【正文】 過程叫做結(jié)晶。 (2)影響因素： ① 內(nèi)因： 溶質(zhì)和溶劑 的性質(zhì)。 。 。 ④ 溶解度曲線的應(yīng)用： 。 ，表現(xiàn)在曲線 “ 坡度 ” 比較 “ 平 ” ，如 NaCl。 溶液 (在較高溫度下制成飽和溶液，慢慢地降到室溫，溶液中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量超過室溫下的溶解度，但尚未析出晶體時的溶液叫過飽和溶液 )。 。 ② 溶解度曲線的意義： 度變化的情況。 c．極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而 減小 ，如 Ca(OH)2。 ② 外因：溫度 a．大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而 增大 ，如 KNO3。因為溶解度實質(zhì)上是溶質(zhì)的質(zhì)量，所以質(zhì)量的單位為克。只有在一定溫度下， 100 g溶劑中溶質(zhì)達(dá)到飽和時，溶解的溶質(zhì)的量才是一個定值，且是最大溶解量。物質(zhì)的溶解量與溶劑量成正比，為了便于比較，要取等量溶劑，且溶劑質(zhì)量為 100 g，而不是溶液質(zhì)量。因為物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化，不指明溫度時，溶解度沒有意義。 3．固體的溶解度 (1)概念：在 一定溫度 下，某固態(tài)物質(zhì)在 100_g溶劑里達(dá)到 飽和 時所溶解的質(zhì)量。 (3)飽和溶液與不飽和溶液的一般轉(zhuǎn)化方法 2．濃溶液和稀溶液 (1)區(qū)別：在一定量的溶液中若含溶質(zhì) 較多 ，屬于濃溶液；若含溶質(zhì) 較少 ，屬于稀溶液。 (2)判斷溶液是否飽和的方法 一般來說，要確定某一溶液是否飽和，只要看在一定溫度下 (溶質(zhì)為氣體時，還需指明壓強(qiáng) )，在一定量的溶劑里有沒有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質(zhì)存在，若有，那么這種溶液就是飽和 溶液。 (5)對物質(zhì)溶解后溶液的沸點升高、凝固點降 低進(jìn)行利用。 (3)醫(yī)療上的針劑通常配成溶液以方便使用。 3．溶解過程中的兩種變化與溶液溫度的變化 溶解過程 溶液溫度變化 舉例 擴(kuò) 散過程吸熱 水合過程放熱 降溫 硝酸銨 溶解 擴(kuò)散過程吸熱 水合過程放熱 升溫 氫氧化鈉 溶解 擴(kuò)散過程吸熱 ＝ 水合過程放熱 不變 氯化鈉 溶解 (1)在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，可使反應(yīng)速率變 快 。 (2)乳化現(xiàn)象：洗滌劑使植物油分散成無數(shù)細(xì) 小的液滴，而不聚集成大的油珠的過程，形成的乳濁液能夠 穩(wěn)定 (填 “ 穩(wěn)定 ” 或 “ 不穩(wěn)定 ”) 存在。 2．乳濁液與乳化現(xiàn)象 (1)乳濁液： 小液滴 分散到 液體 里形成的 混合物 。 (4)溶液的質(zhì)量是溶劑和所有溶質(zhì)的質(zhì)量之和。 (2)均一、穩(wěn)定和混合物三個條件是判斷體系是否是溶液的依據(jù)，缺一不可。 ② 溶液的質(zhì)量＝溶液的體積 溶液的 密度 。 水 是最常用的溶劑， 汽油 和 酒精 也可以作溶劑。溶質(zhì)可以是 固體、液體或氣體 。 (2)特征： 具有 均一 性、 穩(wěn)定 性，屬于 混合 物。 4．結(jié)合實驗的具體操作考查學(xué)生對配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液方法的掌握，通?？疾閷嶒灢襟E、實驗儀器、誤差分析等。 2．在準(zhǔn)確掌握飽和溶液與不飽和溶液概念的基礎(chǔ)上，會判斷飽和溶液與不飽和溶液，掌握飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件和方法；對溶解度曲線的考查一直是命題的熱點，結(jié)合開放題、分析題、信息題等形式進(jìn)行命題。 7．初步學(xué)會配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 5．了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義。 3．了解飽和溶液和溶解度的含義；了解溶解度曲線的意義；學(xué)會溶解度曲線的簡單應(yīng)用；能舉例說明結(jié)晶現(xiàn)象。 第九單元 溶液 考標(biāo)要求 備考指津 、組成和性質(zhì)，能判斷常見溶液中的溶質(zhì)和溶劑，知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等是常見的溶劑。 2．認(rèn)識溶解現(xiàn)象，知道溶質(zhì)在溶解過程中可能伴隨著溫度的變化。 4．能說出一些常見的乳 化現(xiàn)象。 6．認(rèn)識溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。 、生活、 科技方面的實際考查對溶液概念的理解；以問題探究和實驗設(shè)計的形式考查影響溶解速率的幾個因素，重在考查實驗探究能力，是今后命題的熱點；對溶解時的吸熱與放熱現(xiàn)象、乳化現(xiàn)象的考查偶爾會出現(xiàn)。 3．聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際，利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量的互算；根據(jù)題目所給條件和數(shù)據(jù)，自編有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 計算題；將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)同化學(xué)方程式的計算綜合起來考查，以數(shù)據(jù)分析、商品評價等與實際緊密聯(lián)系，是命題的熱點。 考點梳理 考點一、溶液的形成 1．溶液 (1)定義： 溶液是 一種或幾種物質(zhì) 分散到 另一種物質(zhì)里 ，形成的 均一 、 穩(wěn)定 的 混合物 。 (3)組成： ① 溶質(zhì)： 被溶解 的物質(zhì)。 ② 溶劑： 能溶解其他物質(zhì) 的物質(zhì)。 (4)質(zhì)量關(guān)系： ① 溶液的質(zhì)量＝ 溶質(zhì)質(zhì)量 ＋ 溶劑質(zhì)量 。 溫馨提示 (1)溶液狀態(tài)不一定是液態(tài)。 (3)同一種溶液中溶劑只有一種，溶質(zhì)可以有多種。 (5)物質(zhì)溶于水時，溶液中的溶質(zhì)不一定是加入的物質(zhì)，如 CaO 溶于水后形成 Ca(OH)2溶液。其特征是：不 均一 、不 穩(wěn)定 、長期 放置易 分層 。 (3)溶液和乳濁液的比較 溶液 乳濁液 分散物質(zhì)的溶解性 溶 不溶 分散物質(zhì)原來的狀態(tài) 固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài) 液態(tài) 分散粒子 分子或離子 許多分子的集合體 特征 均一、穩(wěn)定 不均一、不穩(wěn)定 相同點 都是混合物 溫馨提示 汽油清洗油污屬于溶解現(xiàn)象，洗滌劑清洗油污屬于乳化現(xiàn)象。 (2)動植物對養(yǎng)料的運(yùn)輸、吸收只有在 溶液 的環(huán)境中才能進(jìn)行。 (4)對物質(zhì)溶解時的吸放熱進(jìn)行利用。 考點二、溶解度 1．飽和溶液與不飽和溶液 (1)飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)別 在一定 溫度 下 (溶質(zhì)為氣體時， 還需指明壓強(qiáng) )，在 一定量的溶劑 里不能再溶解 此種溶質(zhì) 的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能 繼續(xù)溶解 的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。只有指明 “ 在一定溫度下 ” 和 “ 在一定量的溶劑里 ” ，溶液的 “ 飽和 ” 或 “ 不飽和 ” 才有確定的意義。 (2)注意：濃溶液 不一定 是飽和溶液；稀溶液 不一定 是不飽和溶液 (填 “ 一定 ” 或 “ 不一定 ”) 。 (2)四要素： ① 條件：一定溫度。 ② 標(biāo)準(zhǔn)： 100 g溶劑。 ③ 狀態(tài)：飽和狀態(tài)。 ④ 單位：克。 (3)影響因素： ① 內(nèi)因： 溶質(zhì)、溶劑 的性質(zhì)。 b．少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響 很小 ，如 NaCl。 (4)溶解度曲線及其應(yīng)用： ① 定義：用橫坐標(biāo)表示 溫度 ，縱坐標(biāo)表示 溶解 度 ，畫出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。 ，溶液必然是飽和溶液。 曲線下方的點，則表示溶液是不飽和溶液。 ③ 溶解度曲線的變化規(guī)律： ，表現(xiàn)在曲線 “ 坡度 ” 比較 “ 陡 ” ，如 KNO3。 ，表現(xiàn)在曲線 “ 坡度 ” 下降，如 Ca(OH)2。 質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小。 確定怎樣制得某溫度時該物質(zhì)的飽和溶液。 4．氣 體的溶解度 (1)概念： 在壓強(qiáng)為 101_kPa和一定 溫度 時氣體溶解在 1體積 水里達(dá)到 飽和狀態(tài) 時的氣體 體積 。 ② 外因：隨溫度升高而 減小 ，隨壓強(qiáng)增大而 增大 。 (2)方法： ① 降溫 結(jié)晶； ② 蒸發(fā) 結(jié)晶。 (2)公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量 100% ＝ 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量 100% 。 (2)用濃硫酸配制稀硫酸時，一定要注意將濃硫酸加入到水中。 (2)溶液去水濃縮或加水稀釋的計算，解此類題目抓住一點即可：濃縮或稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 a1%＝ m2 a1%＝ (m1＋ m 水 ) 應(yīng)先根據(jù)公式 m＝ ρV (即溶液的質(zhì)量＝溶液的密度 溶液的體積 )進(jìn)行換算。 m1 a2%＝ (m1＋ m2) 溫馨提示 ① 不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液混合，混合液的體積不等于混合前