【正文】 ） A．氫氧化鈉 B．生石灰 C．濃硫酸 D．硝酸銨 【考點】 溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象． 【專題】 結(jié)合課本知識的信息． 【分析】 根據(jù)物質(zhì)溶于水放熱還是吸熱來考慮本題，知道常見放熱物質(zhì)有哪些，常見吸熱 物質(zhì)有哪些，并能靈活運用． 【解答】 解： U形管右邊支管的紅墨水液面降低，即左邊支管的紅墨水液面上升，說明裝置內(nèi)氣體壓強減小，由于熱脹冷縮的原理，可知物質(zhì)溶于水吸熱，溫度降低，壓強減少，常見的溶于水放熱的有：濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體．常見的溶于水吸熱的有：硝酸銨． 故選 D． 【點評】 要了解物質(zhì)溶于水的過程，記住溶于水吸熱和放熱的常見物質(zhì)． 10． a、 b、 c 三種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示．取等質(zhì)量 t2℃ 的 a、 b、 c 三種物質(zhì)的飽和溶液，分別蒸發(fā)等質(zhì)量水后恢復(fù)至 t2℃ ．下列說法正確的是（ ） A．原飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) a＞ b=c B．恢復(fù)至 t2℃ 時，析出溶質(zhì)的質(zhì)量 b=c＞ a C．恢復(fù)至 t2℃ 時，三種溶液不一定都是飽和溶液 D．若繼續(xù)降溫至 t1℃ ，三種溶液一定都是飽和溶液 【考點】 固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象． 【專題】 溶液、濁液與溶解度． 【分析】 A、根據(jù)在 t2℃ 時的 a、 b、 c三種物質(zhì)的溶解度的大小分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系； B、根據(jù)在 t2℃ 時的 a、 b、 c三種物質(zhì)的溶解度的大小分析析出溶質(zhì)的質(zhì)量的大小； C、根據(jù)溶液的變化分 析溶液的狀態(tài)； D、根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況分析． 【解答】 解： A、據(jù)圖可以看出，在 t2℃ 時三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為 a＞ b=c，故三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為： a＞ b=c，正確； B、由 a、 b、 c三種物質(zhì)的溶解度曲線可知，在 t2℃ 時的 a、 b、 c三種物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系： a＞ b=c，故蒸發(fā)等量的水析出晶體的關(guān)系為： a＞ b=c，錯誤； C、分別蒸發(fā)等量水恢復(fù)至 t2℃ 時，所得的溶液仍然是飽和溶液，錯誤； D、由 a、 b、 c三種物質(zhì)的溶解度曲線可知， a、 b的溶解度隨溫度的降低而減小，在降溫時析出晶體，得到 t1℃ 的溶液仍是飽和溶液；由于 c的溶解度隨溫度的降低而增大，降溫時得到的是不飽和溶液，錯誤． 故選 A． 【點評】 本題主要考查溶解度曲線的意義．理解溶解度曲線的含義，能熟練運用溶解度曲線去解決問題，是解該題的關(guān)鍵． 11．硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線如圖所示． 30℃ 時，分別將 30g硝酸鉀和氯化鈉放入 100g水中，充分溶解．下列結(jié)論中，不正確的是（ ） A．兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 B．通常情況下，降溫能將兩種溶液都變成飽和溶液 C．若將硝酸鉀溶液降溫到 20℃ ，溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為 3： 10 D． 若將硝酸鉀溶液變?yōu)?10℃ 時的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小 【考點】 固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【專題】 溶液、濁液與溶解度． 【分析】 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：硝酸鉀、氯化鈉兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鈉大； 30℃ 時，分別將 30g硝酸鉀和氯化鈉放入 100g水中，充分溶解后，固體全部溶解，因此兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；通常情況下，降溫能將兩種溶液都變成飽和溶液不正確，因為氯化鈉不能變成飽和溶 液；若將硝酸鉀溶液降溫到 20℃ ，仍然是不飽和溶液，溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比 =30g：100g=3： 10；若將硝酸鉀溶液變?yōu)?10℃ 時的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小正確，因為有硝酸鉀固體析出． 【解答】 解： A、 30℃ 時，分別將 30g硝酸鉀和氯化鈉放入 100g水中，充分溶解后，固體全部溶解，因此兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，正確但不符合題意，故選項錯誤； B、通常情況下，降溫能將兩種溶液都變成飽和溶液不正確，因為氯化鈉不能變成飽和溶液；故選項正確； C、若將硝酸鉀溶液降溫到 20℃ ，仍然是不飽和溶液，溶液 中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比 =30g：100g=3： 10，正確但不符合題意，故選項錯誤； D、若將硝酸鉀溶液變?yōu)?10℃ 時的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小正確，因為有硝酸鉀固體析出，正確但不符合題意，故選項錯誤； 故選 B 【點評】 本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液的計算，有關(guān)的計算要準(zhǔn)確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中． 12．下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（ ） A．稀溶液一定是不飽和溶液 B．飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液 C．溶質(zhì)的溶解度都隨著 溫度的升高而增大 D．溶質(zhì)在溶解過程中，有的放出熱量，有的吸收熱量 【考點】 濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度的影響因素． 【專題】 溶液、濁液與溶解度． 【分析】 A、稀溶液不一定是不飽和溶液． B、根據(jù)飽和溶液是指該溫度下不能溶解該溶質(zhì)的溶液進(jìn)行分析判斷． C、根據(jù)溶質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化趨勢進(jìn)行分析判斷． D、根據(jù)物質(zhì)溶解時伴隨著放熱、吸熱現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷． 【解答】 解： A、稀溶液不一定是不飽和溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液，故選項 說法錯誤． B、飽和溶液是指在一定的溫度下，在一定的溶劑里，不能溶解該溶質(zhì)的溶液，但還可以溶解其它的溶質(zhì)，故選項說法錯誤． C、溶質(zhì)的溶解度不一定都隨著溫度的升高而增大，如氫氧化鈣、氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小，故選項說法錯誤． D、物質(zhì)溶解時伴隨著放熱、吸熱現(xiàn)象，溶質(zhì)在溶解過程中，有的放出熱量（如 NaOH、濃 H2SO4），有的吸收熱量（如 NH4NO3），故選項說法正確． 故選 D． 【點評】 本題難度不大，掌握飽和溶液與溶液濃稀的關(guān)系、飽和溶液的特征、溶質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化趨勢、物質(zhì)溶解時放熱與吸熱現(xiàn)象是正確解答本題的關(guān)鍵． 13．根據(jù)如圖的溶解度曲線，判斷下列說法不正確的是（ ） A．圖中 a點表示， t2℃ 時 100g水中最多溶解甲物質(zhì) 25g B．甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 C． t1℃ 時，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量相等 D． t1℃ 時，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 【考點】 固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系． 【專題】 壓軸實驗題 ；溶液、濁液與溶解度． 【分析】 A、據(jù)溶解度曲線可知某溫度下物質(zhì)的溶解度； B、據(jù)溶解度曲線可知物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況； C、不知溶液的質(zhì)量，無法判斷所含溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系； D、一定溫度下的飽和溶液中兩物質(zhì)的溶解度相等，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等． 【解答】 解： A、圖中 a點表示， t2℃ 時 100g水中最多溶解甲物質(zhì) 25g，正確； B、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，正確； C、 t1℃ 時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，若二者飽和溶液的質(zhì)量相等則所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等，現(xiàn)在溶液不確定，無法比較兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量多少，故錯誤； D、 t1℃ 時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，正確； 故選： C． 【點評】 掌握溶解度曲線所反映的信息，并能據(jù)所提供的信息分析相關(guān)問題，一定溫度下的飽和溶液中兩物質(zhì)的溶解度相等，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等． 14．如圖是 A、 B、 C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的是（ ） A． 50℃ 時 A、 B、 C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 A＞ B＞ C B． 50℃ 時把 50gA放入 50g水中能得到 A的飽和溶液，其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 1： 2 C．將 C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海捎媒禍亟Y(jié)晶方 法 D．將 50℃ 時 A、 B、 C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 20℃ 時，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是 B＞ A=C 【考點】 固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系． 【專題】 溶液、濁液與溶解度． 【分析】 A、據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大?。? B、據(jù)該溫度下 A的溶解度分析解答； C、 C的溶解度隨溫度的升高而減小，所以要使其飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎刹扇〗禍氐姆椒ǎ? D、據(jù)三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算方法分析解答． 【解答 】 解： A、 50℃ 時 A、 B、 C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 A＞ B＞ C，故正確； B、 50℃ 時 A的溶解度是 50g，所以 50℃ 時把 50g A放入 50g水中能得到 A的飽和溶液，但有 25gA剩余，其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 25g： 50g=1： 2，正確； C、 C的溶解度隨溫度的升高而減小，所以要使其飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎刹扇〗禍氐姆椒?，降溫其溶解度變大，不會析出晶體，故錯誤； D、 AB的溶解度隨溫度降低而減小， C的溶解度隨溫度降低而增大，且飽和溶液中溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式 100% ，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)大；將 50℃ 時 A、 B、 C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 20℃ 時， AB析出晶體，依然是飽和溶液， C變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等，而 20℃ 時 B的溶解度大于 A的溶解度大于 50℃ 時 C的溶解度，所以降溫后這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是 B＞ A＞ C，故錯誤； 答案： AB． 【點評】 本題考查了學(xué)生依據(jù)所學(xué)知識靈活分析解答問題的能力，難度不大． 15．如圖表示的是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是（ ） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B． 35℃ 時 100g甲的溶液中含甲的質(zhì)量 60g C．降低溫度可使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液 D． 10℃ 時甲、乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等 【考點】 固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法． 【專題】 溶液、濁液與溶解度． 【分析】 A、根據(jù)某一溫度時物質(zhì)溶解度的比較方法考慮； B、根據(jù) 35℃ 時甲的溶解度進(jìn)行分析； C、根據(jù)降低溫度時甲物質(zhì)的溶解度減小進(jìn)行分析； D、根據(jù) 10℃ 時甲、乙兩種的溶解度相等，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等考慮． 【解答】 解： A、比較兩種物質(zhì)溶解度的大小，必須有