【正文】 用)專題38 質(zhì)量守恒定律及其應用 專題39 化學實驗基本操作第二篇：初中化學總復習綱要初三化學總復習綱要第一單元 走進化學世界一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關(guān)的問題。（1）怎樣檢驗二氧化碳？將二氧化碳通入澄清的石灰水，會產(chǎn)生白色的碳酸鈣沉淀?？蓪Ⅻc燃的火柴放入瓶A中，觀察其燃燒情況——火焰變小甚至熄滅；再放入瓶B，觀察其燃燒情況——沒什么變化，說明人的呼出氣體中二氧化碳含量較高——二氧化碳不支持燃燒。——二氧化碳可以使澄清的石灰水變渾濁。罩一個干而冷的燒杯，燒杯壁上有小水珠，說明有氫。二、藥品的取用（1）如何取用密度較大的塊狀固體藥品？如何取用粉末狀固體藥品？沒有說明用量一般取多少？（2）用細口瓶向試管中傾倒液體時應注意哪些問題？（3）量筒應該怎樣正確讀數(shù)？如果采用了俯視或仰視讀數(shù)測量值與真實值的關(guān)系？如何準確量取一定體積的液體？（4）如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體？用天平如何稱量未知質(zhì)量固體或定質(zhì)量固體？砝碼和游碼應按什么樣的順序使用？如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實際質(zhì)量？三、物質(zhì)的加熱（1）如何正確地點燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒，應如何處理？它的火焰哪一部分溫度最高？怎樣證明這一點？（2）加熱試管里的液體或固體時，分別應注意哪些問題？兩者有何區(qū)別？（3）給藥品加熱時，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，可能原因有哪些？四、藥品和儀器的處理（1）玻璃儀器洗滌干凈的標志是什么？如何放置？（2）實驗后藥品能否放回原瓶？第二單元 我們周圍的空氣一、空氣的主要成分及作用空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數(shù)（1）燃燒匙中一般放什么物質(zhì)？給物質(zhì)的量有什么要求？目的是什么？（2）能否用木炭、硫磺代替紅磷？為什么？能否用鋁箔、鐵絲來代替紅磷？為什么？如用木炭來做實驗，又如何改進實驗？（3）產(chǎn)生什么實驗現(xiàn)象？得到什么結(jié)論？實驗原理是什么？（4）若測定的氧氣的體積分數(shù)明顯偏小，有哪些可能原因？三、大氣污染物的來源和危害空氣中的污染物主要有哪些？原因是什么？空氣被污染后會造成什么危害？四、能從組成上區(qū)分純凈物和混合物純凈物和混合物有什么區(qū)別？例舉幾種常見的混合物？五、化學變化的基本特征物理變化與化學變化有什么區(qū)別？如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學變化？六、化合反應 氧化物什么叫化合反應？化合反應有什么特點？例舉幾個化合反應？什么叫氧化物？學會識別氧化物七、探究S、Al的燃燒有關(guān)問題（1）S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象有什么不同？說明什么？（2）Al燃燒時，火柴在什么時機插入集氣瓶中，為什么？集氣瓶底部為什么要放些細紗？八、分解反應什么叫分解反應？分解反應有什么特點？例舉幾個分解反應？知道催化劑的重要作用催化劑在化學反應中能起到什么作用？如果要證明MnO2是某個反應的催化劑，需要做哪些實驗？九、探究氧氣的實驗室制法（1）有三種方法制取氧氣，原料分別是什么？反應原理分別是什么？三種方法的優(yōu)缺點？（2）用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？（3）用KMnO4制取氧氣時，綿花的作用？試管口為什么略向下傾斜？什么時候開始收集？為什么？結(jié)束時，如何操作？為什么這樣？十、探究碳和鐵的燃燒（1）在空氣和純氧中的現(xiàn)象分別是什么？（2）為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中。如：Na與Na+、S與S2如何相互轉(zhuǎn)化？在轉(zhuǎn)化過程中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、最外層電子數(shù)變化情況？知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，NaCl是由什么粒子構(gòu)成的？八、說出幾種常見元素和原子團的化合價K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SOOH、NONHCO3等。十、能利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進行物質(zhì)組成的簡單計算（1）計算相對分子質(zhì)量；（2）計算元素間的質(zhì)量比；（3）計算某一元素的質(zhì)量分數(shù)；（4）根據(jù)計算來確定有機物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素；當 M有機物 等于 MH +MC 不含有O元素；大于 MH +MC 含有O元素；差值即為氧元素的質(zhì)量。十二、能根據(jù)某種氮肥包裝袋或產(chǎn)品說明書標示的含氮量推算它的純度（1）標示的含氮量 實際含氮量（不純）根據(jù)化學式計算含氮量 理論含氮量（純）則純度=實際含氮量/理論含氮量100%（2）判斷廣告其真實性若標示的含氮量 大于 理論含氮量 則是虛假廣告。第五單元 化學方程式一、認識質(zhì)量守恒定律，認識常見反應中的質(zhì)量關(guān)系（1）鐵釘生銹后質(zhì)量為什么增加？（2）高錳酸鉀加熱一段時間后，剩余固體質(zhì)量為什么減少？二、用微觀的觀點對質(zhì)量守恒定律作出解釋（1）知道質(zhì)量守恒的微觀原因？（2）會推斷未知物質(zhì)的化學式（注意有無系數(shù)）三、探究化學反應中的質(zhì)量關(guān)系在什么情況下，必須在密閉體系中進行實驗。五、能根據(jù)化學方程式進行簡單的計算（1）化學方程式的配平必須要查；（2）比例式必須要列；（3）設(shè)答必須要完整；（4）單位，x不帶單位，數(shù)字必須帶。五、探究CO2的主要性質(zhì)及其用途（1）CO2的物理性質(zhì)有哪些？如何通過實驗來說明？由此性質(zhì)決定它有什么用途？（2）探究CO2與水、澄清水灰水反應，學會設(shè)計實驗說明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒？由此性質(zhì)決定它有什么用途？六、知道CO的主要性質(zhì)及其用途1）物理性質(zhì)有哪些？（2）化學性質(zhì)有哪三個？（3）如何檢驗CO？七、本單元的化學方程式之間聯(lián)系要熟練掌握。五、認識燃料完全燃燒的重要性：意義？不完全燃燒的后果？措施？九年級化學基礎(chǔ)知識復習提綱一、應掌握的知識點分子是保持化學性質(zhì)的最小微粒。元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。最多的金屬元素是鋁元素。，其中一種是氧元素的化合物。、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學變化。：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au、C、CO。屬于化合物的是CO。，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量。；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。溶液中各部分的性質(zhì)相同。如：水、NaCl +12 2 8 2，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為12，最外層電子數(shù)為2，該原子在化學反應中易失電子，成為陽離子。、原子、離子。、氫氧化鈣Ca（OH）2等。（其他口訣也可）、二氧化碳CO二氧化氮NO2。，最多的氣體是氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍色。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰。在做此實驗時，應預先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。煙是固體。（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；（2）高錳酸鉀；其中在反應中二氧化錳做催化劑。（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）?？捎脕砬懈畈Ａ?。是因為碳在常溫下具有穩(wěn)定性。，應滴加稀鹽酸。、沼氣的主要成分是CH4。；不能使無色酚酞變色。，因為濃硫酸具有吸水性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)。、COHCl。固體二氧化碳的俗稱是干冰。碳酸鈉的俗稱是純堿。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。，火焰呈藍色。加熱時常用酒精燈。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。，在進行操作時，應先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來金屬除銹的是稀硫酸；可用來改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。7二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。7由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。820℃時，食鹽的溶解度為36克。8影響固體溶解度的因素是溫度。8若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應用冷卻熱飽和溶液法。8粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。二、應掌握的化學方程式電解水 2H2O 2H2↑+ O2↑（分解反應）堿式碳酸銅分解 Cu2（OH）2CO3 2CuO + CO2 ↑+ H2O（分解反應）氫氣在氧氣中燃燒 2H2 + O2 2H2O（化合反應）碳在氧氣中充分燃燒 C + O2 CO2（化合反應）碳在氧氣中不充分燃燒 2C + O2 2CO（化合反應）鐵在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4（化合反應）鎂在氧氣中燃燒 2Mg + O2 2MgO（化合反應）硫在氧氣中燃燒 S + O2 SO2（化合反應）磷在氧氣中燃燒 4P + 5O2 2P2O5（化合反應）氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣 2KClO3 2KCl + 3O2↑（分解反應）1高錳酸鉀分解 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（分解反應）1氫氣還原氧化銅 H2 + CuO Cu + H2O（置換反應）1實驗室制氫氣 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑（置換反應）1二氧化碳通過熾熱的炭層 CO2 + C 2CO（化合反應）1碳還原氧化銅 C + 2CuO 2Cu + CO2↑（置換反應）1二氧化碳與水反應 CO2 + H2O → H2CO3（化合反應）1二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca（OH）2 → CaCO3 ↓+ H2O1實驗室制二氧化碳 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑（復分解反應）1高溫煅燒石灰石 CaCO3 CaO + CO2↑（分解反應）一氧化碳燃燒 2CO + O2 2CO2（化合反應）2一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO Cu + CO22生石灰遇水變成熟石灰 CaO + H2O → Ca（OH）2（化合反應）2鹽酸的檢驗 HCl + AgNO3 → AgCl↓+ HNO3（復分解反應）2硫酸的檢驗 H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl（復分解反應）2用硫酸銅檢驗無水酒精中是否含有水 CuSO4 + 5H2O → CuSO4?5H2O 鐵的核外電子是怎樣分布的？初中不要求吧？ FeO。+3Fe3O4：兩個+3，一個+2 Fe3O4可以寫成：Fe（FeO2）2，鐵酸亞鐵，前面的一個+2 FeO中式+2價亞鐵離子、Fe2O3中是+3價的鐵離子、Fe3O4實際上是FeO和Fe2O3組成的化合物顯+2價、又顯+ +2，fe2o3 +3，fe3o4 里面有+2的也有+3的一、氧氣的性質(zhì)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應：（化合反應）：2Mg + O2 點燃 2MgO ：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 ：2Cu + O2 加熱 2CuO ：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 ：2H2 + O2 點燃 2H2O （研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5 ： S + O2 點燃 SO2 ：C + O2 點燃 CO2 ：2C + O2 點燃 2CO既（2）化合物與氧氣的反應：：2CO + O2 點燃 2CO2 ：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O（3）氧氣的來源：13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）二、自然界中的水：16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3三、質(zhì)量守恒定律：19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O ：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學性質(zhì)：C + O2 點燃 CO224．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑（2）煤爐中發(fā)生的三個反應：（幾個化合反應）26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2 27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO28．煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點燃 2CO2（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性質(zhì)：34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2 其它反應：36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原