高中化學實驗室和工業(yè)制法大全-展示頁
2024-10-11 19:31本頁面
【正文】 +Cl2↑+2H2O（反應條件加熱）收集方法：向上排空氣法或排飽和食鹽水法凈化方法：用飽和的食鹽水除去HCl，再用濃H2SO4除去水蒸氣。②甲酸分解法：HCOOH = CO↑+H2O5．二氧化碳（1）工業(yè)制法：①高溫分解，煅燒大理石：CaCO3 = CaO+CO2 ↑②玻璃工業(yè)副產(chǎn)物:SiO2+Na2CO3 = Na2SiO3+CO2 ↑；SiO2+CaCO3 = CaSiO3+CO2 ↑ ③聯(lián)堿工業(yè)小蘇打制純堿的副產(chǎn)物：2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 ↑（2）實驗室制法：復分解反應：碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑6．氨氣（1）工業(yè)制法化合反應：合成氨工業(yè)N2+3H2 = 2NH3（2）實驗室制法①氯化銨和消石灰混合受熱分解制備氨氣： 2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3 ↑+2H2O ②濃氨水滴入到生石灰(燒堿或堿石灰)表面快速產(chǎn)生氨氣。第一篇：高中化學實驗室和工業(yè)制法大全1．氫氣（1）工業(yè)制法：①水煤氣法：（高溫條件下還原水蒸氣）單質+化合物化合物+單質：C+H2O(g)= CO+H2 ；化合物+化合物化合物+單質：CO+ H2O(g)= CO2+H2②氯堿工業(yè)的副產(chǎn)物：（電解飽和食鹽水）溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O2 = NaOH +H2↑+ Cl2↑,（2）實驗室制法：①金屬與非氧化性強酸的置換反應：單質+化合物化合物+單質：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑②金屬與強堿溶液的置換反應：單質+化合物化合物+單質：2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑,2．乙烯（1）工業(yè)制法：石油裂解制乙烯：高碳烷烴低碳烷烴+低碳烯烴：C4H10 = C2H6+C2H4 ；C8H18 = C6H14+C2H4（2）實驗室制法：乙醇的消去反應： CH3CH2OH = CH2=CH2 ↑+H2O3．乙炔（1）工業(yè)制法：煤干餾得到焦炭，煅燒石灰石得到生石灰，在高溫電弧爐中生石灰和焦炭反應生成電石和一氧化碳，電石和飽和食鹽水反應生成熟石灰和乙炔。3C+CaO = CaC2+CO↑；CaC2+2H2O = Ca(OH)2+C2H2 ↑（2）實驗室制法：電石水解法：CaC2+2H2O = Ca(OH)2+C2H2 ↑4．一氧化碳（1）工業(yè)制法：①水煤氣法：（高溫條件下還原水蒸氣）單質+化合物化合物+單質：C+H2O(g)= CO+H2 ；②焦炭還原二氧化硅（工業(yè)制備粗硅的副產(chǎn)物）：2C+SiO2 = Si+2CO↑③工業(yè)制備電石的副產(chǎn)物：3C+CaO = CaC2+CO↑；（2）實驗室制法：①草酸分解法：H2C2O4 = CO↑+CO2 ↑+H2O ；混合氣體通過堿石灰得到一氧化碳。7．一氧化氮（1）工業(yè)制法①氨氣催化氧化制備一氧化氮（硝酸工業(yè)的第一步反應）：4NH3+5O2 = 4NO+6H2O ②二氧化氮溶于水制硝酸的副產(chǎn)物：3NO2+H2O=2HNO3+NO（2）實驗室制法銅和稀硝酸反應制備一氧化氮：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O8．二氧化氮（1）工業(yè)制法一氧化氮氧化制二氧化氮：（硝酸工業(yè)的第二步反應）：2NO+O2=2NO2（2）實驗室制法銅和濃硝酸反應制備二氧化氮：Cu+4 HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O9．氧氣（1）工業(yè)制法：①分離液態(tài)空氣②電解氧化鋁得到副產(chǎn)物氧氣：2Al2O3 = 4Al+3O2 ↑③冶煉金屬汞、銀時得到副產(chǎn)物氧氣：2HgO = 2Hg+O2↑；2Ag2O = 4Ag+O2↑（2）實驗室制法①高錳酸鉀受熱分解：2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑②雙氧水催化分解：2H2O2 = 2H2O+O2
環(huán)評公示相關推薦
鄂ICP備17016276號-1