1672晶體結(jié)構(gòu)-展示頁
2024-10-15 15:42本頁面
【正文】 配位數(shù)為 12 ； ⑤ 致密度為 。 屬這類晶格的金屬有：γFe、 Ni、 Al、 Cu、 Pb、Au、 Rh等。 X Y Z a b c 2r a a ar )4/3(?2222 )22()( rraaa ????22 )4(3 ra ?面心立方晶格 面心立方晶格的晶胞如圖所示。 二 .常見金屬晶體的結(jié)構(gòu) 體心立方晶格 面心立方晶格 密排立方晶格 體心立方晶格 體心立方晶格中： ① 原子半徑 ② 原子數(shù) 個； ③ 配位數(shù)等于 8 ； ④ 致密度 屬這類晶格的金屬有 αFe、 δFe、 Cr、 Mo、 W、 V、 Nb等。 2）陶瓷材料 工程陶瓷以離子鍵和共價鍵為主要結(jié)合鍵。周期表中過渡族及 4A列的一些元素結(jié)合 鍵為金屬鍵和共價鍵混合型。 離子鍵結(jié)合能最高。 （ 2）氫鍵 氫原子與電負性很大的原子結(jié)合后，核外電子偏移，因而能和另一個電負性大原子半徑小的原子產(chǎn)生靜電引力而形成的結(jié)合鍵。 上述離子鍵、共價鍵和金屬鍵的分子或晶體內(nèi)部原子之間有強烈的吸引作用，結(jié)合鍵較強。 原子結(jié)合鍵的類型 1）金屬鍵 2）共價鍵 陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵。 金屬鍵使固態(tài)金屬具有優(yōu)良的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性并能塑性變形。 結(jié)合鍵的基本類型有 離子鍵 、 共價鍵 、 金屬鍵 和 分子鍵 。 物質(zhì)的原子（離子或分子）之間通過某種相互作用，使原子穩(wěn)定結(jié)合在一起的力稱為結(jié)合鍵。 167。 圖 1— 1為原子間的吸引力（ ?吸引 ）和排斥力（ ?排斥 ）及它們的合力（ ?總 ）與原子距離的關(guān)系。 2）致密度 把原子看成剛性小球，原子所占體積與晶胞 體積之比 。 2) 原子半徑 原子在某種晶格中的原子半徑， 等于晶胞中原子密度最大的方向上相 鄰兩原子的中心之間距離的一半。 6．晶格尺寸和原子半徑 1）晶格尺寸 晶格尺寸用晶格常數(shù)表示。 ?03. 晶胞 ：晶格中能夠完全反映晶格特征的 最小幾何單元 。 ： 用一些假想線條將點陣中的質(zhì)點 連結(jié)起來所構(gòu)成的空間格架稱為晶格。 有些物體是晶體與無定形體的混合物，例如某些塑料。 一 .晶體與非晶體 1) 熔點 晶 體： 規(guī)則排列 不規(guī)則 排列 突變 — 有 確定的熔點 非晶體： 不規(guī)則 排列 不規(guī)則 排列 漸變 — 無 確定的熔點 2) 各向異性 晶 體 —— 各向 異 性 非晶體 —— 各向 同 性 特點： 許多物質(zhì)的晶體與非晶體間在一定的條件下可以互相轉(zhuǎn)變。 晶體 金剛石、 NaCl、冰 等。 晶體的基本知識 原子（離子）的剛球模型 原子中心位置 固態(tài)物質(zhì) 晶 體 非晶體 —— 規(guī)則排列 —— 無規(guī)排列 聚集 分為 原子（離子或分子）在三維空間 有規(guī)則的周期性重復(fù)排列的物質(zhì)稱為晶體，如天然金剛石、水晶、氯化鈉等。 三種物態(tài)：① 固體 晶體和非晶體； ② 液體； ③ 氣體。 167。物質(zhì)有氣態(tài)、固態(tài)、液態(tài)。167。 2 金屬的晶體結(jié)構(gòu)與結(jié)晶 材料的 性能 取決于材料的 化學(xué)成分 和其 內(nèi)部微觀的組織結(jié)構(gòu) 。 由液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)楣虘B(tài)的過程稱為凝固。 材料的結(jié)構(gòu)是指材料原子的空間組合、分布與排列情況。 167。 原子（離子或分子）在空間 無規(guī)則 排列的物質(zhì)則稱為非晶體，如松香、石臘、玻璃等。 液體 非晶體 ： 蜂蠟、玻璃 等。如金屬液體在高速冷卻下可得到非晶態(tài)金屬。 單晶體鐵彈性 模量 E的差異 晶體 非晶體 晶
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