高二化學(xué)電解與電鍍-展示頁
2024-11-25 11:25本頁面
【正文】 H+、 OH都不放電 —— 考慮水解及氣體溶于水的情況 ? 如：電解 CuCl2（理論派與實(shí)驗(yàn)派結(jié)論？） 記憶歌訣 ? 負(fù)極出電子，電子回正極。 （ 3）電解活潑金屬無氧酸鹽，陰極產(chǎn)生氫氣，陽極析出非金屬。如： CuCl2==Cu+Cl2 只產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子 發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了新物質(zhì) 電解必須建立在電離的基礎(chǔ)上 比較項(xiàng)目 電解池 原電池 能量轉(zhuǎn)換 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行 不自發(fā) 自發(fā) 電 極 反 應(yīng) 陽極， 氧化反應(yīng) 失去電子 接電源正極 作為負(fù)極 ， 對(duì)負(fù)載送出電子 陰極， 還原反應(yīng) 獲得電子 接電源負(fù)極 作為正極，接受由負(fù)載流回的電子 電池內(nèi)離子的遷移方向 陰離子向正極 （ 陽極 ）遷移 陽離子向負(fù)極 （ 陰極 ）遷移 陰離子向負(fù)極 （ 陽極 ） 遷移陽離子向正極 （ 陰極 ） 遷移 (1)陰極 : 氧化性越強(qiáng) ,越易放電 (溶液中陽離子得電子 ) 與電極材料無關(guān) . Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+Na+Ca+K+ 活性電極 ＞ S 2I Br Cl OH NO3 SO42(等含氧酸根離子） F (2)陽極 : 還原性越強(qiáng) ,越易放 (陽極本身或溶液中陰離子失電子 ) 與電極材料有關(guān) .若陽極為 活性 電性 ,則陽極本身失電子溶解 .若陽極為 惰性 電極 ,則溶液中陰離子失電子 . 注意 : 離子放電順序與電極材料 ﹑ 離子本身的氧化性 ﹑ 還原性及離子濃度等因素有關(guān) . (1)離子濃度相同或相近時(shí) ,由離子的放電順序確定 . 如 :用惰性電極電解 (NO3)2混合溶液 ,Ag先析出 ,Cu后析出 . 又如 :用惰性電極電解 ,陰極初始反應(yīng)為 :Fe3++e=Fe2+,開始并沒有 Cu析出 . (2)離子濃度不同 ,將影響離子放電順序 . 如 : 電解 1mol/LZnCl2溶液 ,因 C(Zn2+) ＞ C(H+),所以Zn2+先放電 ,出現(xiàn)“鋅前得氫 ,鋅后得金屬 .”現(xiàn)象 . （ 1）電解含氧酸、強(qiáng)堿溶液及活潑金屬的含氧酸鹽，實(shí)質(zhì)上是電解水。 ① 如果裝置中已標(biāo)有電源的（＋）、（－）極，可以由電解池中的電極與電源的（＋）（－）極的連接情況直接判斷 ,與負(fù)極連接的為電解池的陰極，與正極連接的為電解池的陽極。 借助電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置即把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫電解池。電解 與 電鍍 一 .電解原理 陽極 與電源正極相連 惰性電極 只導(dǎo)電 ,不參與氧化還原反應(yīng) (C/Pt) 活性電極 既導(dǎo)電又參與氧化還原反應(yīng) (Cu/Ag) 陰極 與電源負(fù)極相連 +陽極 陰極 離子自由移動(dòng) 陽離子（ Cu2+,H+)向陰極移動(dòng) 陰離子（ Cl,OH)向陽極移動(dòng) 離子定向移動(dòng) 電解中 以電解 CuCl2為例 : 電解前 CuCl2=Cu2++2Cl H2O H++OH ( 陽氧陰還 ) 陽極： 2Cl 2e=Cl2 (氧化） (2Cl=Cl2) 陰離子失去電子而陽離子得到電子的過程叫放電。 陰極： Cu2++2e=Cu(還原） 放電： 電流 通過電解質(zhì)溶液而在 陰陽兩極 上發(fā)生氧化還原反應(yīng) 的過程叫電解。 : 電解池 形成條件 : (1)與電源相連的兩個(gè)電極 (2)電解質(zhì)溶液 (或熔化的電解質(zhì) ) (3)形成閉合回路 反應(yīng)原理 電解結(jié)果 :4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3 4OH4e=2H2O+O2 Ag++e=Ag 陰離子移向 陽離子移向 電子流向 陽極 陰極 AgNO3溶液 e e 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 電解 基礎(chǔ)知識(shí) 知識(shí)應(yīng)用 小結(jié) 例：以石墨電極電解硝酸銀 負(fù)極出電子 電子回正極 ② 電解池的兩極也可由 兩極的反應(yīng) 來決定的： 發(fā)生 氧化 反應(yīng)的為 陽 極 ， 發(fā)生 還原 反應(yīng)的為 陰 極 。 電極判斷 電 離 電 解 條件 過 程 特點(diǎn) 聯(lián)系 電解質(zhì)溶于水或受熱融化狀態(tài) 電解質(zhì)電離后，再通直流電 電解質(zhì)電離成為自由移動(dòng)的離子例：CuCl2=Cu2++2Cl 陰陽離子定向移動(dòng)，在兩極上失得電子成為原子或分子。 （ 2）電解不活潑金屬的含氧酸鹽，陽極產(chǎn)生氧氣，陰極析出不活潑金屬。 （ 4）電解熔融物 ﹑ 不活潑金屬無氧酸鹽 ﹑ 無氧酸，實(shí)際上是電解電解質(zhì)本身。 ? 陰氫陽氧電解水，陰堿陽酸電解鹽； ? 電極增重定為陰，電極減輕準(zhǔn)是陽。 1﹑ 用 Pt作電極電解某種溶液 ,通電一段時(shí)間后 ,溶液的P
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