蘇教版-化學反應中的熱量變化(公開課)-展示頁
2024-08-31 00:45本頁面
【正文】 △ H0 :吸熱反應 2H2 + O2 == 2H2O 。 試管外壁 發(fā)熱 鎂與鹽酸反應有熱量放出 溫度降低 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應需要吸收熱量 活動與探究 一、化學反應中的熱量變化 一、化學反應中的熱量變化 放熱反應與吸熱反應 吸熱 反應：有吸收 熱量 的化學反應 放熱 反應：有 熱量 放出的化學反應 放熱反應 1）燃料的燃燒反應 2）金 屬與水或酸的反應 3）大多數(shù)化合反應 4）酸堿中和反應 2)大多數(shù)分解反應： 1)Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+2H2O CaCO3= CaO + CO2 ↑ 3)H CO、 C還原金屬氧化物 : 4)C + CO2 = 2CO CuO+H2＝ Cu＋ H2O 吸熱反應 判斷下列反應是放熱反應還是吸熱反應： (1)鎂條的燃燒； (2)高溫煅燒石灰石； (3)氧化鈣與水反應； (4)鹽酸和氫氧化鈉溶液反應?！吧裰荨卑颂柊l(fā)射升空精彩瞬間 第二單元 化學反應中的熱量 專題 2 化學反應與能量轉(zhuǎn)化 化學反應中的熱量變化 實驗方案 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 實驗一：鎂條與鹽酸反應，用手觸摸試管，感受溫度。 實驗二：氫氧化鋇晶體與氯化銨
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