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20xx人教版高中化學(xué)選修三21共價(jià)鍵課堂10分鐘練習(xí)-展示頁(yè)

2024-12-10 14:38本頁(yè)面

　　

【正文】 ( ) 化學(xué)鍵 H— H H— Cl H— Br H— I 鍵能 kJ 1． (對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一 )下列說(shuō)法正確的是 ( ) A． π鍵是由兩個(gè) p 原子軌道 “ 頭碰頭 ” 重疊形成 B． σ鍵是鏡面對(duì)稱，而 π鍵是軸對(duì)稱 C．乙烷分子中的鍵全為 σ鍵而乙烯分子中含 σ鍵和 π鍵 D． H2分子中含 σ鍵而 Cl2分子中含 π鍵解析： A項(xiàng)， π鍵是由兩個(gè) p原子軌道 “ 肩并肩 ” 重疊形成； B項(xiàng)， σ鍵是軸對(duì)稱，而π鍵是鏡面對(duì)稱； Cl2分子中只含 σ鍵不含 π鍵。答案

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20xx人教版高中化學(xué)選修三33金屬晶體課堂10分鐘練習(xí)-展示頁(yè)

【摘要】1．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)關(guān)于金屬性質(zhì)和原因的描述不．正確的是()A．金屬一般具有銀白色光澤，是物理性質(zhì)，與金屬鍵沒(méi)有關(guān)系B．金屬具有良好的導(dǎo)電性，是因?yàn)樵诮饘倬w中共享了金屬原子的價(jià)電子，形成了“電子氣”，在外加電場(chǎng)的作用下自由電子定向移動(dòng)便形成了電流，所以金屬易導(dǎo)電C．金屬具有良好的導(dǎo)熱性能，是因?yàn)樽杂呻娮釉谑軣岷?，加快了運(yùn)動(dòng)速率，

2024-12-10 20:17

20xx人教版高中化學(xué)選修三211共價(jià)鍵的特征與類型ppt練習(xí)課件-展示頁(yè)

【摘要】第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵第一課時(shí)共價(jià)鍵的特征與類型XINZHIDAOXUE新知導(dǎo)學(xué)DANGTANGJIANCE當(dāng)堂檢測(cè)ZHONGNANTANJIU重難探究首頁(yè)學(xué)習(xí)目標(biāo)思維脈絡(luò)1.熟知共價(jià)鍵的概念與形成過(guò)程,知道共價(jià)鍵的特征——具有飽和性和方向性。2.能夠從不同的角度對(duì)共價(jià)鍵分

2024-11-28 22:14

20xx人教版高中化學(xué)選修三31晶體的常識(shí)課堂10分鐘練習(xí)-展示頁(yè)

【摘要】1．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)下列關(guān)于晶體的性質(zhì)敘述中，不．正確的是()A．晶體的自范性指的是在適宜條件下晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)封閉規(guī)則的多面體幾何外形B．晶體的各向異性和對(duì)稱性是矛盾的C．晶體的對(duì)稱性是微觀粒子按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列的必然結(jié)果D．晶體的各向異性直接取決于微觀粒子的排列具有特定的方向性解析：晶體的各向異性是取決于

2024-12-10 05:50

20xx人教版高中化學(xué)選修三23分子的性質(zhì)課堂10分鐘練習(xí)-展示頁(yè)

【摘要】1．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)下列敘述中正確的是()A．NH3、CO、CO2都是極性分子B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．HF、HCl、HBr、HI都是非極性分子D．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子，都屬于非極性分子解析：物質(zhì)中鍵的極性只與成鍵原子是否屬于同種元素有關(guān)，而分子的極性一般與物質(zhì)的立

2024-12-10 20:17

20xx人教版高中化學(xué)選修三212共價(jià)鍵的鍵參數(shù)與等電子體ppt練習(xí)課件-展示頁(yè)

【摘要】第二課時(shí)共價(jià)鍵的鍵參數(shù)與等電子體XINZHIDAOXUE新知導(dǎo)學(xué)DANGTANGJIANCE當(dāng)堂檢測(cè)ZHONGNANTANJIU重難探究首頁(yè)學(xué)習(xí)目標(biāo)思維脈絡(luò)1.認(rèn)識(shí)鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等鍵參數(shù)的概念。2.能用鍵參數(shù)——鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。3.了解等電子原理及其應(yīng)用。

2024-11-28 22:14

20xx人教版高中化學(xué)選修三11原子結(jié)構(gòu)課堂10分鐘練習(xí)1-展示頁(yè)

【摘要】1．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)下列原子或離子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是()A．Na：1s22s22p53s2B．S2－：1s22s22p63s23p6C．N:1s22s22p3D．Si:1s22s22p63s23p2解析：基態(tài)鈉原子的核外電子排布為1s22s22p63s1，因此

2024-12-10 14:38

20xx人教版高中化學(xué)選修三32分子晶體與原子晶體課堂10分鐘練習(xí)-展示頁(yè)

【摘要】1．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)分子晶體具有的本質(zhì)特征是()A．組成晶體的基本構(gòu)成微粒是分子B．熔融時(shí)不導(dǎo)電C．晶體內(nèi)微粒間以分子間作用力相結(jié)合D．熔點(diǎn)一般比原子晶體低解析：分子晶體的熔沸點(diǎn)較低，硬度較小，導(dǎo)致這些性質(zhì)特征的本質(zhì)原因是基本構(gòu)成微粒間的相互作用——范德華力及氫鍵相對(duì)于化學(xué)鍵來(lái)說(shuō)是極其微弱的。答案：C

2024-12-10 20:17

20xx人教版高中化學(xué)選修三22分子的立體結(jié)構(gòu)課堂10分鐘練習(xí)1-展示頁(yè)

【摘要】1．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)下列關(guān)于雜化軌道的敘述正確的是()A．雜化軌道可用于形成σ鍵，也可用于形成π鍵B．雜化軌道可用來(lái)容納未參與成鍵的孤電子對(duì)C．NH3中N原子的sp3雜化軌道是由N原子的3個(gè)p軌道與H原子的s軌道雜化而成的D．在乙烯分子中1個(gè)碳原子的3個(gè)sp2雜化軌道與3個(gè)氫原子的s軌

2024-12-10 11:06

20xx人教版高中化學(xué)選修三12原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課堂10分鐘練習(xí)-展示頁(yè)

【摘要】1．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)某元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布為[Ar]3d74s2，它在元素周期表中的位置是()A．第三周期ⅡB族B．第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族D．第四周期Ⅷ族解析：由[Ar]3d74s2可知該元素位于第四周期，又由價(jià)電子數(shù)之和為7＋2＝9，位于第四周期第9縱

2024-12-10 20:18

21共價(jià)鍵1選修3-展示頁(yè)

【摘要】分子中相鄰原子之間是靠什么作用而結(jié)合在一起？什么是化學(xué)鍵？什么是離子鍵？什么是共價(jià)鍵？化學(xué)鍵：分子中相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用。離子鍵：陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。你能用電子式表示H2、HCl、

2024-11-29 22:49

21共價(jià)鍵2選修3-展示頁(yè)

【摘要】第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵第二課時(shí)?1、鍵能：?氣態(tài)基態(tài)原子形成lmol化學(xué)鍵釋放的最低能量。通常取正值。?單位：kJ/mol?如，形成lmolH—H鍵釋放的最低能量為436．0kJ，則H—H鍵能為436．0kJ/mol?形成1molN三N鍵釋放的最

2024-11-28 21:27

新人教版化學(xué)選修3高中共價(jià)鍵之二-展示頁(yè)

【摘要】第一課時(shí)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)石柱中學(xué)化學(xué)組伏金華第一節(jié)共價(jià)鍵（第一課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)：知識(shí)與技能1、理解共價(jià)鍵的概念。2、知道共價(jià)鍵的主要類型δ鍵和π鍵。3、掌握δ鍵和π鍵的特征和一般規(guī)律。過(guò)程與方法

2024-11-29 05:45

20xx人教版高中化學(xué)選修三12原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課堂10分鐘練習(xí)1-展示頁(yè)

【摘要】1．(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)下列關(guān)于粒子半徑的說(shuō)法正確的是()A．電子層數(shù)少的元素的原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑B．核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核粒子，半徑相同C．質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子，電子數(shù)越多半徑越大D．原子序數(shù)越大，原子半徑越大解析：由于同周期主族元素原子半徑逐漸減小，故ⅦA族的原子半徑不一定比上一周期

2024-12-10 20:18

高中化學(xué)選修三第二章第一節(jié)共價(jià)鍵-展示頁(yè)

【摘要】第一節(jié)共價(jià)鍵【知識(shí)回顧】離子鍵共價(jià)鍵概念成鍵微粒成鍵條件存在（舉例）分類陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵陰、陽(yáng)離子原子得失電子電子對(duì)共用離子化合物如NaCl、銨鹽非金屬單質(zhì)：H2共價(jià)

2024-08-31 00:20

20xx人教版高中化學(xué)選修三34離子晶體課下30分鐘演練-展示頁(yè)

【摘要】一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)1．下列有關(guān)晶體的敘述錯(cuò)誤的是()A．離子晶體中，一定存在離子鍵B．原子晶體中，只存在共價(jià)鍵C．金屬晶體的熔、沸點(diǎn)均很高D．稀有氣體的原子能形成分子晶體解析：原子晶體中一定不存在離子鍵。只要晶體中存在離子鍵，就一定是離子晶體，但在離子晶體內(nèi)部可能含有共價(jià)鍵。在常見(jiàn)

2024-12-10 14:38