【正文】 B、由題意， m1﹣ △M m2﹣ △M 2即為金屬質(zhì)量與燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量的差值，即生成氫氣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量相等，則生成氫氣的質(zhì)量相等，即m1﹣ △M 1=m2﹣ △M 2，故選項(xiàng)說法錯誤． C、由 A選項(xiàng)的分析，完全反應(yīng)時消耗的鎂的質(zhì)量少，則曲線 oac表示的是甲燒杯中 △M 與 m的變化關(guān)系，故選項(xiàng)說法正確． D、當(dāng)乙燒杯內(nèi)加入鐵的質(zhì)量為 m1時，稀鹽酸有剩余，溶液中溶質(zhì)不止一種，為氯化亞鐵和HCl，故選項(xiàng)說法正確． 故選： B． 【點(diǎn)評】 本題難度較大，理解 △M 與 △M ﹣ m的含義、熟練掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵． 5．（ 2021?婁底）托盤天平左、右兩邊各放一只質(zhì)量相等的燒杯，在兩只燒杯中加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，此時天平保持平衡．然后在左盤燒杯中加入 5g 鋅粒，在右盤燒杯中加入 5g鐵粉，充分反應(yīng)后，兩燒杯底部均有固體剩余，則此時天平（ ） A．偏向左邊 B．偏向右邊 C．仍然平衡 D．無法判斷 【分析】 鋅、鐵與稀鹽酸反應(yīng)都生成了氫氣，由于天平是平衡的，加入的金屬的質(zhì) 量相同，根據(jù)放出氫氣的多少判斷天平的變化． 【解答】 解：由題意可知，天平是平衡的，加入的金屬的質(zhì)量相同的，鋅、鐵與稀鹽酸反應(yīng)都生成了氫氣，由于充分反應(yīng)后，兩燒杯底部均有固體剩余，說明了金屬是足量的，鹽酸全部參加了反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相同，則此時天平仍然平衡，故 C正確． 故選 C． 【點(diǎn)評】 解答本題關(guān)鍵是要知道足量的鐵和鋅與酸反應(yīng)時，生成的氫氣的質(zhì)量相同，天平仍是平衡的． 6．（ 2021?成都）金屬于鹽酸的反應(yīng)的示意圖如圖所示，下列說法正確的是（ ） A．實(shí)驗(yàn)室可用銅和稀鹽酸制氫氣 B．四種金屬中活動 性最強(qiáng)的是鎂 C．鐵可以把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來 D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 【分析】 在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來． 【解答】 解： A、由于銅活潑性位于氫后面，所以銅和 稀硫酸不反應(yīng)，不可生成氫氣，故錯誤； B、根據(jù)漫畫中，四種金屬的表現(xiàn)可知： Mg的最活潑， Zn次之， Fe再次之， Cu 最穩(wěn)定．故正確； C、根據(jù)漫畫中，鐵的活動性小于鋅，鐵不能和硫酸鋅溶液反應(yīng)置換出鋅，故錯誤； D、鐵和鹽酸 反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學(xué)方程式為： Fe+2HCl═FeCl 2+H2↑ ，故錯誤； 故選 B． 【點(diǎn)評】 本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，同學(xué)們要會利用金屬活動順序表設(shè)計實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的活動性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來． 7．（ 2021?廣州）將銅絲插入下列溶液中，有明顯現(xiàn)象的是（ ） A． HCl溶液 B． AgNO3溶液 C． MgSO4溶液 D． Ba（ OH） 2溶液 【分析】 根據(jù)在金屬活動性順序中，位于氫 前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進(jìn)行分析判斷． 【解答】 解：銅絲的主要成分是銅； A、銅絲的主要成分是銅，銅排在氫的后面，不能與 HCl溶液反應(yīng)生成氫氣，不會觀察到有氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)錯誤； B、銅絲的主要成分是銅，銅排在銀的后面，能與 AgNO3溶液反應(yīng)，置換出銀白色銀，有明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)正確； C、銅絲的主要成分是銅，銅排在鎂的后面，不能與 MgSO4溶液反應(yīng)，故選項(xiàng)錯誤． D、銅絲的主要成分是銅，銅不能與 Ba（ OH） 2溶液反應(yīng)，故選項(xiàng)錯誤． 答案： B 【點(diǎn)評】 本題難度不大，考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動性順序并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵所在． 8．（ 2021?青島）為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動性順序，某學(xué)習(xí)小組做了如甲圖所示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將試管 ① 、試管 ② 內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多（如乙圖所示），下列說法正確的是（ ） A．反應(yīng)后燒杯中的固體一定含有鐵 B．甲圖試管 ② 中反應(yīng)后固體一定不含鐵 C．反應(yīng)后燒杯中的溶液一定不含有氯化銅 D．燒杯中最后所得固體的質(zhì)量一定大于 2a 克 【分析】 根據(jù)三種的金屬的活動性順序是鋅、鐵、銅，所以鐵不會與氯化鋅反應(yīng)，鐵會置換出氯化銅中的銅，將試管 ① 、試管 ② 內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，說明鐵又會置換出氯化銅中的銅，然后依據(jù)題中的選項(xiàng)進(jìn)行分析． 【解答】 解：三種的金屬的活動性順序是鋅、鐵、銅，所以鐵不會與氯化鋅反應(yīng)，鐵會置換出氯化銅中的銅，將試管 ① 、試管 ② 內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，說明鐵又會置換出氯化銅中的銅，所以 A、通過上面的分析可知，鐵會置換出氯化銅中的銅，但是氯化 銅的量不能確定，所以反應(yīng)后燒杯中的固體中是否含鐵，不能確定，故 A錯誤； B、兩支試管中的物質(zhì)加入燒杯中后，會繼續(xù)生成銅，所以試管 ② 中一定含有氯化銅，濾渣中一定不含鐵，故 B正確； C、通過上面的分析可知，鐵會置換 出氯化銅中的銅，但是氯化銅的量不能確定，題中的現(xiàn)象不能確定反應(yīng)后燒杯中的溶液是否含有氯化銅，故 C錯誤； D、通過題中的分析可知，加入鐵的質(zhì)量是 2a，每 56份質(zhì)量的鐵會置換出 64份質(zhì)量的銅，所以反應(yīng)后固體的質(zhì)量可能大于 2a克或等于 2a或小于 2a，故 D錯誤． 故選： B． 【點(diǎn)評】 本題考查學(xué)生對常見金屬的 活動性的比較，金屬的活動性順序，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果都是中考的熱點(diǎn)，應(yīng)要引起重視． 9．（ 2021?賀州）下列有關(guān)說法正確的是（ ） A．鐵在潮濕的環(huán)境中比在干燥的環(huán)境中更容易生銹 B．鋁制品不用涂任何保層來防腐，因 為鋁不與空氣反應(yīng) C．鎂在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成黑色固體 D．我國的礦物儲量比較豐富，所以廢舊金屬直接扔掉，沒有必要回收 【分析】 A、根據(jù)鐵生銹的實(shí)質(zhì)判斷； B、鋁表面的氧化鋁為致密的氧化物； C、根據(jù)煤燃燒的現(xiàn)象分析解答； D、廢舊金屬的回收利用可以保護(hù)金屬資源． 【解答】 解： A、鐵生銹實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，故鐵在潮濕的環(huán)境中比在干燥環(huán)境中容易生銹，所以正確； B、鋁表面的氧化鋁為致密的氧化物，可阻止金屬進(jìn)一步被腐蝕，錯誤； C、鎂在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體，錯誤； D、廢舊金屬的回收利用可以保護(hù)金屬資源，錯誤． 故選 A． 【點(diǎn)評】 化學(xué)來源于生產(chǎn)、生活，也服務(wù)于生產(chǎn)、生活，與生產(chǎn)、生活相關(guān)的化學(xué)知識，是中考熱點(diǎn)之一，在學(xué)習(xí)過程中要理論聯(lián)系實(shí)際，在實(shí)踐中領(lǐng)會知識，運(yùn)用所學(xué)知識去解決實(shí)際問題． 10．（ 2021?北京）下列金屬中，不能從