【正文】 mol NF3時，轉(zhuǎn)移 6 mol電子 13． 關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是 ① ② ③ ④ A．裝置 ① 的實驗中，可觀察到 BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀 實驗高中 2020 屆高三化學一輪復習 期末模擬試題 3 B．裝置 ② 可用于 制備、 干燥、收集氨氣 C．裝置 ③ 可用于測定硫酸與鋅粒反應的速率 D．裝置 ④ 可用于制取蒸餾水 14．在一定條件下 Na2CO3溶液存在 水解平衡： CO32－ +H2O HCO3－ +OH－ 。L － 1 KCl和 mol下列說法不正確的是 A． t ℃ 時， Ag2CrO4的 Ksp為 110 － 8 B．在飽和 Ag2CrO4溶液中加入 K2CrO4不能使溶液由 Y 點變?yōu)?X點 C． t ℃ 時， Y點和 Z點時 Ag2CrO4的 Ksp相等 D． t ℃ 時，將 mol對此兩套裝置的分析正確的是 A．圖 1裝置中的鐵電極發(fā)生還原反應 B．圖 2裝置反應一段時間后溶液的 pH 會降低 C．兩裝置中石墨電極上產(chǎn)生的氣體都是 H2 D．兩裝置的原理都可以在現(xiàn)實生活中用來防止鐵被腐蝕 A．第 IA族元素銫的兩種同位素 137Cs比 133Cs多 4個質(zhì)子 B. 多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高 C. 若 M＋ 和 R2－ 的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)： R＞ M D. P、 S、 Cl得電子能力和最高 價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強 9．下列有關(guān)說法正確的是 A． 常溫下，將 pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小 實驗高中 2020 屆高三化學一輪復習 期末模擬試題 2 B．常溫下，反應 2A (s)+B (g)＝ 2C (g)+D (g)不能自發(fā)進行，則該反應 △ H一定大于 0 C． N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) △ H 0，其他條件不變時升高溫度，反應速率 v(H2)和 H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大 D． 水的離子積常數(shù) Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應 10． 在 t ℃ 時， Ag2CrO4(橘紅色 )在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示 。實驗高中 2020 屆高三化學一輪復習 期末模擬試題 1 一、單選題 1．下列說法 正確的是 A．赤潮、白色污染、綠色食品中的“赤”“白”“綠”均指相關(guān)物質(zhì)的顏色 B．可以用 Si3N Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品 C． NO2 、 CO2和 SO2都是大氣污染物 D． 順丁橡膠、酚醛樹脂都是由單體發(fā)生加聚反應而制得 2． 在溶液中能大量共存的一組離子或分子是 A． NH4＋ 、 H＋ 、 CH3COO 、 HCO3－ B． K+ 、 Mg2+、 SO42－ 、 NH3H 2O C． Na+、 H+、 NO3－ 、 I－ D． Na+ 、 ClO、 CO32－ 、 OH 3．下列說法正確的是 A．乙烯、苯和乙酸都與氫氣發(fā)生加成反應 B．乙醇、苯酚和乙醛都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化 C．纖維素、油脂和蛋白質(zhì)在人體內(nèi)都能發(fā)生水解反應 D．煤的氣化和石油的分餾都是物理變化 4．設 NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A． g 18O2中含有 NA個電子 B． 1L — C．標準狀況下， NO2混合氣體中含 NA氧原子 D． 鐵粉與足量的鹽酸充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 5． 下列說法中，正確的是 A．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用 B．工業(yè)上金屬 Na、 Mg都是用電解其相應的氯化物水溶液制得的 C． 常溫下鋁與濃硝酸反應制得大量的 NO2 D．可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化，測定熔融氫氧化鈉的導電性 6．下列實驗操作正確的是 A．中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶 B．盛放 NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶 C．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出 D． NaCl溶液蒸 發(fā)結(jié)晶時 ,蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱 7．下圖是是兩套電能與化學能相互轉(zhuǎn)化的裝置。 又知 AgCl的 Ksp= 1010。L － 1 AgNO3溶液滴入 20 mL molL － 1 K2CrO4的混合溶液中， Cl－ 先沉淀 二、雙選題 11. 下列推斷正確的是 A． SiO2 是酸性氧化物，能與 NaOH溶液反應 B． Na2O、 Na2O2組成元素相同，與 CO2反應產(chǎn)物也相同 C． CO、 NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在 D．新制氯水有酸性和強氧化性， 故滴入少量的紫色石蕊的現(xiàn)象是先變紅，后褪色 1 三氟化氮 (NF3)是無色無味氣體，它可由氨氣和氟氣反應制得： 4NH3＋ 3F2===NF3＋ 3NH4F。下列說法正確的是 A． Na2CO3溶液中 ： 2c(Na+)= c(CO32－ )+ c(HCO3－ )+ c(H2CO3) B． 加入 NaOH固體 ， 溶液中 c(Na +)和 c(CO32－ )都增大 C． 稀釋 Na2CO3溶液 ， 溶液中的離子濃度都減少 D． 升高溫度 ， Na2CO3溶液 pH 增大 三、非選擇題 15．（ 10分）化合物 E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過下圖所示的路 線合成： A（ C2H4O） CH3COOH CH3COCl B（ ） C D E （ 1） A中含有的官能團名稱為 。 （ 3）寫出 D與足量 NaOH溶液完全反應的化學方程式 。 （ 5）寫出同時滿足下列條件的 B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。 B．核磁共振氫譜只有 4個峰 。 16.（ 16 分）“生物質(zhì) 是指由植物或動物生命體衍生得 到的物質(zhì)的總稱?！吧镔|(zhì)”在一定條件下可氣化為 CO、 H2等原料氣，進而合成甲醇和二甲醚 （ CH3OCH3),相關(guān)反應為： 請根據(jù)圖示回答問題： CH3OH ①Na2CO液體石蠟 ② HCl 催化劑 O2 催化劑 PCl3 實驗高中 2020 屆高三化學一輪復習 期末模擬試題 4 (1) 由 H2和 CO合成二甲醚的熱化學方程式是 _______ 。 (3) 在一定條件下，向一個容積可變的密閉容器中充入 4molH 2molCO、 1molCH3OCH3（ g）和1molH20(g),經(jīng)一定時間反應②達到平衡狀態(tài)，此時測得混合氣體的物質(zhì)的量 是起始時的 倍。 (4) 右圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。 （填“正”或“負”） a電極上的電極反應 為 。現(xiàn)將 溶液與Na2S04溶液等體積混合（忽略體積的變化〉，則生成沉淀時 ,c的最小值是_______ 。 A．稀硝酸 B．雙氧水 C．氨水 D．高錳酸鉀溶液 （ 2） 在空氣中 煅燒 FeCO3生成產(chǎn)品 I的化學反應方程式為 ； （ 3） 檢驗產(chǎn)品 II晶體 中 是否含有少量的 氯化物雜質(zhì)需用到的試劑是 ，進一步提純 產(chǎn)品 II的方法是 ； （ 4） 步驟 Ⅳ 中， FeCO3 達到沉淀溶解平衡時，室溫下測得溶液的 pH為 8， c（ Fe2+）為 10－ 5mol試判斷所得 FeCO3 中 是否混有 Fe(OH)2 （填 “ 是 ” 或 “ 否 ” ），請通過簡單計算說明理由 (已知：Ksp[Fe(OH)2]=10 － 17)。 18.（ 16 分） 綠礬（ FeSO4下面是以市售 鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法： 鐵屑稀硫酸操作 II濾渣 I濾渣 II通 H2S 至飽和酸化( p H = 2 ) ，冷卻操作 III操作 IV操作 I溶解稀硫酸F e S O4 7H2O. 查詢 資料 ，得有關(guān)物質(zhì)的 數(shù)據(jù) 如下表： 濾液 A 調(diào)節(jié) pH=1 加入足量鐵粉 步驟 II FeCO3 固體 加入 NH4HCO3， 過濾 步驟 IV 硫鐵礦燒渣 酸浸 過濾 步驟 I 調(diào)節(jié) pH 至 5～ ，過濾 步驟 III 濾液 B 煅燒 產(chǎn)品 I 氧化鐵 (NH4)2SO4溶液 合成 KCl 產(chǎn)品Ⅱ (無氯鉀肥 ) 實驗高中 2020 屆高三化學一輪復習 期末模擬試題 6 25℃ 時 pH值 飽和 H2S溶液 SnS沉淀完全 FeS開始沉淀 FeS沉淀完全 （ 1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有 Fe3+，最好 選用的試劑為 。 （ 3）操作 IV的順序依次為 、冷卻結(jié)晶、 。 （ 5）測定綠礬產(chǎn)品中 Fe2+含量的方法是： 綠礬產(chǎn)品，溶解，在 250mL 容量瓶中定容； 待測溶液于錐形 瓶中； 終點，消耗 KMnO4溶液體積的平均值為 。 ② 判斷此滴定實驗達到終點的方法是 。7H 2O的質(zhì)量分數(shù)為 。7H 2O的式量為 278） 19.（ 16 分） 硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料。 (2) 用該方法獲得的 晶體中?；煊幸欢康碾s質(zhì)。 【提出假設】 假設 1: 晶體中只含 Na2CO3雜質(zhì) 假設 2: 晶體中只含 Na2S雜質(zhì) 假設 3: ____________________________ 實驗高中 2020 屆高三化學一輪復習 期末模擬試題 7 【查閱資料】 ② Na2S2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應： ③ CuSO4 + H2S = CuS↓（黑色） + H2SO4 【判斷與思考】 某同學取少量制得的晶體溶于足量稀 H2SO4,并將產(chǎn)生的氣體通入 CuSO4溶液中，未見黑色沉淀，據(jù)此認為假設 2 不成立。 限選 實驗試劑： 酸性 KMnO4溶液、飽和 NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水 (3) 已知： 。若所用試劑及操作均無不當，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是 ______________ 。 c2(OH－ )=10 － 5(110 － 6)2=10 － 17﹤Ksp[Fe(OH)2]，故無 Fe(OH)2沉淀生成 （ 2分） ； （ 5） 防止 NH4HCO3分解；減少 Fe2+的水解 （ 2分 ；答對其中一點即可 ） ； 1 （ 16分） （ 1） AD （二個全對得 2分，只寫一個且正確得 1分） （ 2）除去溶液中的 Sn2+離子 (2分 )； 防止 Fe2＋ 離子生成沉淀 (2 分 ) （ 3）蒸發(fā)濃縮 (1分 ) ； 過濾 （或過濾 洗滌 ） (1分 ) （ 4）降低洗滌過程中 FeSO4 (2分 ) 1 （ 14 分） 煅燒 實驗高中 2020 屆高三化學一輪