新人教版高中化學(xué)必修1硫和氮的氧化物word學(xué)案一-展示頁
2024-12-01 22:35本頁面
【正文】 原反應(yīng)。 氧化性漂白：漂白劑具有氧化性，將有機(jī)色素氧化成穩(wěn)定的無色物質(zhì)。 SO2漂白性的實(shí)質(zhì)，是 SO2與水反應(yīng)生成的 H2SO3跟有機(jī)色素結(jié)合成了不穩(wěn)定的無色化合物，該化合物見光、遇熱或長久放置又能恢復(fù)為原來的顏色。 ① NO對環(huán)境的危害在于 （填以下項(xiàng)目的編號） A．破壞臭氧層 B．高溫下能使一些金屬被氧化 C．造成酸雨 D．與人體血紅蛋白結(jié)合 ②在含 Cu＋ 離子的酶活化中心中，亞硝酸根離子 (NO2－ )可轉(zhuǎn)化為 NO，寫 出 Cu＋ 和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式： ③在常溫下，把 NO氣體壓縮到 100個(gè)大氣壓，在一個(gè)體積固定的容器里加熱到 50℃，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力 2/3 就不再改變，已知其中一種產(chǎn)物為N2O，寫出上述變化的化學(xué)方程式： ___ ④簡要說明變化③中為什么最后的氣體總壓力小于原壓力的 2/3 _____ 下列物質(zhì)中，不屬于空氣質(zhì)量指標(biāo)的是 你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采 取的措施是 ① 不用煤作燃料 ② 把工廠煙囪造高 ③ 燃料脫硫 ④ 在已酸化的土壤中加石灰 ⑤ 開發(fā)新能源 A. ①②③ B. ②③④⑤ C. ①③⑤ D. ①③④⑤ SO2溶于水后所得溶液的性質(zhì)是 ，無還原性，無酸性 ，有還原性，有酸性 C. 有還原性，無氧化性，無酸性 D. 有還原性，無氧化性，有酸性 酸雨放置時(shí)酸性略有增強(qiáng)，原因是：（寫化學(xué)反應(yīng)方程式） 。近年來，發(fā)現(xiàn)少量的 NO在生物體內(nèi)許多 組織中存在，它有擴(kuò)張血管、提高免疫、增強(qiáng)記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)， NO亦被稱為“明星分子”。用化學(xué)方程式表示： ＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 【辨析】 氯水也有漂白作用，次氯酸與有色物質(zhì)發(fā)生 氧化還原反應(yīng) ，生成 穩(wěn)定 的無色物質(zhì)， 加熱不恢復(fù) 為原來的顏色。 【思考】 硫酸酸雨如何形成？寫出反應(yīng)的方程式 ________________________________________________________________________ (4)SO2 或亞硫酸有漂白性：二氧化硫或亞硫酸有漂白作用，與有色物質(zhì)發(fā)生 化合反應(yīng) ，生成 不穩(wěn)定 的無色物質(zhì)， 加熱又恢復(fù) 為原來的顏色。 (3)SO2 與 O2 的反應(yīng) —— 二氧化硫表現(xiàn) ____________ 性 , 反 應(yīng) 方 程 式 為 _____________________。 (2)SO2與 NaOH 溶液的反應(yīng) 方程式為 ______________________。 (1)SO2與水的 反應(yīng)方程式為 ______________________。 （ 3）滴入 2滴品 紅溶液，振蕩；加熱試管，再觀察 ； 。 SO2 溶于水。 一 、 二氧化硫 硫， 俗稱 ， 色粉末 二氧化硫的物理性質(zhì) 二氧化硫是 色、有 氣味的 氣體，密度比空氣 ，易 ， 溶于水。 二氧化硫的來源： 實(shí)驗(yàn)室：＿ S+＿ O2— ； ＿ Cu+＿ H2SO4（濃） — ＿＿＿＿＿＿； ＿ Na2SO4+＿ H2SO4（濃） — ＿＿＿＿＿＿ 工業(yè)上：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿工業(yè)尾氣，＿ FeS2+＿ O2— ＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 第四章 非金屬及其化合物 第三講 硫和氮 的 氧化物 教學(xué)難點(diǎn) ：可逆反應(yīng)，二氧化氮與水的反應(yīng)。 知識梳理 【知識鏈接】目前我國空氣質(zhì)量報(bào)告主要依據(jù)哪些污染物？＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。 氮氧化物的來源： ＿ NH3+＿ O2— ＿＿＿＿＿＿；汽車尾氣。 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 二氧化硫與水的反應(yīng)，水溶液的
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