【正文】 物質質量 /g 30 30 30 0 反應后物質質量 /g 待測 33 0 22 關于此反應，下列認識不正確的是（ ） A． A物質有可能是單質 B．變化后待測物 A的質量為 5g C．該變化的基本反應類型是分解反應 D． C物質中所含有的元素種類是 A、 B、 D三種物質中所有元素種類之和 【考點】質量守恒定律及其應用；反應類型的判定． 【專題】壓軸實驗題；根據守恒，找出隱含條件． 【分析】根據質量守恒定律，可計算反應后物質 A的質量 =（ 30g+30g+30g+0g）﹣（ 33g+0g+22g）=35g； 根據反應前后物質的質量關系，反應后 A、 B、 D物質的質量增大可判斷三種物質為反應的生成物、 C物質的質量減小為反應的反應物，該反應可表示為 C→A+B+D ． 【解答】解： A、物質 A為分解反應的生成物之一， A物質可能為一種單質；故 A正確； B、根據計算，變化后物質 A的質量為 35g而不是 5g；故 B不正確； C、根據反應中各物質質量變化關系，判斷 A、 B、 D為生成物，而 C為反應物，該反應可表達為 C→A+B+D ；則反應為一種物質生成三種物質的分解反應；故 C正確； D、根據化學變化前后元素的種類不 變，可判斷分解反應的生成物 C中所含元素應是生成物A、 B、 D三種物質中所有元素種類之和；故 D正確； 故選 B． 【點評】根據反應前后物質的質量關系判斷反應的反應物與生成物，反應后質量增大的物質為反應的生成物、質量減小的物質為反應的反應． 11．質量守恒定律是認識化學反應實質的重要理論．在化學反應 aA+bB=cC+dD中，下列說法正確的是（ ） A．化學計量數 a與 b之和一定等于 c與 d之和 B．若取 xg A和 xg B反應，生成 C和 D的質量總和不一定是 2xg C．反應物 A和 B的質量比一定等于生成物 C和 D的質量比 D．若 A和 C都是單質，則該反應一定是置換反應 【考點】質量守恒定律及其應用；置換反應及其應用． 【專題】化學用語和質量守恒定律；化學反應的基本類型和能量變化． 【分析】化學計量數 a與 b之和不一定等于 c與 d之和；物質參加化學反應按一定的質量比進行，故可以判斷 B、 C、是否正確；通過分析置換反應的特征對 D做出判斷． 【解答】解： A、參加反應的 AB的質量總和一定等于生成的 CD的質量總和，但化學計量數a與 b之和不一定等于 c與 d之和，故 A錯誤． B、物質參加化學反應按一定的質量比進行，由于參加反應的 AB的質量比不一定 是 1： 1，故若取 xg A和 xg B反應，生成 C和 D的質量總和不一定是 2xg，故 B正確． C、參加反應的 AB的質量總和一定等于生成的 CD的質量總和，但反應物 A和 B的質量比不一定等于生成物 C和 D的質量比，故 C錯誤． D、由一種單質和另一種物質反應生成另一種單質和和另外的物質，根據反應前后元素的種類不變，則反應物必須是單質和化合物的反應，則生成的物質除了單質，另一種物質肯定是化合物，因此屬于置換反應，故 D正確． 故選： BD． 【點評】本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想，通過歸納不同物質或不同變化過程中相同點和 不同點，有效地尋找出它們之間的內在聯系以及融合點和嫁接點，從而培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新思維能力． 12．如圖表示治理汽車尾氣所涉及反應的微觀過程．下列說法不正確的是（ ） A．圖中單質的化學式為 N2 B．該反應使有毒氣體轉化為無毒氣體 C．反應物都屬于氧化物 D．反應前后原子、分子個數都不變 【考點】微粒觀點及模型圖的應用；從組成上識別氧化物；單質和化合物的判別；化學反應的實質． 【專題】化學反應模擬圖型． 【分析】根據反應的微觀過程圖，治理汽車尾氣所涉及的反應由 2個 CO分子與 2個 NO分子發(fā)生反應，生成 2個 CO2分子和 1個 N2分子．據此分析判斷． 【解答】解：由反應的微觀過程圖可知，該反應的方程式是： 2CO+2NO N2+2CO2 A、由方程式可知，單質的化學式為 N2，故 A說法正確 B、反應前的 CO、 NO都是有毒氣體，而反應生成的 CO2與 N2都屬于無毒氣體，因此該反應使有毒氣體轉化為無毒氣體，故 B說法正確； C、反應物是 CO和 NO，都屬于氧化物，故 C說法正確； D、由微粒的變化可知，每 4個分子參加反應，生成了三個分子，反應前后分子個數發(fā)生了變化．故 D說法錯誤． 故選 D． 【點評】分子由原子構成，構成相同的 分子為同種物質的分子，同種原子構成的分子為單質分子，不同種原子構成的分子為化合物分子． 13．在 A+3B=2C+2D的反應中， 14克 A完全反應生成 44克 C和 18克 D，若 A的相對分子質量為 28，則 B的相對分子質量是（ ） A． 16 B． 32 C． 64 D． 96 【考點】根據化學反應方程式的計算． 【專題】壓軸實驗題；有關化學方程式的計算． 【分析】現根據質量守恒定律計算出 14克 A完全反應生成 44克 C和 18克 D時消耗 B的質量，再根據方程式列比例式求出 B的相對分子質量． 【解答】解：由 14克 A完全反應生成 44克 C和 18 克 D可知 B的質量為： 44 克 +18克﹣ 14克 =48克，設 B的相對分子質量為 X則： A+3B=2C+2D 28 3X 14克 48克 根據： 解得 X=32． 故選 B． 【點評】解答本題容易出錯的地方是在計算相對分子質量時與前面的系數有關． 14． R在足量的氧氣中燃燒，只生成 CO2和 ，則下列說法正確的是（ ） A． R中一定含碳、氫兩種元素，可能含有氧元素 B． R中只含碳、氫兩種元素 C． R中一定含碳、氫、氧三種元素 D． R中可能含碳、氫、氧三種元素中的某兩 種 【考點】質量守恒定律及其應用． 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】根據質量守恒定律進行分析．由反應前后元素的種類、質量不變，判斷化合物中的組成元素． 【解答】解：由質量守恒定律反應前后元素的種類不變及題意可知，化合物中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素． = 100%═ ， 中氫元素的質量 = 100%═ ，綜合以上述分析可知，反應后氫元素和碳 元素的質量之和 =+=＜ ．所以，化合物中含有三種元素：氫元素、碳元素、氧元素．所以： A、 R中一定含碳、氫兩種元素，可能含有氧元素，不符合題意； B、 R中只含碳、氫兩種元素，不符合題意； C、 R中一定含碳、氫、氧三種元素，符合題意； D、中可能含碳、氫、氧三種元素中的某兩種，不符合題意． 故選 C． 【點評】掌握質量守恒定律的內容和應用，學會判斷某種物質的元素組成的方法． 15．鎂帶在耐高溫的密閉容器中（內含空氣）加熱，則下列圖中能正確表示容器內所盛物質總質量變化的是（ ） A． B． C． D． 【考點】質量守恒定律及其應用． 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】根據質量守恒定律，參加反應的物質的質量總和與反應生成各物質的質量總和相等，可判斷鎂帶在耐高溫的容器中密封（內含空氣）加熱時，反應前后密閉容器的質量不變． 【解答】解： A、表示隨反應時間延長，密封容器內物質的質量總和在不斷增大，這與反應前后密閉容器的質量不變的事實不相符，故選項錯誤． B、表示隨反應時間延長，密封容器內物質的質量總和在不變，這與反應前后密閉容器的質量不變的事實相符，故選項正確． C、表示隨反應時間延長，密封容器內物質的質量總和在不斷增大，直到反應完成后質量不再改變，這與反應前后密閉容器的質量不變的事實不相符，故選項錯誤． D、表示隨反應時間延長，密封容器內物質的質量總和不變，待一段時間后質量開始減小，這與反應前后密閉容器的質量不變的事實不相符，故選項錯誤． 故選： B． 【點評】本題難度不大，掌握質量守恒定律并能靈活運用是解答本題的關鍵；解題時注意在密封的容器內進行反應，整個容器內的質量總和在變化前后相等． 16．鎂在空氣中燃燒時不僅與氧氣反應生成氧化鎂，而且還有部分鎂與氮氣化 合生成氮化鎂（ Mg3N2），由此可推知， 12g鎂在空氣中燃燒后所得產物的質量為（ ） A．等于 20 g B．小于 20 g C．大于 20 g D．無法確定 【考點】質量守恒定律及其應用． 【專題】有關化學方程式的計算；化學計算中的轉化思想；推斷物質反應后所得產物的量；化學用語和質量守恒定律． 【分析】假定產物全部是氧化鎂或氮化鎂，所得產物的質量應介于二者之間．可采用極端假設法來解答本題． 【解答】解：設若產物全部為氧化鎂時產物的質量為 x． 2Mg+O2 2MgO 48 80 12g x ， x=20g 設若產物全部為氮化鎂時產物的質量為 y． 3Mg+N2 Mg3N2 72 100 12g y ， y= 通過以上計算可知所得產物質量應在 20g之間． 故選 B． 【點評】本題主要考查有關化學方程式的計算，難度較大．關鍵是找到產物的質量介于產物全部為氧化鎂的質量和產物全部為氮化鎂的質量之間． 17． A、 B兩元素可形成多種化合物，已知在 A2B化合物中， A和 B的質量比為 7： 4，則符合A與 B質量比為 7： 12的化合物是（ ） A． AB2B． A2B3C． AB D． A2B5 【考點】有關化學式的計算和推斷． 【專題】化學式的計算． 【分析】根據 A2B化合物中， A和 B的質量比為 7： 4，即 2A： B=7： 4，進行分析符合質量比為 7： 12的化合物的化學式． 【解答】解：根據 A2B化合物中， A和 B的質量比為 7： 4，即 2A： B=7： 4； 設符合質量比為 7： 12的化合物的化學式為： AxBy，則 xA： yB=7： 12； 解答 = ， 由此可知：符合 A與 B質量比為 7： 12 的化合物為： A2B3； 故選： B． 【點評】掌握求物質中各元素的比值， 計算某分子的相對分子質量，求某物質中某元素的質量分數的方法． 18．堿式碳酸銅受熱分解成 CuO、 CO2和 H2O三種物質，則堿式碳酸銅的組成是（ ） A．只含有碳、氫、氧元素 B．一定含有碳、氫、銅元素，可能含有氧元素 C．一定含有碳、氫、氧元素，可能含有銅元素 D．肯定含有碳、氫、氧、銅元素 【考點】質量守恒定律及其應用． 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】由題意：堿式碳酸銅熱分解生成 CuO、 H2O和 CO2，所以此反應為分解反應，根據質量守恒定律的元素守恒，可知堿式碳酸銅中元素的組成． 【解答 】解： 由題意知：堿式碳酸銅熱分解生成 CuO、 H2O和 CO2，所以此反應為分解反應，根據質量守恒定律的元素守恒，可知堿式碳酸銅的元素組成中肯定含有碳、氫、氧、銅四種元素，故 D正確； 故選： D． 【點評】掌握質量守恒定律中的元素守恒是解答此題的關鍵，并掌握分解反應及其應用，通過元素與物質之間的關系處理問題． 19．目前有關部門做出決定，司機酒后駕車會受到嚴懲．交警常用一種 “ 酒精檢測儀 ” 檢查司機是否酒后駕車．其反應原理為 C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO 2↑+9H 2O，反應中紅色的 CrO3轉變?yōu)榫G色的化合物 X，則 X的化學式為