下熄滅酒精燈火焰的最佳方法？用嘴吹，這種方法具有危險性，應該用蓋上酒精燈帽的方法。 1. 水中的白磷為什么沒有燃燒？是沒有足夠高的溫度嗎？讓學生說出熱水的溫度已達 60攝氏度，超過白磷的著火點，是水 把空氣與白磷隔離了。 說明 ：白磷放在空氣中就能燃燒，我們稱這種現(xiàn)象叫自燃。如果可燃物在有限空間里急速燃燒，又會怎樣？ 過渡 ：我們知道了燃燒的條件，那么，滅火的方法會是什么呢？ ， （助燃物） 滅火的方法： ， 。 、文件、精密儀器著火時，噴射干冰滅火。你會報警嗎？ 第二節(jié) 定量認識化學變化 教學目標： 知識與技能 1．理解并能運用質量守恒定律； 2．能正確書寫簡單的化學反應方程式，并據(jù)此進 行簡單的計算。 情感態(tài)度價值觀： 認識定量研究對化學科學發(fā)展的意義。這個規(guī)律叫做質量守恒定律（ law of conservation of mass）。因此，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。 書寫化學方程式遵循的原則是：（ 1）以客觀事實為依據(jù)；（ 2）符合質量守恒定律。 教學重點： 1．質量守恒定律的理解、應用和成立原因； 2．化學反應方程式的書寫及配平； 3．有關化學方程式的計算 教學難點： 1．化學方程式的配平 2．化學方程式的計算 探究活動： 質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)及成立原因。 設計實驗： （ 1）參照課本 P96圖 413 氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應。 文字表達式：硫酸銅 (CuSO4) + 氫氧化鈉 (NaOH) → 硫酸鈉 (Na2SO4) + 氫氧化銅 [Cu(OH)2] 結論：參加反應的硫酸銅和氫氧化鈉質量總和等于生成物硫酸鈉和氫氧化銅 質量之和。 文字表達式 ： 碳酸鈣 (CaCO3) + 鹽酸 (HCl) → 氯化鈣 (CaCl2) + 二氧化碳 (H2O) + 水 (H2O) 二氧化碳 (H2O) + 氫氧化鈣 [Ca(OH)2] → 碳酸鈣 (CaCO3) + 水 (H2O) 結論：化學反應前后質量總量沒有發(fā)生改變。而鐵釘生銹后質量會增加，則是因為參加反應的鐵和氧氣的質量總和等于生成的鐵銹的質量，當然鐵銹的質量就會大于原先金屬鐵的質量。 分析：我們可以用化學式表示該反應： R+O2→ CO2+H2O，生成物中含有碳、氫、氧三種元素，所以根據(jù)質量守恒原理，反應物中的碳、氫、氧元素質量應該 和生
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