人教版化學九上利用化學方程式的簡單計算同步練習-展示頁
2024-11-27 14:50本頁面
【正文】 ______________定律，要在化學方程式兩邊的化學式的前面配上適當?shù)?______________，使化學方程式等號兩邊各種原子的 ____________和 _________都相同，這個過程叫配平。正確的化學方程式應當是配平的，反應物和生成物之間用 _________連接，還要標明化學反應發(fā)生的 ______________。 答案： 質(zhì)量守恒化學計量數(shù)種類數(shù)目等號條件反應物生成物生成右↑ 沉淀↓ 2A+B====2C 的反應中， g A 完全反應生成 2 g C，又知 B的式量是 32，則 C的式量為 ___________。 設 C的式量為 x。 答案： 40 10分鐘訓練 (強化類訓練，可用于課中 ) X+2Y====R+2M 中，當 g X 與 Y 完全反應后，生成 g R，且反應生成的 R和 M的質(zhì)量之比為 11∶ 9，則在此反應中 Y和 M的質(zhì)量之比為 ( ) ∶ 9 ∶ 9 ∶ 9 ∶ 9 思路解析： 此題考查的知識是物質(zhì)之間發(fā)生的反應按一定的質(zhì)量比進行，反應物和生成物的質(zhì)量總和相等（即 質(zhì)量守恒）。 X+2Y====R + 2M 11 9 4. 4 g x （ 1） 11/ g=9/x， x= g。 Y和 M的質(zhì)量之比是： g∶ g=16∶ 9。即：氯酸鉀的總質(zhì)量 =（ B+C） g，二氧化錳的質(zhì)量 =A g（ B+C） g=ABC克。當反應生成 C和 D的質(zhì)量共 140 g時， B消耗的質(zhì)量為 ___________g。由于 反應物 A、 B的質(zhì)量比為 3∶ 4，則可將物質(zhì)總質(zhì)量視為 7份（ 3+4=7），A占其中 3份， B占其中 4份。 7 4＝ 80 g。（填寫元素名稱） 思路解析： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀含義，即“三不變”原則：反應前后原子（或元素）種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。 答案： 氫氧 3X+4Y====2Z中，已知 X 和 Z 的相對分子質(zhì)量分別是 32 和 102，則 Y 的相對分子質(zhì)量為 ____________。解題時，首先要確定 4Y的值，即 3 32＋ 4Y＝ 2 102， 4Y＝ 2 102－ 3 32＝ 108， Y＝ 27?！? 30分鐘訓練 (鞏固類訓練，可用于課
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