【正文】 溶液中離子物質(zhì)的量濃度較小，導(dǎo)電能力不強(qiáng)，正確； ⑥ 離子化合物中含陰、陽離子，在熔融狀態(tài)下陰、陽離子自由移動(dòng)，離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，但是金屬單質(zhì)在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電 ， 不屬于離子化合物 ， ⑥ 錯(cuò)誤 ； 正確的有 ①③④⑤ ， 正確選項(xiàng) A。 點(diǎn)睛：二氧化硫、二氧化碳等酸性氧化物與堿反應(yīng)時(shí)，隨著兩種氣體的量不同，產(chǎn)物也不同；如果少量二氧化硫或二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液中，則生成正鹽：亞硫酸鈉或碳酸鈉；如果二氧化硫或二氧化碳的量多，則生成酸式鹽：亞硫酸氫鈉或碳酸氫鈉。 3. 下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是 A. 鈉與水的反應(yīng) : Na+2H2O=Na++20H+H2↑ B. 在 NaHSO4溶液中加 Ba(OH)2至中性 : HSO4+Ba2++OH=BaSO4↓+H 2O C. 過量的 SO2通入 NaOH溶液中 :SO2+2OH=S032+H2O D. 碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇容液混合 : HCO3+Ba2++OH=BaCO3↓+H 2O 【答案】 D 【解析】 分析 ： ； NaHSO4和 Ba(OH)2按 2:1反應(yīng) ； ； ， 量少的全部反應(yīng) ,離子方程式中必須符合化學(xué)式組成比 。注意除雜的原則：不增、不減、易復(fù)、易分。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整 ， 因此提純 ” 時(shí)，所加試劑可依次為 BaCl NaOH、 Na2CO鹽酸， C正確； D. 精鹽、 NH3和 CO2是侯德榜制堿工業(yè)的主要原料， D正確，答案選 B。 點(diǎn)睛：本題考查膠體的性質(zhì)，膠體是分散 質(zhì)微粒直徑在 1nm100nm之間的分散系，要求考生掌握膠體常見的性質(zhì)，如丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等。 湖南省岳陽市第一中學(xué) 20172018學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 時(shí)量 : 90分鐘 分值 : 100 分 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H1 C12 016 Na23 Mg24 S32 K39 Ca40 Cu64 Fe 56 一、選擇題 (每小題 3分，共 48 分，每小題只有一個(gè)正確答案 ) 1. 下列現(xiàn)象與膠體知識(shí)無關(guān)的是 A. 向碳酸氫鈉溶液中加入氯化鈣溶液時(shí)溶液沒有渾濁 B. 夏日的傍晚常?？吹饺f丈霞光穿云而過美不勝收 C. 食品加工廠利用豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐 D. 上海寶鋼廠利用靜電除塵技術(shù)去除廢氣中的固體懸浮物 【答案】 A 【解析】 分析： ， 不發(fā)生反應(yīng) ， 屬于混合溶液 ； 于膠體分散系，則具有丁達(dá)爾現(xiàn)象 ； C. 豆?jié){屬于膠體分散系，鹽鹵屬于電解質(zhì) ， 二者相遇 ，膠體發(fā)生聚沉 ； 。 詳解：向碳酸氫鈉溶液中加入氯化鈣溶液，溶液中離子之間不發(fā)生反應(yīng)，則沒有渾濁，屬于溶液分散系，與膠體無關(guān)， A正確；因云屬于膠體分散系，則具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以夏日的傍晚常常看到萬丈霞光穿云而過美不勝收，與膠體有關(guān)， B錯(cuò)誤；豆?jié){屬于膠體分散系，鹽鹵屬于電解質(zhì)，食品加工廠利用豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐是利用膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉的性質(zhì)，與膠體有關(guān)， C錯(cuò)誤；廢氣中的固體懸浮物屬于膠體分散系，膠體粒子帶電，在外壓的作用下發(fā)生電泳而達(dá)到工廠利用靜電除塵的目的，與膠體有關(guān)， D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng) A。 2. 海水資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示，下列說法不正確的是 A. 海水淡化的常用方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法 B. 可通過分液的方法分離溴單質(zhì)和苯的混合物 C. “ 提純 ” 時(shí)，所加試劑可依次為 BaCl NaOH、 Na2CO鹽酸 D. 精鹽、 NH3和 CO2是侯德榜制堿工業(yè)的主要原料 【答案】 B 【解析】 A. 海水淡化的常用方法有蒸餾法、 電滲析法和離子交換法， A正確； B. 溴易溶在苯中，不能通過分液的方法分離溴單質(zhì)和苯的混合物，而是蒸餾， B錯(cuò)誤； C. Ca2＋ 用碳酸鈉除去，Mg2＋ 用氫氧化鈉除去， SO42－ 用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。 點(diǎn)睛：選項(xiàng) C是解答的難點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)和所加試劑的先后順序是解答的關(guān)鍵。所謂不增，不引進(jìn)新的物質(zhì)；不減指不能損耗或減少被提純的物質(zhì)；易復(fù)指被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后易復(fù)原；易分指易使雜質(zhì)與被提純的物質(zhì)分離。 詳解 ： 鈉與水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣 ， 離子方程式 ： 2Na+2H2O=2Na++20H+H2↑， A錯(cuò)誤 ；在 NaHSO4溶液中加 Ba(OH)2至中性 ， 生成硫酸鋇 、 硫酸鈉和水 ， 離子方程式 ：2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O， B錯(cuò)誤 ； 過量的 SO2通入 NaOH 溶液中生成亞硫酸氫鈉和水 ， 離子方程式 ： SO2+OH=HS03， C錯(cuò)誤 ； 碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合 ,碳酸氫鈉全部反應(yīng)離子方程式為 : HCO3+Ba2++OH=BaCO3↓+H2O， D正確 ； 正確選項(xiàng) D。 4. 下列各項(xiàng)敘述正確的是 ① 氯水、氨水、水玻璃、王水、福爾馬林、淀粉均為混合物 ② 含有氧元素的化合物一定是氧化物 ③CO N2O SiO2均為酸性氧化物， Na2O、 MgO為堿性氧化物 ④C 60、 C70、金剛石、石墨之間互為同素異形體 ⑤ 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng) ⑥ 在熔 化狀態(tài)下能導(dǎo)電的純凈物為離子化合物 A. ①③④⑤ B. ①②④⑤ C. ①④⑤⑥ D. ②③⑤⑥ 【答案】 A 【解析】 分析 ： ① 含有多種成分的物質(zhì)為混合物； ② 氧化物一定含氧，且只含有兩種元素；③ 能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，能夠與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物； ④ 由同一種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)之間互稱同素異形體； ⑤ 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度大小及離子所帶電荷多少有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系； ⑥ 在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電物質(zhì)有離子化合物，還有金屬單質(zhì)。 點(diǎn)睛：電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，比如：氯化鈉固體；導(dǎo)電的也不一定為電解質(zhì)，比如：氯化鈉溶液、鹽酸、金屬銅、石墨等。46g/mol=1mol， 分子式為 C2H6O的有機(jī)物可能是CH3CH2OH 也可能是 CH3OCH3，若為 CH3CH2OH，則 C－ H 鍵的數(shù)目為 5NA，若為 CH3OCH3，則 C－ H鍵的數(shù)目為 6NA， 故 B錯(cuò)誤； C. =13的 Ba(OH)2溶液中含有 OH?的物質(zhì)的量為：， 所以氫氧根離子的數(shù)目為 ，故 C 正確 ； D. 因未說明氫氣是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法確定氫氣的物質(zhì)的量，所以無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故 D錯(cuò)誤；答案選 C。選項(xiàng) B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意分子式為C2H6O 的有機(jī)物既可能是 CH3CH2OH 也可能是 CH3OCH3，二者所含 C－ H的數(shù)目不相等。L 2,則所有含有固體 MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32)，且 c(Mg2+)L 2 B. 除去粗鹽中含有的 MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為 Na2CO3溶液 C. 將適量的表中的三種物質(zhì)分別與足量水混合，充分加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同 D. 用足量石灰水處理水中的 Mg2+和 HCO3，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2HCO3+Ca2++20H=CaCO3↓+MgCO 3↓+2H 2O 【答案】 C 【解析】試題分析： A． c(Mg2+)故選 C。 7. 下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是 選項(xiàng) 離子或分子 要求 A K+、 NO Cl、 HS c(K+)c(Cl) B Fe3+、 NO S03 Cl 逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生 C Na+、 Cl、 Mg2+、 SO42 逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生 D NH4+、 A13+、 SO4 CH3COOH 滴加 NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生 A. A B. B C. C D. D 【答案】