【正文】 濃度大約從 1800 年起急劇增加，下列解釋合理的是 ( )。 A．隔絕空氣加熱混合物 B．在氫氣流中加熱混合物 C．在氧氣流中加熱混合物 D．加入足量鹽酸，待反應(yīng)終止后過濾 4．節(jié)能減排、低碳出行是我們倡導(dǎo)的生活方式， “ 低碳 ” 指的是盡量減少二氧化碳的排放。 篆書四言聯(lián)》，于 2021年 5月 22日以 億人民幣拍出，其畫用墨汁的主要成分為炭黑，它能使畫很長時 間不褪色，這是因為墨汁中的炭黑具有 ( )。 自主測試 1． (2021四川宜賓， 3)下列關(guān)于碳單質(zhì)的說法中正確的是 ( )。 用灼熱的 CuO粉末檢驗 H2和 CO，黑色粉末變成紅色，有水珠生成，說明存在 H2；生成的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明存在 CO。 考點六、氣體混合物分析實驗 初中化學(xué)實驗中，氣體成分 (如 H CO、 CO H2O等 )的分析實驗占很大的比重。 (3)用灼熱的 CuO和澄清石灰水： CO 能與灼熱的 CuO反應(yīng)，生成紅色固體，且能產(chǎn) 生使澄清石灰水變渾濁的氣體，而 CO2則不與 CuO反應(yīng)。 4． CO、 CO2的鑒別方法 (1)用澄清石灰水： CO2能使澄清石灰水變渾濁， CO不與石灰水等堿溶液反應(yīng)。 (3)劇毒性： CO 極易與血液中的 血紅蛋白 結(jié)合，從而使 血紅蛋白不能很好地與氧氣結(jié)合 ，造成體內(nèi)缺氧，甚至危及生命?；瘜W(xué)方程式為 2CO＋ O2=====點燃 2CO2。可制取 O H CO2等氣體。可制取 O2等氣體。 ② 制取裝置 實驗室常用的制取二氧化碳的裝置如圖所示。 溫馨提示 在二氧化碳實驗室制法中，不能用稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)來制取 CO2，這是因為 H2SO4與 CaCO3反應(yīng)生成微溶的 CaSO4，它會覆蓋 在 CaCO3的表面，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行。 3．制取 (1)工業(yè)制法 高溫煅燒石灰石，反應(yīng)方程式為 CaCO3=====高溫 CaO＋ CO2↑ 。 ② 危害：導(dǎo)致兩極的 冰川融化 ，使 海平面上升 ，淹沒部分沿海城市，使 土地沙漠化、農(nóng)業(yè)減產(chǎn)等。 (2)溫室效應(yīng) ① 成因：大氣中的 CO2能像溫室的玻璃或塑料薄膜那樣，使地面吸收的太陽光的熱量不易散失，從而使 地球變暖 。如焦炭把鐵從它的氧化物礦石中還原出來的反應(yīng)為 2Fe2O3＋ 3C=====高溫 4Fe＋ 3CO2↑ 。 (2)與 CO2反應(yīng) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 C＋ CO2=====高溫 2CO。 考點二、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì) 1．穩(wěn)定性 在常溫下，單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，受日光照射或跟空氣、水分接觸，都不容易起 變化 。 (2)用途：主要應(yīng)用于 材料科學(xué) 、 超導(dǎo)體 等方面。 2．金剛石、石墨的物理性質(zhì)和用途的比較 金剛石 石墨 色態(tài) 無 色 透明 、 正八面體 形狀的固體 深灰 色有 金屬 光澤而不透明的細(xì)鱗片 狀固體 硬度 是天然物質(zhì)中 最硬 的物質(zhì) 是 最軟 的礦物之一 導(dǎo)電、導(dǎo)熱性 不導(dǎo)電 、 不導(dǎo)熱 導(dǎo)電 、 導(dǎo)熱 熔點 很高 高、耐高溫 組成元素 碳 碳 主要用途 作鉆石、制玻璃刀 作鉛筆芯、作電 極、作潤滑劑等 3．木炭和活性炭 木炭和活性炭具有 吸附 性，可以用作 吸附劑 ，除去食品和工業(yè)產(chǎn)品中的色素，消除異味和吸收有毒氣體。 5．聯(lián)系生產(chǎn)生活實際判斷自然界中的碳循環(huán)。 3．在一氧化碳的性質(zhì)中將側(cè)重一氧化碳毒性的考查：如實驗尾氣的處理、煤氣的泄漏、處理煤氣中毒的正確方法等， CO的可燃性和 還原性， CO與 Fe2O3反應(yīng)的實驗探究也將是考查熱點。 2．二氧化碳的性質(zhì)和用途是歷年來考查必考內(nèi)容，常結(jié)合生產(chǎn)生活實際和社會熱點進(jìn)行考查，如植物的光合作用、溫室效應(yīng)等。 5．了解自然界中碳的循環(huán)。 3．初步學(xué)會在實驗室制取二氧化碳的基本方法，并會檢驗 CO2的存在。 第六單元 碳和碳的氧化物 考標(biāo)要求 備考指津 、石墨等碳單質(zhì)的一些物理特性，初步了解它們的用途，感受物質(zhì)的多樣性；知道碳單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在高溫下能跟一些物質(zhì)反應(yīng)。 2．知道二氧化碳和一氧化碳的主要性質(zhì)和用途，并能以此解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。 4．初步了解溫室效應(yīng)及防治溫室效應(yīng)采取的措施。 、石墨在物理性質(zhì)上的差異、原因和無定形碳中的木炭、活性炭的吸附性能，結(jié)合實際考查碳的 穩(wěn)定性、可燃性和還原性一直是學(xué)業(yè)水平考試命題的熱點，題型包括選擇題、填空題、簡答題，并以綜合實驗題、探究題形式考查碳的還原性。歷年來，對二氧化碳的性質(zhì)探究，特 別是運用二氧化碳的性質(zhì)解釋生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象分析其用途，根據(jù)化學(xué)現(xiàn)象分析二氧化碳的性質(zhì)及環(huán)保問題的考查將成為熱點。 4．二氧化碳的實驗室制法在注重基礎(chǔ)題的前提下，綜合實驗是學(xué)業(yè)水平考試考查的熱點，它集氣體的制備、除雜、干燥、驗證于一體，全面考查綜合能力，題型常以實驗題形式出現(xiàn)。 考點梳理 考點一、碳的單質(zhì) 1．碳單質(zhì)的存在形式 碳的單質(zhì)有 金剛石 、 石墨 和 C60，由于它們的 碳原子排列方式 不同，導(dǎo)致它們在 物理性質(zhì) 上存在很大差異。 4． C60 (1)構(gòu)成：每個 C60分子由 60個碳原子 構(gòu)成，化學(xué)性質(zhì) 穩(wěn)定 。 溫馨提示 由石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化 學(xué)變化；吸附作用是物理變化。 2．可燃性 3．還原性 (1)與 CuO反應(yīng) ① 中化學(xué)方程式為 C＋ 2CuO=====高溫 2Cu＋ CO2↑ ； ② 中化學(xué)方程式為 CO2＋ Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋ H2O。 (3)應(yīng)用 用于 冶金 工業(yè)。 考點三、二氧化碳 1．性質(zhì) (1)物理性質(zhì) 顏色 狀態(tài) 氣味 密度 溶解性 無色 氣體 無味 比空氣 大 能溶于水 (2)化學(xué)性質(zhì) 操作 現(xiàn)象 現(xiàn)象： 蠟燭自下而上依次熄滅 ，說明 CO2密度比空氣大，既不燃燒也不支持燃燒 現(xiàn)象： 紫色石蕊溶液變成紅色 ，該實驗說明了 CO2能與 H2O反應(yīng)生成 H2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO2＋ H2O===H2CO3 現(xiàn)象： 澄清石灰水變渾濁 ，反 應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋ H2O (1)用途 ① 用于滅火：是因為 CO2不 燃燒 ，也不 支持燃燒 ，且密度 比空氣大 ； ② 制冷劑、人工降雨：固體二氧化碳叫 “ 干冰 ” ，升華時吸收大量的熱； ③ 光合作用； ④ 化工原料； ⑤ 氣體肥料。能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體有： CO 臭氧 、 甲烷 、 氟氯代烷 等。 ③ 緩解措施：減少使用 煤 、 石油 、 天然氣 等化石燃料，更多地利用 太陽能 、 風(fēng)能 、 地?zé)崮?等清潔能源；大力 植樹造林 、嚴(yán)禁 亂砍濫伐 等。 (2)實驗室制法 ① 反應(yīng)原理： CaCO3＋ 2HCl===CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ 。若用濃鹽酸與石灰石反應(yīng)來制取 CO2，會導(dǎo)致濃鹽酸中的氯化氫氣體混入產(chǎn)生的 CO2 氣體內(nèi)，使制得的 CO2氣體不純。 考點四、氣體發(fā)生裝置和收集裝置的綜合探究 1．氣體發(fā)生裝置 一般根據(jù)反應(yīng)條件 (是否加熱、加催化劑等 )和反應(yīng)物狀態(tài) (固體和固體反應(yīng)、固體和液體反應(yīng)或液體和液體反應(yīng)等 )設(shè)計發(fā)生裝置，如 下圖所示： (1)固＋固 ―― →△ ，可選用圖 A的裝置。 (2)固＋液 ― → ，可選用圖 B或 C的裝置。 2．氣體收集裝置 一般根據(jù)氣體的溶解度、氣體的密度設(shè)計收集裝置，如下圖所示： 收集方法 氣體性質(zhì) 優(yōu)缺點 密度比空氣大 純度不高、干燥 難溶于水 純度高、不干燥 — 純度不高、干燥 密度比空氣小 純度不高、干燥 考點五、一氧化碳 1．物理性質(zhì) 顏色 狀態(tài) 氣味 密度 溶解性 無色 氣體 無味 比空氣 略小 難溶 于水 (1)可燃性：純凈的 CO 在空氣中點燃時，能產(chǎn)生 藍(lán)色 火焰，放出大量的熱。 (2)還原性： CO還原 CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO＋ CuO=====△ Cu＋ C