溶質的質量分數培訓課件(ppt35頁)-展示頁
2025-03-07 12:37本頁面
【正文】 B． 20％ C． 25％ D． ％ 配制 100克質量分數為 ％的稀硫酸，需要質量分 數為 98％ 的濃硫酸 克。 將 70℃ 的硝酸鈉飽和溶液降溫到 10℃ ，有晶體析 出（晶體中不含水），下列各量沒有發(fā)生變化的是 （ ） C 當堂達標 甲、乙兩種固體的溶解度曲線如右下圖。 50g 98% 20% x＝ 總結 溶液組成的定量表示 —— 溶質的質量分數 溶質的質量分數 （ 1）定義：溶質的質量分數是溶質的質量與溶液的質量之比。 【解】 設：稀釋后溶液的質量為 x。 【例題 2】化學實驗室現有 98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。 二 、 配制溶質質量分數一定的溶液 稱：托盤天平，藥匙 量：量筒，膠頭滴管 稱量 溶解：燒杯，玻璃棒 步驟：計算，稱量，溶解，裝瓶，貼標簽 儀器： 【例題 2】化學實驗室現有 98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。那么如果告訴你一定量的一定溶質質量分數的溶液，你會配制嗎？ 【例題 1】在農業(yè)生產上，常需要用質量分數為 16%的氯化鈉溶液來選種。 表示溶液組成的方法很多，這里主要介紹溶質的質量分數。一、溶質的質量分數 判斷： 這三支試管中溶液的組成是否相同 ？ 判斷溶液濃稀的根據是什么？ 【判斷溶液濃稀】 淺 較深 深 10 10 10 對于有色溶液來說 ， 根據顏色的深淺可以區(qū)分溶液是濃還是稀 。 但這種方法比較粗略 ， 不能準確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質 。
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