云南省20xx屆高三第二次畢業(yè)生復習統(tǒng)一檢測理綜化學試題word版含答案-展示頁
2024-12-15 05:02本頁面
【正文】 A. lmol環(huán)己烷所含非極性鍵的數(shù)目為 6NA B. 羥基（ OH）所含電子的數(shù)目為 10NA C. 1L 1mol/L NH4NO3 溶液中含 NH4+的數(shù)目為 NA D．將 O2 通入足量水中充分反應，轉移的電子數(shù)一定為 10．某有機物含 C、 H、 O、 N 四種元素，其 3D 棋型如圖所示。下列有關該有機物的說法正確的是 A．常溫常壓下呈氣態(tài) B．分子式為 C3H8O2N C．與 H2NCH2COOH 互為同系物 D．分子中所有 C、 N 原子均處于同一平 面 11．已知 X+、 Y、 Z， H2O均為 10電子結構的微粒， Z可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，它們在一定條件下可發(fā)生如圖轉化。下列說法錯誤的是 A．為增強導電性，可用金屬銅作陽極 B．電解過程中陰、陽極產生的氣體物質的量之比為 3： 1 C．陰極的電極反應式為： 2H2O+2e=H2+2OH D．陽極的電極反 應式為： CO(NH2)26e+8OH=CO32+N2+6H2O ： 25℃ ， H2A 的電離常數(shù) Kl=102， K2=105。下列說法正確的是 A．上述稀釋過程中， H2A分子及所有離子濃度均減小 B. 上稀釋過程中， 的變化趨勢保持增大 C. 上述溶液稀釋前后均存在： c(H+)=c(OH)=2c(A2) D. 根據 H2A的電離常數(shù)，可推知 26. (15 分） 己知 : Fe3O4 能與高濃度鹽酸反應，與低濃度鹽酸不反應?；卮鹣铝袉栴}： （一）實驗準備 (l）本實驗探究部分需在無氧環(huán)境下進行，故配制溶液的蒸餾水常用 法除去溶解氧。 （二）探究青磚中是否含有 Fe3O4 和 Fe2O3 組別 步驟及現(xiàn)象 第一組 第二組 第三組 步驟一 取試管 l 、 2 、 3① 分別加入 2g青磚細粉 ② 分別通入 CO2 氣體至充滿，用戶塞子塞緊 步驟二 向試管 1 中注入 10mL 3 mol/L 鹽酸，充分振蕩 向試管 2 中注入 10mL 6 mol/L 鹽酸，充分振蕩 向試管 3中注入 10mL 12 mol/L 鹽酸，充分振蕩 步驟三 取試管 3中的上層清液各 1mL 于另三支試管中，再分別注入 相同濃度的 KSCN 溶液，振蕩 步驟三的實驗現(xiàn)象 溶液變紅 且第一、二兩組溶液顏色深淺相同 溶液變紅 且較第一、二兩組顏色更 深 (2）步 驟二中，若不取下試管上的塞子，又不因鹽酸加入導致試管內壓強增大，使用注射器實現(xiàn)上述目的的操作方法為 。 (4）用離子方程式表示溶液變紅的原因 。 （四）青磚樣品中鐵元素質量分數(shù)的測定 稱取 m1g 青磚細粉，用足量 12mol/L 鹽酸充分溶解、過濾、洗滌（第一次）。 (7）若青磚中其它成分對實驗無
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