【正文】 ． 9．下列離子方程式不正確的是（ ） A．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)： 2Fe2++Cl2═2Fe 3++2Cl﹣ B．向 KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣： 4H++O2+4I﹣ ═2I 2+2H2O C．少量 SO2通入 Ca（ ClO） 2溶液中： SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣ ═CaSO 3↓+2HClO D．碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水： Mg2++2HCO3﹣ +2Ca2++4OH﹣ ═Mg （ OH）2↓+2CaCO 3↓+2H 2O 【考點(diǎn)】 離子方程式的書寫． 【分析】 A．二價(jià)鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，氯氣少量先氧化二價(jià)鐵離子； B．氧氣能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘； C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣； D．二者反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈣沉淀和水． 【解答】 解： A．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)，離子方程式： 2Fe2++Cl2═2Fe 3++2Cl﹣ ，故 A正確； B．向 KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣，離子方程式： 4H++O2+4I﹣ ═2I 2+2H2O，故 B正確； C．向次氯酸 鈣溶液中通入少量 SO2的離子反應(yīng)為 Ca2++ClO﹣ +SO2+H2O═CaSO 4↓+Cl ﹣ +2H+，故 C錯(cuò)誤； D．碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水，離子方程式： Mg2++2HCO3﹣ +2Ca2++4OH﹣ ═Mg （ OH）2↓+2CaCO 3↓+2H 2O，故 D正確； 故選： C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了離子方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)，注意溴離子與二價(jià)鐵離子還原性強(qiáng)弱． 10．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ） ① 無色 溶液中： K+、 Na+、 Cr2O 、 SO ②pH=11 的溶液中： CO 、 Na+、 NO 、 Al（ OH） ③ 加入 Al能放出 H2的溶液中： Cl﹣ 、 SO 、 NO 、 Mg2+ ④ 在由水電離出的 c（ OH﹣ ） =10﹣ 13 mol?L﹣ 1的溶液中： Na+、 Ba2+、 Cl﹣ 、 I﹣ ⑤ 在溶液中能大量共存，加入 NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液： Ca2+、 HCO 、NH 、 AlO ⑥ 能使無色酚酞變紅色的溶液： Na+、 Cl﹣ 、 S2﹣ 、 SO ． A． ②④⑥ B． ②④⑤ C． ①③⑤ D． ④⑤⑥ 【考點(diǎn)】 離子共存問題． 【分析】 ①Cr 2O7﹣ 為黃色； ②pH=11 的溶液，顯堿性； ③ 加入 Al能放出 H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液； ④ 由水電離出的 c（ OH﹣ ） =10﹣ 13 mol?L﹣ 1的溶液，為酸或堿溶液； ⑤AlO 2﹣ 促進(jìn) HCO3﹣ 的電離； ⑥ 能使無色酚酞變紅色的溶液，顯堿性． 【解答】 解： ①Cr 2O7﹣ 為黃色，與無色不符，故錯(cuò)誤； ②pH=11 的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故正確； ③ 加入 Al能放出 H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿溶液中不能大量存在 Mg2+，酸溶液中 Al、硝酸根離子發(fā)生氧 化還原反應(yīng)不生成氫氣，故錯(cuò)誤； ④ 由水電離出的 c（ OH﹣ ） =10﹣ 13 mol?L﹣ 1的溶液，為酸或堿溶液，酸堿溶液中該組離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，故正確； ⑤AlO 2﹣ 促進(jìn) HCO3﹣ 的電離，不能大量共存，故錯(cuò)誤； ⑥ 能使無色酚酞變紅色的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故正確； 故選 A． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大． 11． 2020年 8月 17日衛(wèi)生部辦公廳印發(fā)了《飲水 型地方性砷中毒監(jiān)測(cè)方案（試行）的通知》．已知在濃鹽酸中 H3AsO3與 SnCl2反應(yīng)的離子方程式為： 3SnCl2+12Cl﹣ +2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl 62﹣ +6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是（ ） ①SnCl 2是還原劑 ② 還原性： Cl﹣ ＞ As ③ 每生成 ，還原劑失去的電子為 ④M 為 H2O ⑤SnCl 62﹣ 是氧化產(chǎn)物． A． ①②④⑤ B． ①③④⑤ C． ①②③④ D． ①③ 【考點(diǎn)】 氧化還原反應(yīng)． 【分析】 3SnCl2+12Cl﹣ +2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62﹣ +6M，由原子守恒可知， M為 H2O， Sn 元素的化合價(jià)升高， As元素的化合價(jià)降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來解答． 【解答】 解： ①Sn 元素的化合價(jià)升高，則 SnCl2是還原劑，故正確； ②Cl 元素的化合價(jià)在該反應(yīng)中不變，則不能比較 Cl﹣ 、 As的還原性，故錯(cuò)誤； ③ 每生成 ，還原劑失去的電子為 （ 3﹣ 0） =，故正確； ④ 由原子守恒可知， M為 H2O，故正確； ⑤Sn 失去電子被氧化，則 SnCl62﹣ 是氧化產(chǎn)物，故正確； 故選 A． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大． 12．某溶液中可能含有 Na+、 NH4+、 Ba2+、 SO42﹣ 、 I﹣ 、 S2﹣ ．分別取樣： ① 用 pH 計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性； ② 加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（ ） A． Na+ B． SO42﹣ C． Ba2+ D． NH4+ 【考點(diǎn)】 離子共存問題；常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn)；常見陰離子的檢驗(yàn)． 【專題】 綜 合實(shí)驗(yàn)題；化學(xué)實(shí)驗(yàn)． 【分析】 根據(jù)離子的水解來分析溶液顯酸性的原因，并利用離子的水解來判斷離子的存在，再利用淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)來結(jié)合信息加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象來分析存在的離子，然后利用離子的共存及溶液呈電中性來分析還存在的離子和一定沒有的離子，而對(duì)于不能確定的離子，則是還需檢驗(yàn)的離子來解答． 【解答】 解：由 ① 可知溶液顯弱酸性，上述離子只有 NH4+能水解使溶液顯酸性，則一定含有NH4+， 而 S2﹣ 能水解顯堿性，即 S2﹣ 與 NH4+不能共存于同一溶液中，則一定不含有 S2﹣ ； 再由氯水能氧化 I﹣ 生成碘單質(zhì)，而碘遇淀粉 變藍(lán)，而 ② 中加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，則一定不含有 I﹣ ； 又溶液呈電中性，有陽(yáng)離子必有陰離子，則溶液中有 NH4+，必須同時(shí)存在陰離子，即 SO42﹣﹣必然存在， 而 Ba2+、 SO42﹣ 能結(jié)合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不存在 Ba2+； 顯然剩下的 Na+是否存在無法判斷，則需檢驗(yàn)的離子是 Na+， 故選： A． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查學(xué)生推斷溶液中的離子，學(xué)生明確離子的共存、離子的檢驗(yàn)、溶液呈電中性等知識(shí)是解答的關(guān)鍵，有助于訓(xùn)練學(xué)生解決問題時(shí)思維的嚴(yán)密性． 13．下表中，對(duì)陳述 Ⅰ 、 Ⅱ 的正確性及兩者間是否具有因 果關(guān)系的判斷都正確的是（ ） 選項(xiàng) 陳述 Ⅰ 陳述 Ⅱ 判斷 A 碳酸鈉可用于治療胃酸過多 Na2CO3與鹽酸反應(yīng) Ⅰ 對(duì)， Ⅱ 對(duì)，有 B 將 Na2O2溶于水，立刻在所得溶液中滴入酚酞，溶液變紅色 Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉 Ⅰ 對(duì)， Ⅱ 錯(cuò)，有 C 鋁制品很耐腐蝕 鋁在常溫下很難被氧氣氧化 Ⅰ 對(duì)， Ⅱ 對(duì)，有 D 氯氣可用于自來水消毒、殺菌 氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸 Ⅰ 對(duì)， Ⅱ 對(duì)，有 A．選項(xiàng) A B．選項(xiàng) B C．選項(xiàng) C D．選項(xiàng) D 【考點(diǎn)】 鈉的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；鋁的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】 鹵 族元素；幾種重要的金屬及其化合物． 【分析】 A． Na2CO3堿性太強(qiáng)，不適于治療胃酸過多； B． Na2O2具有強(qiáng)氧化性； C．鋁易于氧氣反應(yīng)生成氧化鋁； D．次氯酸具有強(qiáng)氧化性． 【解答】 解： A． Na2CO3堿性太強(qiáng)，不適于治療胃酸過多，應(yīng)用碳酸氫鈉，故 A錯(cuò)誤； B． Na2O2具有強(qiáng)氧化性，將其溶于水得到的溶液使酚酞先變紅后褪色，故 B錯(cuò)誤； C．鋁制品耐腐蝕是因?yàn)殇X在空氣中很容易被氧氣氧化，生成致密的氧化物保護(hù)膜，故 C錯(cuò)誤； D．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水消毒、殺菌，故 D正確． 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題 綜合考查元素化合物知識(shí)，題目難度不大，注意物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用的關(guān)系，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累． 14．向僅含 Fe2+、 I﹣ 、 Br ﹣ 的溶液通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示．下列說法中正確的是（ ） A．線段 Ⅲ 代表 Fe2+的變化情況 B．線段 Ⅰ 代表 Br ﹣ 的變化情況 C．原混合溶液中 n（ FeBr2） =4mol D． a數(shù)值等于 6 【考點(diǎn)】 氧化還原反應(yīng)的計(jì)算． 【分析】 向僅含 Fe2+、 I﹣ 、 Br﹣ 的溶液中通入適量氯氣，根據(jù)還原性： I﹣ ＞ Fe2+＞ Br﹣ ，首先發(fā)生反應(yīng)： 2I﹣ +Cl2═I 2+2Cl﹣ ， I﹣ 反應(yīng)完畢，再發(fā)生反應(yīng)： 2Fe2++Cl2═2Fe 3++2Cl﹣ ， Fe2+反應(yīng)完畢，最后發(fā)生反應(yīng)： 2Br﹣ +Cl2═Br 2+2Cl﹣ ，故線段 Ⅰ 代表 I﹣ 的變化情況，線段 Ⅱ 代表 Fe2+的變化情況，線段 Ⅲ 代表 Br﹣ 的變化情況； 由通入氯氣可知，根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中 n（ I﹣ ） =2n（ Cl2） =2mol，溶液中 n（ Fe2+）=2n（ Cl2） =2 （ 3mol﹣ 1mol） =4mol， Fe2+反應(yīng)完畢， 根據(jù)電荷守恒可知 n（ I﹣ ） +n（ Br﹣ ） =2n（ Fe2+），故 n（ Br﹣ ） =2n（ Fe2+）﹣ n（ I﹣ ） =24mol﹣ 2mol=6mol，根據(jù)溴離子判斷溶液中 n（ FeBr2）；根據(jù)離子方程式計(jì)算溴離子反應(yīng)需要的氯氣的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算 a的值． 【解答】 解：向僅含 Fe2+、 I﹣ 、 Br﹣ 的溶液中通入適量氯氣，根據(jù)還原性： I﹣ ＞ Fe2+＞ Br﹣ ，首先發(fā)生反應(yīng)： 2I﹣ +Cl2=I2+2Cl﹣ ， I﹣ 反應(yīng)完畢，再發(fā)生反應(yīng)： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ， Fe2+反應(yīng)完畢，最后發(fā)生反應(yīng)： 2Br﹣ +Cl2=Br2+2Cl﹣ ，故線段 Ⅰ 代表 I﹣ 的變化情況，線段 Ⅱ 代表 Fe2+的變化情況，線段 Ⅲ 代表 Br﹣ 的變化情況； 由通入氯氣可知，根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中 n（ I﹣ ） =2n（ Cl2） =2mol，溶液中 n（ Fe2+）=2n（ Cl2） =2 （ 3mol﹣ 1mol） =4mol， Fe2+反應(yīng)完畢， 根據(jù)電荷守恒可知 n（ I﹣ ） +n（ Br﹣ ） =2n（ Fe2+）， 故 n（ Br﹣ ） =2n（ Fe2+）﹣ n（ I﹣ ） =24mol ﹣ 2mol=6mol， A、由上述分析可知，線段 Ⅲ 代表 Br﹣ 的變化情況，故 A錯(cuò)誤； B、由上述分析可知，線段 I代表 I﹣ 的變化情況，故 B錯(cuò)誤； C、溶液中 n（ Br﹣ ） =6mol，所以原混合溶液中 n（ FeBr2） =3mol，故 C錯(cuò)誤； D、上述分析可知，溶液中 n（ Br﹣ ） =