【正文】 符號右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)． B、標在分子符號前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)． C、標在化學式中元素右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的數(shù)目． D、標在元素符號正上方的數(shù)字表示該元素化合價的數(shù)值． 【解答】解： A、標在元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)， Zn2+中的 “2+” 表示一個鋅離子帶有兩個單位的正電荷，故選項說法錯誤． B、標在分子符號前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)， 2NO中的 “2” 表示 2個一氧化氮分子，故選項說法正確． C、標在化學式中元素右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的數(shù)目， H2SO3中的 “2” 表示一個亞硫酸分子中含有 2個氫原子，故選項說法錯誤． D、標在元素符號正上方的 數(shù)字表示該元素化合價的數(shù)值， Al2（ S 4） 3中的 “ ﹣ 2” 表示硫酸根的化合價為﹣ 2價，故選項說法錯誤． 故選： B． 【點評】本題難度不大，主要考查了元素符號不同位置的數(shù)字表示的意義，掌握標在元素符號不同位置的數(shù)字所表示的意義是正確解答此類題的關(guān)鍵所在． 11．已知氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，下列說法正確的是（ ） A．氯原子核內(nèi)有 17 個質(zhì)子 B．一個氯原子的質(zhì)量為 17g C．在化學反應中氯原子易失電 子 D．氯離子 Cl﹣ 核外有 17 個電子 【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖． 【專題】微觀粒子模擬圖型． 【分析】 A、由氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，則氯原子核內(nèi)有 17個質(zhì)子； B、一個氯原子的質(zhì)量非常小，是不可能為 17克的； C、由氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，其最外層電子數(shù)為 7，易得電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； D、應說：一個 “ 氯原子 ” 的核外有 17 個電子． 【解答】解： A、氯原子核內(nèi)有 17 個質(zhì)子；說法正確，故 A正確； B、一個氯原子的質(zhì)量非常小，所以題目中 “ 一個氯原子的質(zhì)量為 17g” ；說法錯誤，故 B錯 誤； C、在化學反應中氯原子易得電子，因為其最外層電子數(shù)為 7，故 C錯誤； D、氯離子 Cl﹣ 核外有 18 個電子，應說：一個 “ 氯原子 ” 的核外有 17 個電子，故 D錯誤 故選 A． 【點評】了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別和聯(lián)系；學會辨別離子和原子的結(jié)構(gòu)示意圖． 12．人們常用模型來表示分子．如果用 表氧原子，用 表示碳原子，則下圖中能表示二氧化碳分子模型的是（ ） A． B． C． D． 【考點】微粒觀點及模型圖的應用；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系． 【專題】微觀粒子模擬圖型． 【分析】二氧化碳分子是由碳原子和氧原子構(gòu)成的， 1個二氧化碳分子是由 1個碳原子和 2個氧原子構(gòu)成的． 【解答】解： A、模型表示一氧化碳分子．故錯誤； B、模型表示 2個碳原子．故錯誤； C、模型表示氧氣分子；故錯誤； D、模型表示二氧化碳分子．故正確． 故選 D． 【點評】解答本題的關(guān)鍵是要充分理解二氧化碳分子模型的結(jié)構(gòu)特點，只有這樣才能對問題做出正確的判斷． 13．據(jù)報道： “ 染色 ” 饅頭中添加檸檬黃鉻酸鉛（ PbCrO4）會使人體致癌，已被明文禁用．已知鉻元素（ Cr）化合價為 +6，則鉛元素（ Pb）的化合價為（ ） A． +1B． +2C． +3D． +4 【考點】有關(guān)元素化合價的計算． 【專題】化學式的計算． 【分析】根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，進行解答本題． 【解答】解：根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，已知鉻元素 （ Cr）化合價為 +6，則PbCrO4中鉛元素（ Pb）的化合價為：（ +6） +x+（﹣ 2） 4=0 ， x=+2； 故選 B． 【點評】本題考查學生根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零計算指定元素化合價的解題能力． 14．原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒．下列有關(guān)原子的敘述錯誤的是（ ） A．不是所有的原子中都含有中子 B．原子的種類在化學變化中發(fā)生改變 C．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 D．相同種類的原子可能構(gòu)成不同的分子 【考點】原子的定義與構(gòu)成． 【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】根據(jù)分子、原子的概 念、分子和原子的特征以及化學變化、物理變化的微觀解釋來分析． 【解答】解： A、有的原子中不含有中子，例：氫原子中無中子，故 A正確； B、原子是化學變化中的最小微粒，在化學變化中，原子的種類不會發(fā)生改變，故 B錯誤； C、原子由原子核和電子構(gòu)成，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故 C正確； D、相同種類的原子可能構(gòu)成不同的分子，例：氧原子可以構(gòu)成氧氣分子，也可以構(gòu)成臭氧分子，故 D正確． 故選： B． 【點評】本題難度不大，掌握分子、原子的定義及構(gòu)成微粒之間的關(guān)系即可正確解答本題． 15．綠茶中的單寧酸具有抑制血壓上升、清熱解毒、抗癌等功效，其化學式為 C76H52O46，下列說法不正確的是（ ） A．單寧酸由 76個碳原子、 52個氫原子和 46 個氧原子構(gòu)成 B．單寧酸由碳、氫、氧三種元素組成 C．單寧酸分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為 38： 26： 23 D．單寧酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大 【考點】化學式的書寫及意義；元素的質(zhì)量分數(shù)計算． 【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】 A、根據(jù)單寧酸的微觀構(gòu)成進行分析判斷． B、根據(jù)單寧酸化學式的含義進行分析判斷． C、根據(jù) 1個單寧酸分子的構(gòu)成進行分析 判斷． D、根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù) = 100% ，進行分析判斷． 【解答】解： A、單寧酸是由單寧酸分子構(gòu)成的， 1個單寧酸分子是由 76個碳原子、 52個氫原子和 46個氧原子構(gòu)成的，故選項說法錯誤． B、單寧酸是由碳、氫、氧三種元素組成的，故選項說法正確． C、 1個單寧酸分子是由 76個碳原子、 52個氫原子和 46個氧原子構(gòu)成的，單寧酸分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為 76： 52： 46=38： 26： 23，故選項說法正確． D、單寧酸中碳原子的相對原子質(zhì)量之和為 12 76=912，氫原子的相對原子質(zhì)量之和為152=52 ，氧原子的相對原子質(zhì)量之和為 1646=736 ，氫元素的相對原子質(zhì)量之和最小，則碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大，故選項說法正確． 故選： A． 【點評】本題難度不大，考查同學們結(jié)合新信息、靈活運用化學式的含義與有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力． 16．下列為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是（ ） A．它們表示四種元素 B． ④ 表示的元素在化合物中通常顯 +3價 C． ① 表示的粒子在化學反應中易得到 電子 D． ②③ 都表示陽離子 【考點】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；核外電子在化學反應中的作用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素的概念；元素的簡單分類． 【專題】標簽圖示型；結(jié)合課本知識的信息． 【分析】 A、根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，進行解答； B、根據(jù)元素的正化合價數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)，進行解答； C、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點：非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于 4，易得到電子，形成陰離子；達到 8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；進行解答； D、根據(jù)當核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；進 行解答． 【解答】解： A、根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同， ② 和 ④ 核電荷數(shù)相同，屬于同一種元素；故 A說法錯誤； B、根據(jù)元素的正化合價數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)，因此 ④ 表示的元素在化合物中通常顯 +3價；故 B說法正確； C、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點：非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于 4，易得到電子，形成陰離子；達到 8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；因此 ① 表示的粒子在化學反應中易得到電子；故 C說法正確； D、根據(jù)當核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；可知 ②③ 表示的粒子的質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)為陽離子．故 D說法正確； 故選 A． 【點評】熟練應用核電荷數(shù)，質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)的關(guān)系進行辨別微粒的種類． 17．如圖，是元素周期表中硫元素的信息示意圖，對圖中信息理解錯誤的是（ ） A．原子序數(shù) B．元素名稱 C．元素符號 D．中子數(shù) 【考點】元素周期表的特點及其應用． 【專題】元素與化合物；壓軸實驗題． 【分析】根據(jù)元素周期表中的一個小格所提供的信息進行分析解答本題． 【解答】解：根據(jù)元素周期表中的一個小格所提供的信息，可知 A為原子序數(shù)是 16； B為元素名稱硫； C為元素符號 S； D為相對原子質(zhì)量是 ， 故選 D． 【點評】本題考查學生根據(jù)元素周期表中的一個小格所提供的信息進行分析解題的能力． 18．對于具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒，下列說法錯誤的是（ ） A．可能是分子和原子 B．可能是兩種離子 C．所含的電子數(shù)可能相同 D．是同種元素 【考點】原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；元素的概念． 【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒，可能是分子、原子或離子，據(jù)此結(jié)合元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，進行分析判斷． 【解答】解 ： A、具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒，可能是分子和原子，如水分子和氖原子中含有相同的質(zhì)子數(shù)，故選項說法正確． B、具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒，可能是兩種離子，如銨根離子和鈉離子含有相同的質(zhì)子數(shù)，故選項說法正確． C、具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒，可能具有相同的電子數(shù)，如氖原子和水分子的核外電子數(shù)均為10，故選項說法正確．