20xx人教版高中化學(xué)選修二121合成氨的反應(yīng)原理課時(shí)訓(xùn)練-展示頁
2024-12-10 11:06本頁面
【正文】 下轉(zhuǎn)化率已很高就沒必要采用高壓 ,A 項(xiàng)錯(cuò)誤 。因此鋰和氮?dú)夥磻?yīng)時(shí)可能沒有破壞氮分子 (變成原子 ),且反應(yīng)放熱 ,可提供反應(yīng)所需能量。這是因?yàn)?( ) ① 此反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng) ② 此反應(yīng)可能是放熱反應(yīng) ③ 此反應(yīng)可能是氮分子不必先分解為原子 ④ 此反應(yīng)發(fā)生前可能氮分子已先分解成原 子 A.①② B.②④ C.②③ D.①④ 解析 :氮分子是由兩個(gè)氮原子通過三鍵結(jié)合起來的 ,結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定 ,如果發(fā)生反應(yīng)時(shí)分子分解成原子會(huì)消耗很多能量 ,此時(shí)必須在高溫下進(jìn)行。充入 N2平衡右移 ,H2轉(zhuǎn)化率升高。充入 H2,H2轉(zhuǎn)化率降低 ,N2轉(zhuǎn)化率升高 。 答案 :A 400~500 ℃ 左右進(jìn)行 ,主要原因是 ( ) ~500 ℃ 時(shí)反應(yīng)速率最快 ~500 ℃ 時(shí)的平衡濃度最大 ~500 ℃ 時(shí)的轉(zhuǎn)化率最高 ~500 ℃ 時(shí)催化劑能發(fā)揮最大效力 解析 :控制 400~500 ℃ 左右 ,是因?yàn)榇呋瘎┰诖藴囟认禄钚宰畲?,D 正確。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率要快的原理 :需要升高溫度、增大壓強(qiáng)、使用正催化劑 。 答案 :D X(g)+2Y(g) 2Z(g)(正反應(yīng)吸熱 )。 C 錯(cuò) ,因?yàn)樗鼘儆谧匀还痰?合成氨的反應(yīng)原理 ,下圖中能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是 ( ) 解析 :A 錯(cuò) ,因?yàn)殚W電作用下的固氮是自然固氮。 B 錯(cuò) ,因?yàn)榕c固氮風(fēng)馬牛不相及。 D對(duì) ,因?yàn)?N2+3H2 2NH3只能靠人工完成。為了有利于 Z 的生成 ,應(yīng)采用的反應(yīng)條件是 ( ) 解析 :該反應(yīng)的特點(diǎn)是 :正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積縮小的吸 熱反應(yīng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理 ,也是升高溫度、增大壓強(qiáng) ,才有利于 Z的生成。 答案 :D ,可以提高 H2轉(zhuǎn)
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1