09屆高考化學(xué)有機(jī)物的制備-展示頁(yè)
2024-11-30 15:49本頁(yè)面
【正文】 加成反應(yīng) D 利尿酸在奧運(yùn)會(huì)上被禁用 ， 其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式圖所示 。 可使甲醇充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成一氯甲烷 甲醇沸點(diǎn)較低（ ℃ ），受熱時(shí)易揮發(fā)，致使一部分未反應(yīng)而逸出 甲醇、鹽酸、一氯甲烷 二 .乙烯的制法： ： （ 1）反應(yīng)原理 CH2 – CH2 CH2=CH2↑ + H2O （ 難溶于水 ） 濃 H2SO4 170℃ OH H 配料比：乙醇 :濃硫酸＝ 1: 3（體積比） 濃硫酸作用： 催化劑和脫水劑 （ 2）反應(yīng)裝置： 碎瓷片的作用： 防止混合液在受熱沸騰時(shí)劇烈跳動(dòng)（暴沸） 溫度要迅速升到 170℃ ,140℃ 時(shí)會(huì)生成 乙醚 : CH3CH2OH+HOCH2CH3 CH3CH2OCH2CH3+H2O 濃 H2SO4 140 ℃ 制氣過程中，反應(yīng)混合液逐漸變黑，且產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，為什么？ C+2H2SO4(濃）＝ CO2↑ ＋ 2SO2↑ ＋ 2H2O △ 如何除去制得的乙烯中可能混有的雜質(zhì)？ 通過 NaOH溶液洗氣 收集： 用排水法 不能用排空氣法收集 ： 分離石油化工產(chǎn)品：裂解氣 說明：乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)記。 試填寫下列空白： （ 1） 制備一氯甲烷的化學(xué)方程式 ， 其反應(yīng)類型屬于 反應(yīng)； （ 2） 裝置 b的作用是 ； （ 3） 檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物 CH3Cl的方法是：在 e的逸出口點(diǎn)燃 CH3Cl氣體 ， 火焰呈 藍(lán)綠色 （ 與其它烴燃燒現(xiàn)象有明顯區(qū)別 ） 。在實(shí)驗(yàn)室里可用右圖裝置制造一氯甲烷 。 氯仿和四氯化碳的密度都大于水。有 機(jī) 物 制 備 一 .甲烷的實(shí)驗(yàn)室制法 : CH3COONa + NaOH Na2CO3+CH4↑ △ ： 無(wú)水醋酸鈉粉末 和 堿石灰 ， : 排水法 向下排空氣法 堿石灰中 CaO的作用 : ， ,以利 CH4氣體逸出， NaOH在高溫時(shí)對(duì)玻璃腐蝕。 CH4與氯氣的取代反應(yīng) : 一氯甲烷 二氯甲烷 三氯甲烷 四氯甲烷 結(jié)構(gòu) 分子極性 狀態(tài) 俗稱 用途 四面體 四面體 四面體 正四面體 極性 極性 極性 非極性 氣態(tài) 液態(tài) 液態(tài) 液態(tài) 氯仿 四氯化碳 有機(jī)溶劑 有機(jī)溶劑 滅火劑 甲烷的四種氯的取代物都不溶于水。 例 、 一氯甲烷常溫下是無(wú)色氣體 ， 密度為 0 . 9159g/cm3， 熔點(diǎn)為－℃ ， 沸點(diǎn)為－ ℃ ， 18℃時(shí)在水中的溶解度為 280mL/mL水 ，與乙
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