【正文】 動探究： 探究第三周期元素原子得失電子能力的遞變 P21 交流研討、 P22 觀察思考：預測金屬鉀的性質 認識化學反應 物質變化和能量變化 化學反應的快慢 化學反應的限度 利用化學反應 利用化學反應為人類提供能源 第二節(jié) 化學反應的快慢和限度 第三節(jié) 化學反應的利用 變化的實質 化學鍵 原子的結構 第 一 節(jié) 化 學 鍵 與 化 學 反 應 物質的構成 必修模塊概念原理教學設計建議 ?必修模塊概念原理教學的新變化 ?必修模塊概念原理教學設計 ?必修模塊概念原理教學策略 發(fā)揮概念原理知識的認識功能 重新認識中學化學知識 觀念建構 元素觀、分類觀、微粒觀、比較觀 合理把握深廣度 避免一步到位 課程內容體現基礎性 要引導學生形成基本的化學觀念 ? 當學生將許多的事實性知識都忘掉的時候 ， 在他頭腦中還能留下什么 ？ 是觀念 ， 是方法 ， 是思路 。 ? 所謂化學基本觀念 ， 不是具體的化學知識 ， 也不是化學知識的簡單組合 ， 它是學生通過化學學習在頭腦中留存的 ， 在考察它周圍的化學問題時所具有的基本的 觀念性的東西 ， 也可以認為是學生獲得的對化學的 總觀性的認識 。例如：元素論、微粒觀、官能團與性質、物質轉化的思想、反應與能量關系、反應限度的思想。 第三類是化學與技術、社會、生活的關系，例如，可持續(xù)發(fā)展、善待環(huán)境的思想、科學生活的態(tài)度等。 要認真思考通過哪些素材形成學生的核心知識，設計哪些活動使學生認識和理解有關知識 問題線索 知識脈絡 認知脈絡 解決問題的證據 教學設計原則 ： —— 知識線索（正文） —— 確定知識的深廣度及呈現方式 —— 活動線索（活動性欄目） —— 確定教學過程的學生活動 —— 資料線索（資料性欄目或正文） —— 選擇合適的 STS內容 進行教學設計的主要環(huán)節(jié) 引入活動，從一個新的視角認識化學反應 從宏觀、微觀兩個視角認識可逆反應、化學平衡 進一步深化對化學平衡狀態(tài)的理解 STS:研究化學反應的限度的意義 從參加反應的物質的量的變化和反應速率兩個視角建立化學平衡狀態(tài) 獲得感性認識 —— 條件改變時化學平衡狀態(tài)會改變 教材主要思路： 引入新內容 認識化學反應的新視角 可逆反應 宏觀、微觀兩個視角 化學平衡狀態(tài) 化學平衡狀態(tài)的移動 概念和化學平衡狀態(tài)特征 感性認識 —— 分析本部分內容在教材中的地位和作用； —— 分析本部分內容的知識脈絡和深廣度； —— 確定可用的教學素材。 進行教學設計的幾個環(huán)節(jié) 問題線索 知識脈絡 認知脈絡 解決問題的證據 化學平衡 （概念、特點） 化學平衡的移動 可逆反應 化學平衡狀態(tài)的特點 可逆反應的特點（能同時向正、逆兩個方向進行） 可逆反應“結束”時即達化學平衡狀態(tài) 有些化學反應不能將反應物完全轉化成產物 化學平衡狀態(tài)的移動 與不可逆反應比較，可逆反應有什么特點？（宏觀） 為什么可逆反應中，反應物不能被全部消耗？ 可逆反應真的停止了嗎？如何解釋？ 可逆反應是否會“停止”？如何判斷？ 化學平衡狀態(tài)概念的建立及深化理解 條件改變時，化學平衡狀態(tài)會改變嗎？ 數據 微觀圖示 數據 實驗 具體的化學反應 引入：從不同的視角談對化學反應的認識 微觀圖示 —— 分析本部分內容在教材中的地位和作用； —— 分析本部分內容的知識脈絡和深廣度； —— 確定可用的教學素材。 進行概念教學的教學設計的主要環(huán)節(jié) —— 哪個問題讓學生探究解決； —— 哪個問題教師啟發(fā)講授。 （ 1） 2H2 + O2 === 2H2O （放熱反應） 2H2O === 2H2 + O2 （吸熱反應） 點燃 通電 （ 2） Fe + 2HCl(濃 ) == FeCl2 + H2↑ Fe + 2HCl(稀 ) == FeCl2 + H2↑ （ 3） 2CO + O2 === 2CO2 2SO2+O2 2SO3 點燃 △ 催化劑 可逆反應 提出問題 1：可逆反應有什么特點？ 新課引入 觀察下列數據，思考： 與不可逆反應比較，可逆反應有什么特點？通過表中數據，你能發(fā)現什么？ 表 1： 反應 中， 反應結束后 SO2物質的量 100 10 5 1 n(O2)/mol 2 2 2 2 2 n(SO2)/mol 2SO2+O2 2SO3 △ 催化劑 表 2： 反應 中， 0 0 0 0 1 反應結束后CO物質的量 100 10 5 1 n(O2)/mol 2 2 2 2 2 n(CO)/mol 2CO + O2 === 2CO2 點燃 認識可逆反應 觀察上圖，用你的語言描述上圖所表示的反應的進行情況，思考： 為什么可逆反應中， SO2等反應物不可能被全部消耗？ 圖中： 表示 SO2分子 。 2SO2+O2 2SO3 △ 催化劑 時間 （ min) 物質的量 濃度 (mol/L) 0 10 20 30 40 50 60 70 SO2 10 7 5 2 1 1 1 O2 5 1 SO3 0 3 5 8 9 9 9 建立化學平衡 提出問題 4：反應真的停止了嗎？（設問） 建立化學平衡 教師講解 提出問題 5：化學平衡狀態(tài)有什么特征？ 時間 （ min) 物質的量 濃度 (mol/L) 0 10 20 30 40 50 60 70 SO2 10 7 5 2 1 1 1 O2 5 1 SO3 0 3 5 8 9 9 9 逆反應 正反應 建立化學平衡 （小結、板書） 化學平衡狀態(tài)的特征 （閱讀教材） 請你根據表中數據分析， SO2與 O2反應時 ， 從反應開始至達到化學平衡狀態(tài)的過程中，正、逆反應速率將如何變化？并嘗試在坐標圖中進行表示。 （ 2）請你解釋為什么在化學平衡狀態(tài)時， 正、逆反應依然在進行，而參加反應的各物質的濃度不變？ （紅棕色） （無色） 鞏固化學平衡概念 提出問題 6：反應條件的改變，會影響化學平衡狀態(tài)嗎？ 實驗： 溫度改變時，反應 的化學平衡狀態(tài)會改變嗎？ 2NO2 N2O4 常溫 熱水 冷水 實驗方法： （紅棕色） （無色） 化學平衡的移動 討論： ，哪些物理量會發(fā)生改變？哪個物理量的變化利于觀察？ ，什么現象可以表征各物質的濃度是否發(fā)生了變化？ 小結： 問題 變量 現象 溫度改變時，化學 平衡狀態(tài)是否會改變 濃度是否改變 顏色的變化 冷