【正文】 X呈正價(jià)，并且具有可變化合價(jià)，可能是 Fe或者是 Cu，能發(fā)生置換反應(yīng)生成 XY2，且存在 XY3可知， X可存在 +3價(jià)或 +6價(jià)，因此 X是鐵不是銅，則鐵可與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成 FeCl2， FeCl2 與 Cl2反 應(yīng)會(huì)生成 FeCl3， Fe與氯氣反應(yīng)可生成 FeCl3，即 X是 Fe正確， 故選 A． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，本題為了確定物質(zhì)的組成，通過設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟中不同的現(xiàn)象，對(duì)實(shí)驗(yàn)方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎(chǔ)上，得出了正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論．本考點(diǎn)是高考的重要內(nèi)容之一，此考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和實(shí)驗(yàn)題中，難度不大． 11．某溶液中存在大量的 H+、 NO3﹣ 、 Cl﹣ ，該溶液中 還可能大量存在的離子是（ ） A． CO32﹣ B． OH﹣ C． Ag+ D． SO42﹣ 考點(diǎn) ： 離子共存問題． 分析： 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則可大量共存． 解答： 解： A、氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以不能共存，故 A錯(cuò)誤； B、氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，所以不能大量共存，故 B錯(cuò)誤； C、銀離子和氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以不能共存，故 C錯(cuò)誤； D、硫酸根離子與氫離子或氯離子和硝酸根離子都不反應(yīng)，所以能大量共存，故 D正確； 故選 D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了離子共存，明確離子共存的條件是解本題關(guān)鍵，根據(jù)離子共存的條件來分析解答即可，離子共存是高考熱點(diǎn)，要考慮限制 性條件，注意隱含條件，為易錯(cuò)點(diǎn)． 12．稀土硼化物廣泛用于雷達(dá)、航空航天、冶金、環(huán)保等多個(gè)高科技領(lǐng)域．下列元素與硼元素處于同一主族的是（ ） A． Be B． O C． Mg D． Al 考點(diǎn) ： 元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用． 分析： 硼元素最外層電子數(shù) 3，處于 IIIA族，對(duì)于主族元素最外層電子數(shù)等于族序數(shù)，據(jù)此判斷． 解答： 解： A． Be元素原子最外層電子數(shù)是 2，處于第 IIA族，故 A錯(cuò)誤； B． O元素原子最外層電子數(shù)是 6，處于第Ⅵ A族，故 B錯(cuò)誤； C． Mg元素原子最外層電子數(shù)為 2，處于第 IIA族，故 C錯(cuò)誤； D． Al元素原子最外層電子數(shù)為 3，處于第 IIIA族，故 D正確． 故選 D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，旨在考查學(xué)生對(duì)于基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，比較基礎(chǔ)． 13．下列有關(guān)物質(zhì)用途說法正確的是（ ） A．加熱金屬鈉與氧氣制取氧化鈉 B．用二氧化硫漂白粉絲、銀耳 C．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料 D． S可用于一步制取 SO3 考點(diǎn) ： 硅和二氧化硅；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鈉的化學(xué)性質(zhì)． 分析： A．鈉與氧氣加熱生成過氧化鈉； B．二氧化硫有毒； C．晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與半導(dǎo)體之間； D．硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫． 解 答： 解； A．熱金屬鈉與氧氣生成過氧化鈉，故 A錯(cuò)誤； B．二氧化硫有毒，不能用來漂白食物，故 B錯(cuò)誤； C．晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與半導(dǎo)體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，故 C正確； D．硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，通過一步反應(yīng)，不能生成三氧化硫，故 D錯(cuò)誤； 故選； C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握熟練程度，題目難度不大． 14．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） A．金屬鈉與水反應(yīng) B．甲烷在空氣中燃燒 C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng) D．石灰石高溫分解 考點(diǎn) ： 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)． 專題 ： 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化． 分析： 根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)； 常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如 C和 CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）． 解答： 解： A．金屬鈉與水反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故 A錯(cuò)誤； B．甲烷在空氣中燃燒是氧化反應(yīng)，是常見放熱反應(yīng)，故 B錯(cuò)誤； C．鹽酸與氫氧化鈉溶液是中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故 C錯(cuò)誤； D．灰石在高溫下的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故 D正確． 故選 D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查 吸熱反應(yīng)，難度不大，掌握中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵． 15．下列離子式方程正確的是（ ） A．稀硝酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)： H++OH﹣ ═ H2O B．鐵與稀鹽酸反應(yīng)： 2Fe+6H+═ 2Fe3++3H2↑ C．碳酸鈉與稀硝酸反應(yīng)： Na2CO3+2H+═ 2Na++CO2↑ +H2O D．氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)： Al3++OH﹣ ═ Al（ OH） 3↓ 考點(diǎn) ： 離子方程式的書寫． 分析： A．稀硝酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硝酸鋇和水； B．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，不會(huì)生成鐵離子； C．碳酸鈉為易溶的 強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)該拆開； D．一水合氨為弱電解質(zhì)，離子方程式中必須拆開． 解答： 解： A．稀硝酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為： H++OH﹣ ═ H2O，故 A正確； B．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，正確的離子方程式為： Fe+2H+═ Fe2++2H2↑，故 B錯(cuò)誤； C．碳酸鈉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，碳酸鈉必須拆開，正確的離子方程式為： CO32﹣ +2H+═ CO2↑ +H2O，故 C錯(cuò)誤； D．氯化鋁與氨水反應(yīng)的離子方程式為： Al3++3NH3? H2O=Al（ OH） 3↓ +3NH4+，故 D錯(cuò)誤； 故選 A． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等． 16．下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A．用稀硫酸可除去鋼鐵表面的鐵銹 B．使用焰色反應(yīng)可檢驗(yàn)氯化鈉中的鈉離子 C．通過丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分 NaCl溶液和 Al（ OH） 3膠體 D．向溶液中滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，可證明含有 Cl﹣ 考點(diǎn) ： 鐵的氧化物 和氫氧化物；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；焰色反應(yīng)；常見陰離子的檢驗(yàn)． 分析： A．鐵銹成分是氧化鐵，能夠與稀硫酸反應(yīng)； B．焰色反應(yīng)是物理變化，鈉元素的焰色為黃色； C．丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)可用于鑒別膠體和溶液； D．依據(jù)能與銀離子結(jié)合成白色沉淀的離子情況分析判斷； 解答： 解： A．鐵銹成分是氧化鐵，能夠與稀硫酸反應(yīng)，所以可以用稀硫酸除去鋼鐵表面的鐵銹，故 A正確； B．焰色反應(yīng)是物理變化，鈉元素的焰色為黃色，依據(jù)焰色反應(yīng)可以檢驗(yàn)物質(zhì)所含金屬元素，故 B正確； C．丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)可用于鑒別 膠體和溶液，故 C正確； D．無色溶液中滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液可能為鹽酸或鹽酸鹽或碳酸鈉溶液等，故 D錯(cuò)誤； 故選： D． 點(diǎn)評(píng)： 本題為綜合題，設(shè)計(jì)物質(zhì)的性質(zhì)、焰色反應(yīng)的應(yīng)用、離子的檢驗(yàn)、膠體的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)掌握熟練程度，題目難度不大． 17．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等 操作．下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是（ ） A． 稱量 B． 溶解 C． 轉(zhuǎn)移 D． 定容 考點(diǎn) ： 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液． 專題 ： 化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器． 分析： A．使用托盤天平稱量藥品時(shí)，應(yīng)該遵循左物右碼原則，位置不能顛倒； B．溶解藥品時(shí)，無論加速溶解，需要使用玻璃棒攪拌； C．轉(zhuǎn)移冷卻后的溶液時(shí)，需要使用玻璃棒引流； D．定容時(shí)，膠頭滴管不能伸入到容量瓶中． 解答： 解： A．用天平稱量藥品，藥品不能直接放在托盤內(nèi)，天平稱量應(yīng)遵循“左物右碼”，故 A錯(cuò)誤； B．固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解，故 B正確； C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流，防止溶液灑落，故 C錯(cuò)誤； D．膠頭滴管不能深入容量瓶內(nèi)，應(yīng)在容量瓶正上方，懸空滴加，故 D錯(cuò)誤； 故選 B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn) 基本操作，題目難度不大，試題旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，注意掌握中學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的基本操作方法． 18．用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， CCl4中含有的分子數(shù)為 NA B．常溫下， 23g Na完全被氧化失去的電子數(shù)為 NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， CH4中含有的電子數(shù)為 NA D． ? L﹣ 1AlCl3溶液中含有的氯離子數(shù)為 考點(diǎn) ： 阿伏加德羅常數(shù)． 分析： A、標(biāo)況下，四氯化碳為液體； B、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后鈉元素變 為 +1 價(jià)來分析； C、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù) 1mol甲烷含 10mol電子來分析； D、溶液體積不明確． 解答： 解： A、標(biāo)況下，四氯化碳為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故 A錯(cuò)誤； B、 23g鈉的物質(zhì)的量為 1mol，而反應(yīng)