【正文】 離子．某離子的結構示意圖為： ① 在原子中，核內質子數(shù) =核外電子數(shù)，故當 a=10時，該粒子是原子，故填： 10； ② 當 a=8時，該粒子的核內質子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示的是陰離子，表示的是氧離子，故填： O2﹣ ． （ 3）小明走進實驗室就聞到了這種氣味，是因為氯化氫分子在不斷的運動，故填：分子在不斷的． 【點評】 本題考查的是物質的微觀構成粒子的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行． 5．微粒觀是化學基本觀念的重要組成部分，也是化學基本觀念中最基礎的部分，從微觀視角認識和考察物質世界是學習化學應掌握的重要思維方法． （ 1）請從 “ 構成物質微粒 ” 的 角度對下列物質進行分類：氫氣、水、硫酸、銅、氯化鈉、氦氣． ① 由原子構成的物質： Cu、 He ；（寫化學式，下同） ② 由分子構成的物質： H H2O、 H2SO4 ； ③ 由離子構成的物質： NaCl ． （ 2）從宏觀和微觀的角度將有關物質組成的圖示補充完整： 【考點】 分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；化學式的書寫及意義． 【專題】 物質的微觀構成與物質的宏觀組成． 【分析】 （ 1）根據(jù)金屬和固態(tài)非金屬單質等由原子構成，氣態(tài)單質、共價化合物一般由分子構成，離子化合物由離子構成的，進行分析判斷即可． （ 2）從物質的宏觀組成和微觀構成對有關物質組成的圖示補充完整即可． 【解答】 解：（ 1）因為金屬和固態(tài)非金屬單質等由原子構成，氣態(tài)單質、共價化合物一般由分子構成，離子化合物由離子構成的，可知 ① 由原子構成的是銅、氦氣，而氫氣、水、硫酸由分子構成；氯化鈉由離子構成； （ 2）從宏觀物質的質量以及微觀結構的數(shù)量關系分析可知：一種元素組成的純凈物是單質，多種元素組成的純凈物是化合物，原子可以構成分子，原子得失電子后會變成離子； 故答案為： （ 1） Cu、 He， H H2O、 H2SO4 ， NaCl （ 2） ① 單質 ② 分子 ③ 化合 物 ④ 離子 （ ①③ 可互換， ②④ 可互換）． 【點評】 本題主要考查了物質的結構以及物質的宏觀組成與微觀構成是解題的關鍵． 6．在分子、原子、質子、中子、電子中，找出符合下列條件的粒子名稱，填在相應的橫線上． （ 1）能直接構成純凈物的是 分子、原子 ； （ 2）化學變化中的最小粒子是 原子 ； （ 3）帶正電荷的粒子是 質子 ； （ 4）決定原子質量大小的粒子是 質子、中子 ． 【考點】 分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；原子的定義與構成． 【專題】 物質的微觀構成與物質的宏觀組成． 【分析】 根據(jù)分子、原子、質子 、中子、電子這些微粒的特點來做本題． 【解答】 解：（ 1）構成物質的基本粒子有：分子、原子、離子，所以能直接構成純凈物的是分子和原子； （ 2）原子是化學變化中的最小粒子； （ 3）質子帶正電，分子、原子、中子不帶電，電子帶負電； （ 4）一個原子質量主要集中在原子核上，原子核又分為質子和中子，所以決定原子質量大小的粒子是質子和中子． 故答案為：（ 1）分子、原子；（ 2）原子；（ 3）質子； （ 4）質子、中子． 【點評】 構成物質的基本粒子是分子、原子和離子，質子帶正電，中子不帶電，電子帶負電，分子、原子、中子都不帶電 ． 7．如圖是物質與其構成粒子之間的關系圖． 回答下列問題： （ 1）金屬鐵是由 原子 （選填 “ 原子 ” 或 “ 分子 ” 或 “ 離子 ” ，下同）構成的，氯化鈉是由 離子 構成的． （ 2）原子得到或失去電子后形成離子．某離子的結構示意圖為 ① 當 a= 10 時，該粒子是原子． ② 當 a=12時，該粒子的符號為 Mg2+ （寫具體的粒子符號 ）． 【考點】 分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；原子結構示意圖與離子結構示意圖． 【專題】 物質的微觀構成與物質的宏觀組成． 【分析】 金屬都是由原子構成的； 氯化鈉是由鈉離子和氯 離子構成的； 每個鎂離子帶 2個單位正電荷． 【解答】 解：（ 1）金屬鐵是由原子構成的，氯化鈉是由離子構成的． （ 2）某離子的結構示意圖為 時， ① 當 a=10時，該粒子是原子； ② 當 a=12時，該粒子是鎂離子，鎂離子的符號為 Mg2+． 故填：原子；離子； 10； Mg2+． 【點評】 在原子中，核電荷數(shù) =核內質子數(shù) =核外電子數(shù) =原子序數(shù)，要注意掌握． 8．在分子、原子、原子核、質子、中子、電子等粒子中，找出符合條件的粒子填空： （ 1）帶正電的粒子有 原子核、質子 ； （ 2）不顯電性的粒子有 分子、原子、中子 ； （ 3）質量與一種碳原子質量的 大約相等的有 質子、中子 ； （ 4）能直接構成純凈物的粒子是 分子、原子 ． 【考點】 原子的定義與構成；分子、原子、離子、元素與物質之間的關系． 【專題】 物質的微觀構成與物質的宏觀組成． 【分析】 根據(jù)已有的原子的構成的知識進行分析解答即可． 【解答】 解：（ 1）原子核和質子是帶正電荷的微粒，故填：原子核、質子； （ 2）分子、原子、中子是不顯電性的微粒，故填：分子、原子、中子； （ 3）質子和中子的質量與一種碳原子質量的 大約相等，故填：質子、中子； （ 4）分子、原子能直接構成物質，故填：分子、原子． 【點評】 本題考查了原子構成以及各微粒的帶電情況，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行． 9．有 A、 B、 C、 D四種原子，已知它們的核電荷數(shù)依次增大且為四個連續(xù)的數(shù)． B和 D的原子核里質子數(shù)和中子數(shù)相等， A和 C的原子核里質子數(shù)比中子數(shù)少 1，已知 B原子核外有 10個電子． （ 1）根據(jù)以上事實填寫下表： 原子種類 質子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 核電荷數(shù) A B 10 C D （ 2）分析表中的數(shù)據(jù)，你發(fā)現(xiàn)了哪些規(guī)律？ ① 質子數(shù) =核電荷數(shù) =核外電子數(shù) ② 質子數(shù)不一定等于中子數(shù) ． 【考點】 原子的定義與構成． 【專題】 物質的微觀構成與物質的宏觀組成． 【分析】 題目是推斷題，注意找出突破口 “ B的原子核外有 10個電子 ” ，則根據(jù)原子中，質子數(shù) =核電荷數(shù) =核外電子數(shù)，然后由 “ A、 B、 C、 D四種原子的核電荷數(shù)依次增大且為四個連續(xù)的數(shù) ” 可推斷四種原子的構成； 【解答】 解：（ 1）根據(jù) “ B的原子核外有 10個電子 ” ，質子數(shù) =核電荷數(shù) =核外電子數(shù)，可知： B原子的質子數(shù) =核電荷數(shù) =核外電子數(shù) =10，又因為 B和 D的原子核里質子數(shù)和中子數(shù)相等，可知 B的中子數(shù)也為 10；然后由 “ A、 B、 C、 D四種原子的核電荷數(shù)依次增大且為四個連續(xù)的數(shù) ” 及原子中質子數(shù)和中子數(shù)的關系可推斷四種原子的構成； A原子的質子數(shù) =核電荷數(shù) =核外電子數(shù) =9，中子數(shù)比質子數(shù)多 1為 10； C原子的質子數(shù) =核電荷數(shù) =核外電子數(shù)=11，中子數(shù)比質子數(shù)多 1為 12； D原子的質子數(shù) =中子數(shù) =核電荷數(shù) =核外電子數(shù) =12； （ 2）分析表中數(shù)據(jù)可知：質子數(shù) =核電荷數(shù) =核外電子數(shù)；質子數(shù)不一定等于中子數(shù)． 故答案為：（ 1） 原子種類 質子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 核電荷數(shù) A 9 10 9 9 B 10 10 10 10 C 11 12 11 11 D 12 12 12 12 （ 2） ① 質子數(shù) =核電荷數(shù) =核外電子數(shù) ② 質子數(shù)不一定等于中子數(shù)． 【點評】 掌握原子的結構及微粒之間的關系是解答問題的關鍵． 10．某種原子中共有 40個粒子，其中 14個不帶電的粒子叫 中子 ；其中帶正電的粒子叫 質子 ；帶負電的粒子叫 電子 ；該原子的相對原子質量為 27 ；該原子的名稱是 鋁原子 ． 【考點】 原子的定義與構成；原子的有關數(shù)量計算． 【專題】 物質的微觀構成與物質的宏觀組成． 【分析】 根據(jù)原子的結構，以及構成原子的粒子的帶電情況可知 ：質子帶正電，中子不帶電，電子帶負電，質子數(shù) =電子數(shù)，相對原子質量 =質子數(shù) +中子數(shù)． 【解答】 解：原子一般是由質子、中子、電子構成的，其中中子不帶電，一個質子帶一個單位的正電荷，一個電子帶一個單位的負電荷，已知該元素的一個原子中 14 個微粒不帶電，也就是說有 14個