【正文】 物質(zhì)是（ ） A． FeSO4溶液、 Cu、 AlCl3溶液 B． CuSO4溶液、 Fe、 AlCl3溶液 C．稀鹽酸、 Fe、 Cu、 Al D． FeSO4溶液、 Al、 Cu 【考點(diǎn)】 金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用． 【專題】 金屬與金屬材料． 【分析】 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序是否合理，可根據(jù) “ 反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑 ” 進(jìn)行分析判斷，通過分析方案所能得到的結(jié)論，確定是否能得出鐵、銅、鋁三種金屬的活動(dòng)性順序． 【解答】 解： A、 Cu不能與 FeSO4溶液、 AlCl3溶液均不反應(yīng)，說明了活動(dòng)性鐵＞銅，鋁＞銅，但無法確定鐵和鋁的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故該方案不合理． [來源 :學(xué)科網(wǎng) ] B、 Fe能與 CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅 ，說明了活動(dòng)性鐵＞銅； Fe 不能與 AlCl3溶液，說明了活動(dòng)性鋁＞鐵，由此可得的三種金屬活動(dòng)性鋁＞鐵＞銅；故該方案合理． C、 Fe、 Al均能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，鋁與稀鹽酸的反應(yīng)比鐵與稀鹽酸的反應(yīng)劇烈，則可得鋁＞鐵＞ H；銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，說明了活動(dòng)性氫＞銅；由此可得的三種金屬活動(dòng)性鋁＞鐵＞銅；故該方案合理． D、鋁能與 FeSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，說明了活動(dòng)性鋁＞鐵； Cu不能與 FeSO4溶液反應(yīng)，明了活動(dòng)性鐵＞銅，由此可得的三種金屬活動(dòng)性鋁＞鐵＞銅；故該方案合理． 故選： A． 【點(diǎn)評】 本題難度不大，考 查金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用 “ 反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑 ” 是正確解答此類題的關(guān)鍵． 11．（ 3分）下列物質(zhì)中，不能用金屬跟稀酸反應(yīng)直接制得的是（ ） A．硫酸銅 CuSO4 B．氯化鎂 MgCl2 C．氯化鐵 FeCl2 D．硫酸亞鐵 FeSO4 【考點(diǎn)】 金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用． 【專題】 金屬與金屬材料． 【分析】 在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣和鹽，鐵與酸反應(yīng)時(shí)生成亞鐵鹽． 【解答】 解： A、銅在氫的后面，不能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，故 A錯(cuò)誤； B、鎂能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，故 B正確； C、鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是氯化亞鐵，故 C正確； D、鐵與硫酸反應(yīng)生成的是硫酸亞鐵，故 D正確； 故選 A． 【點(diǎn)評】 本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行． 12．在 CuCl2和 MgCl2的混合液中，加入過量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是（ ） A． Cu B． Cu和 Zn C． Cu和 Mg D． Zn、 Mg和 Cu 【考點(diǎn)】 金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用． 【專題】 金屬與金屬材料． 【分析】 根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系 Mg＞ Zn＞ Cu，鋅粉不和混合溶液中的 MgCl2反應(yīng)，但卻能置換出 CuCl2中的 Cu；加入過量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，混合溶液中的 CuCl2全部反應(yīng)，生成銅和 ZnCl2，且鋅粉有剩余． 【解答】 解：由金屬活動(dòng)性順序表可知金屬的活動(dòng)性 Mg＞ Zn＞ Cu，由于只能是活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬從鹽溶液中置換出來，所以過量的鋅粉可以置換出混合溶液中的Cu，但不能置換出鎂，因鋅粉是過量的所以過濾后所得固體應(yīng)該為鋅和銅的混合物； 故選 B． 【點(diǎn)評】 金屬與鹽反應(yīng)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬從其溶液中置換出來，這是解決此題的關(guān)鍵． 13．取 X、 Y、 Z三種金屬，分別投入 到相同濃度的稀硫酸中，只有 Y表面有氣泡產(chǎn)生，將 X投入到 Z的硝酸鹽溶液中， X的表面無明顯變化．則 X、 Y、 Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋? ） A． X＞ Y＞ Z B． Y＞ X＞ Z C． Y＞ Z＞ X D． Z＞ X＞ Y 【考點(diǎn)】 金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用． 【專題】 金屬與金屬材料． 【分析】 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用回答，金屬能與酸反應(yīng)，證明活動(dòng)性排在氫前面，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把比它弱的金屬從其鹽溶液中置換出來． 【解答】 解： Y能和硫酸反應(yīng)，證明 Y活動(dòng)性比氫強(qiáng)， XZ不與酸反應(yīng)，證明活動(dòng)性比氫弱；X能把 Z從其硝酸鹽， X的表面無明顯變化 ，證明 Z比 X活動(dòng)性強(qiáng)，故答案為 Y＞ Z＞ X．答案： C 【點(diǎn)評】 此題是運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序是基礎(chǔ)題目，根據(jù)簡單的推理即可得出答案． 14．（ 3分）將銅粉中的鐵粉除去的方法有多種，以下方法中不可取的是（ ） A．用磁鐵來吸引 B．在混合物中滴入足量的稀硫酸，過濾 C．在混合物中滴入足量的硝酸銀溶液，過濾 D．在混合物中滴入足量的硫酸銅溶液，過濾 【考點(diǎn)】 物質(zhì)除雜或凈化的探究；金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】 物質(zhì)的分離和提純；物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題． 【分析】 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法 ，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件： ① 加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)； ② 反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)． 【解答】 解： A、鐵粉能被磁鐵吸引，銅粉不能，用磁鐵來吸引，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確． B、鐵能與足量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣， Cu不與稀硫酸反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確． C、鐵粉和銅粉均能與硝酸銀溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤． D、鐵粉能與足量的硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確． 故選： C． 【點(diǎn)評】 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵． 15．（ 3分）金屬材料在人類社會(huì)的發(fā)展史上一直發(fā)揮著重要的作用．人類歷史上使用最早的金屬（ ） A．銅 B．鐵 C．鋁 D．鈦 【考點(diǎn)】 金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；常見金屬的特性及其應(yīng)用． 【專題】 金屬與金屬材料． 【分析】 金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬的活動(dòng)性關(guān)系最大，金屬活動(dòng)性較弱時(shí)，比較難形成化合物，常以單質(zhì)形式存在，比較容易被利用，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，就越難把它制成單質(zhì)，所以在科技不發(fā)達(dá)的時(shí)候，難以被利用；另外，金屬能否被廣泛應(yīng)用，還與它們在地殼中的含量有關(guān)，含量越大，越容易被發(fā)現(xiàn)． 【解答】 解：由于銅的活動(dòng)性比較弱，以單質(zhì)形式存在的比較多，在我國，距今 4000年前的夏朝已經(jīng)開始使用紅銅，即天然銅．鐵比 銅活潑，到春秋時(shí)期才發(fā)現(xiàn)使用，鋁的活動(dòng)性比鐵還強(qiáng)，難以煉制鋁的單質(zhì)，所以到近代才被大量應(yīng)用，鈦，難于提煉，在高溫下化合能力極強(qiáng)，可以與氧、碳、氮以及其他許多元素化合． 故選 A 【點(diǎn)評】 在熟記金屬活動(dòng)性順序的基礎(chǔ)上，對其活學(xué)活用，能夠解決相關(guān)的各種問題． 16．（ 3分）向等質(zhì)量的相同的稀硫酸中分別加入足量的鎂條、鐵片、鋅粒，有關(guān)量的關(guān)系圖象如下，其中正確的是（ ） A． B． C． D． 【考點(diǎn)】 金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】 金屬與金屬材料． 【分析】 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，三種金屬鎂最活潑，鋅次之 ，鐵最不活潑，所以鎂與稀硫酸反應(yīng)速率最快，鋅次之，鐵反應(yīng)最慢，向等質(zhì)量的 相同的稀硫酸中分別加入足量的鎂條、鐵片、鋅粒，金屬是足量的，所以生成氫氣的質(zhì)量相等進(jìn)行分析． 【解答】 解：金屬活動(dòng)性順序可知，三種金屬鎂最活潑，鋅次之，鐵最不活潑，所以鎂與稀硫酸反應(yīng)速率最快，鋅次之，鐵反應(yīng)最慢，向等質(zhì)量的相同的稀硫酸中分別加入足量的鎂條、鐵片、鋅粒，金屬是足量的，所以生成氫氣的質(zhì)量相等，通過分析可知，故選： B． 【點(diǎn)評】 本題是一道涉及知識點(diǎn)較多的圖象分析題，具有較強(qiáng)的綜合性，對培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力有較好的幫助． 17．向 AgNO Cu（ NO3） Zn（ NO3） 2混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體中一定有（ ） A． Fe、 Cu、 Ag B． Cu、 Ag C． Fe、 Cu、 Zn D． Fe、 Zn、 Ag、 Cu 【考點(diǎn)】 金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】 金屬與金屬材料． 【分析】 充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，此現(xiàn)象說明 Fe過量沒有反應(yīng)完，所以原混合溶液中 Cu（ NO3） AgNO3兩種金屬離子全部被置換生成 Cu、 Ag和Fe（ NO3） 2溶液． 【解答】 解： 向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明固體中含有鐵，根據(jù)金屬活動(dòng)順序知： Zn＞ Fe＞ Cu＞ Ag；故鐵不能與 Zn（ NO3） 2反應(yīng)，而 AgNO Cu（ NO3） 2全部反應(yīng)，從而得到 Cu、Ag，鐵粉過量，所以濾出固體中含 Fe；故濾出的固體中含有： Fe、 Cu、 Ag； 故選： A． 【點(diǎn)評】 本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷反應(yīng)的發(fā)生，從而確定物質(zhì)的存在，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和理解能力． 18．向等質(zhì)量的鎂條和鐵片中分別加入足量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，有關(guān)量的關(guān)系圖象如下，其中錯(cuò) 誤的是（ ） A． B． C． D． 【考點(diǎn)】 金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算． 【專題】 壓軸實(shí)驗(yàn)題；圖表分析，尋找有效數(shù)據(jù)． 【分析】 等質(zhì)量的鎂與鐵分別與足量稀硫酸反應(yīng)，鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，所以反應(yīng)時(shí)間快；同時(shí)由于鎂的相對原子質(zhì)量小，所以生氣的氫氣多，可以據(jù)此進(jìn)行分析并作出解答． 【解