黑龍江省虎林市20xx-20xx學(xué)年高二5月月考化學(xué)試題word版含答案(一)-展示頁(yè)
2024-12-17 01:20本頁(yè)面
【正文】 O2)= mol/(L (3)2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g)是制造硝酸的重要反應(yīng)之一。 (1)NH3和 O2 在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是 。 L1； W 的質(zhì)子數(shù)是 X、 Y、 Z、 M 四種元素質(zhì)子數(shù)之和的 21 ， 下列說(shuō)法正確的是 ： WZYXM X、 Y、 Z、 M 四種元素形成 的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵 molWM 溶于足量水中完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移 2mol電子 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 向某無(wú)色溶液中滴加氯水和 CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色 原溶液中有 I B 向稀 HNO3中加入過(guò)量的 Fe 粉，充分反應(yīng)后，滴入 K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 稀 HNO3將 Fe 氧化為 Fe2+ C 常溫下，測(cè)定鹽酸和醋酸溶液的 pH；鹽酸pH 小于醋酸 PH 證明相同條件下，在水中 HCl電離程度大于 CH3COOH D 室 溫下，用 pH試紙測(cè)得： 溶液的 pH約為 10； HSO3結(jié)合 H+的能力比 SO32的強(qiáng) 的 pH 約為 5 NH3的含量，其工作原理示意圖如下。 虎林市高級(jí)中學(xué)高二學(xué)年五月份考試 理科綜合試題 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H1 C12 N14 O16 Na 23 Mg24 Al27 S32 Ca40 Ti 48 Fet56 Ce140 一、選擇題： 、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料 D.“霧 ”是微小水滴或冰晶組成的氣溶膠系統(tǒng)， “霾 ”中的灰塵對(duì)大氣中的有害物質(zhì)起吸附作用 mol苯丙炔酸 酸最多 可 與 4mol氫氣發(fā)生 氣反應(yīng) D C5H10O2 能與 碳酸鈉 反應(yīng)的 一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)為 12 一 定條件 下，苯 與 氯 氣在 氯化鐵催化下連續(xù)反應(yīng)，生成以氯苯、氯化氫為主要產(chǎn)物，鄰二氯苯、對(duì)二氯苯為次要產(chǎn)物的粗氯代苯混合物。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下 : 氯苯 鄰二氯苯 對(duì)二氯苯 沸點(diǎn) /℃ 174 熔點(diǎn) /℃ 15 53 下列說(shuō)法正確的是 D. 該反應(yīng)必須在密閉體系中進(jìn)行 1 表示 I LpH=2 的 CH3COOH 溶液加水稀釋至 VL， pH 隨 IgV的變化 2 表示 不同溫度下水溶液中 H+和 OH濃度的變化的曲線，圖中溫度 T1T2 3 表示 一定條件下的合成氨反應(yīng)中， NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨 H2起始體積分?jǐn)?shù) (N2的起始量恒定）的變化，圖中 a 點(diǎn) N2的轉(zhuǎn)化率小于 b 點(diǎn) 4 表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng) 2BaO2 (s) 2BaO (s) +O2 (g), O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系 11. X、 Y、 Z、 M、 W為五種短周期元素 ， X、 Y、 Z 是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素， 且最外層電子數(shù)之和為 15， X與 Z 可形成 XZ2分子 ；丫與 M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 下列說(shuō)法不正確的是 在電極 b 上發(fā)生還原反應(yīng) OH+向電極 a 移動(dòng) ： 2NH36e+6OH=N2+6H2O NH3與 O2的物質(zhì)的量之比為 4： 5 26.(14 分 )游離態(tài)的氮經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到硝酸，如下圖所示。 (2)NO2→ HNO3 反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。在 800℃時(shí)，向容積為 1L的密閉容器中充入 和 ，反應(yīng)過(guò)程中 NO的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。 min) ② 800℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為 。 ④ 已知： ⅰ . ⅱ .N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) Δ H=+68kJ (4)電解法處理含氮氧化物廢氣，可以回收硝酸。請(qǐng)寫(xiě)出電極過(guò)程中 NO 轉(zhuǎn)化為硝酸的電極反應(yīng)式： 。某課題組以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到純凈的 CeO2和硫酸鐵銨晶體。 (1 )稀酸 A的分子式是 。 (3 )設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液 1 中含有 Fe2+ 。 (5 )由濾液 2 生成 Ce(OH)4 的離子方程式 。 2(NH4)2SO4 (7)取上述流程中得到的 Ce(OH)4產(chǎn)品 g， 加硫酸溶解后，用濃度為 該產(chǎn)品中 Ce(OH)4的質(zhì)置分?jǐn)?shù)為 (結(jié)果保留兩位有效數(shù)字 )。在實(shí)驗(yàn)室中制取 NaHCO3的方法有多種。 第二步：讓某一裝置先發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再 在Ⅲ 中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后 ，Ⅲ 中出現(xiàn)固體。 第三步：分 離 Ⅲ 中所得的混合物，得到 NaHCO3 固體 。 (1)圖中所示裝置的連接順序是： a 接 f； e 接 ； b 接 （填接口編號(hào) )。 (3 )第二步中讓 _____(填序號(hào)）裝置先發(fā)生反應(yīng)。所得的晶體中常含有少置的 NaCl和 NaHCO3(約占 5%~8%)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4Cl。 方法二：把 CO2 通人飽和 Na2CO3溶液制取 NaHCO3。 (6)當(dāng) C 中有大量白色固體析出時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，將固體過(guò)濾、 洗滌 、干燥備用。 實(shí)驗(yàn)小組對(duì)現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進(jìn)行分析，認(rèn)為該方案不合理，理由是 。
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