廣東省清遠市清城區(qū)20xx屆高三上學期期末考試a卷化學試題word版含答案-展示頁
2024-12-14 14:00本頁面
【正文】 H） 2懸濁液溶解，繼續(xù)加熱會出現(xiàn)磚紅色沉淀的有機物有（不含立體異構）（ ） A． 3 種 B． 4 種 C． 5 種 D． 6 種 14．電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，工作原理如圖所示．下列有關說法 錯誤的是（ ） A．陽極可發(fā)生電極反應： 2Cl﹣ ﹣ 2e﹣ ═ Cl2↑ B．陰極附近溶液的 pH 減小 C． a 膜為陰離子交換膜， b 膜為陽離子交換膜 D． I、 II 分別是淡水、濃海水出口 15．固體碘化銨置于密閉容器中，加熱至一定溫度后恒溫，容器中發(fā)生反應： ①NH4I（ s）?NH3（ g） +HI（ g） ②2HI（ g） ?H2（ g） +I2（ g），測得平衡時 c（ I2） =，反應①的平衡常數(shù)為 20mol2/L2，則下列結論不正確的是（ ） A．平衡時 c（ NH3） =5mol/L B．平衡時 HI 分解率為 20% C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化不可以作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志 D．平衡后縮小容器體積， NH4I 的物質(zhì)的量增加， I2的物質(zhì)的量不變 16． COCl2的分解反應為 COCl2（ g） ?Cl2（ g） +CO（ g）．將一定量 COCl2（ g）和 Cl2（ g）放入一密閉容器中， 2min 時達到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量在不同條件下的變化情況如圖所示．下列相關說法中不正確的是 （ ） A． 1min 時以 CO 表示的逆反應速率小于 3min 時以 CO 表示的正反應速率 B．若在 6min 時改變的條件為升高溫度，則反應的平衡常數(shù) K 增大 [g k m] C． 12min 時改變的條件可為減小 CO 的濃度， 16min 時改變的條件可為增大反應容器的體積 D．以 CO 表示在 4～ 5min、 10～ 11min 和 12～ 13min 時平均反應速率為 v（ 4～ 5） ＜ v（ 10～11） ＜ v（ 12～ 13） 二、 非選擇題 （共 3 題 ， 共 52 分） 1 (18 分） 某化學小組以環(huán)己醇 制備環(huán)己烯：已知 密度（ g/cm3） 溶點（ ℃ ） 沸點（ ℃ ） 溶解性 環(huán)已醇 25 161 能溶于水 環(huán)已烯 ﹣ 103 83 難溶于水 （ 1）制備粗品將 環(huán)已醇加入試管 A中，再加入 1ml，濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管 C 內(nèi)得到環(huán)已烯粗品． ①寫出環(huán)已醇制備環(huán)已烯的化學反應方程式 ②A中碎瓷片的作用是 ，導管 B 除了導氣外還具有的作用是 ． ③試管 C 置于冰水浴中的目的是 ． （ 2）環(huán)已烯粗品
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