【正文】 入CaCl2溶液觀察到　有白色沉淀生成　，得出了和乙同學(xué)相同的結(jié)論．丁同學(xué)為了驗(yàn)證乙同學(xué)結(jié)論也取原濾液向其中滴加了少量稀鹽酸，卻發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生．【解釋與結(jié)論】大家經(jīng)過分析找出了丁同學(xué)所用試劑與乙同學(xué)相同，卻沒有看到氣泡的原因．你認(rèn)為可能的原因是　丁同學(xué)滴加的鹽酸量過少，與氫氧化鈉反應(yīng)?。键c(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；鹽的化學(xué)性質(zhì)；復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件。分析：（1）分析濾渣的組成，根據(jù)濾渣中金屬性質(zhì)的不同，判斷加入稀鹽酸的作用；（2）分析濾液的中的溶質(zhì)，判斷向?yàn)V液中加入適量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)．解答：解：（1）向硫酸銅和硫酸的混合溶液中加入過量的鐵粉，鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成金屬銅，所以過濾所得的濾渣為過量的鐵和反應(yīng)生成的銅；所以，向?yàn)V渣中加入足量的稀鹽酸可與鐵粉反應(yīng)而除去鐵，得到純凈的銅；故答案為：除去過量的鐵粉；（或用方程式表示）（2）鐵與硫酸銅、硫酸的混合溶液完全反應(yīng)后，所得溶液為硫酸亞鐵溶液，向該溶液中加入適量氫氧化鈉，反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，得到硫酸鈉溶液，因此，濾液中一定含有硫酸鈉；故答案為：Na2SO4．點(diǎn)評：利用鐵與硫酸銅和硫酸的反應(yīng)，既回收了金屬銅又處理的廢水硫酸銅和硫酸造成的水的污染．1向含KNOFe（NO3）AgNO3三種物質(zhì)的溶液中加入鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液．向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無現(xiàn)象．則濾液中一定含有的溶質(zhì)是　KNOFe（NO3）Zn（NO3）2　（填化學(xué)式），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag?。键c(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式。分析：根據(jù)取出少量濾渣向其中加入稀硫酸產(chǎn)生氣泡，說明濾渣中含鐵粉，則所加入的鐵粉過量；根據(jù)金屬活動(dòng)性鋁＞鐵＞銅，廢液中的硫酸銅全部反應(yīng)而硫酸鋁不與鐵粉反應(yīng)．解答：解：根據(jù)取出少量濾渣向其中加入稀硫酸產(chǎn)生氣泡，可判斷所加入的鐵粉過量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；根據(jù)金屬活動(dòng)性鋁＞鐵＞銅，廢液中的硫酸銅全部被鐵粉置換生成硫酸亞鐵和銅，硫酸鋁不與鐵粉反應(yīng)；因此所得濾液中含有硫酸亞鐵和硫酸鋁；故答案為：FeSOAl2（SO4）3；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．點(diǎn)評：根據(jù)金屬的活動(dòng)性，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．1某工廠的廢水中含有硫酸銅、硫酸，為處理水體污染并回收某種金屬，向廢水中加入過量的鐵粉充分反應(yīng)后，過濾，得濾渣和濾液．請按要求回答下列問題．（1）向?yàn)V渣中加入足量的稀鹽酸，再過濾，將濾渣洗滌，干燥，得金屬銅；則加人稀鹽酸的目的是　除去過量的鐵粉?。?）取濾液向其中加入適量的氫氧化鈉溶液，得濾液和濾渣．則濾液中一定含有的溶質(zhì)是　Na2SO4?。ㄌ罨瘜W(xué)式）．考點(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；金屬的回收利用及其重要性；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)。分析：根據(jù)金屬銀、銅、鐵的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序鐵＞銅＞銀，當(dāng)把鐵粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，首先置換出銀，銀被置換完才繼續(xù)置換銅；過濾后向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無氣泡，說明加入的鐵已全部發(fā)生了反應(yīng)．解答：解：加入的鐵全部發(fā)生了反應(yīng)，則一定有銀被置換出來；由于鐵粉為一定量，所以無法判斷鐵粉是否與AgNO3完全反應(yīng)，也就無法進(jìn)一步判斷是否和混合溶液中的往Cu（NO3）2發(fā)生了反應(yīng)；因此，只能得到濾液中一定含有Fe（NO3）濾渣中一定含有Ag的結(jié)論．故選BD點(diǎn)評：金屬放入鹽的混合溶液中，首先把活動(dòng)性最弱的金屬置換出來，置換的先后順序?yàn)橛扇醯綇?qiáng)，最強(qiáng)的最后置換出來．二、解答題（共13小題）1某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在完成實(shí)驗(yàn)后，為防止污染，向含有硫酸銅、硫酸鋁的廢液中加入一定量的鐵粉．充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得濾渣，取少量濾渣向其中加入稀硫酸產(chǎn)生氣泡，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是　FeSOAl2（SO4）3　（填化學(xué)式），用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑?。键c(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式。分析：（1）根據(jù)金屬的活動(dòng)順序表進(jìn)行解答；（2）根據(jù)鎂、銅、銀的活動(dòng)順序進(jìn)行解答；（3）根據(jù)排在氫前面的金屬可以和酸（稀鹽酸或稀硫酸）反應(yīng)放出氫氣進(jìn)行解答；（4）利用銅、銀的活動(dòng)順序來選取鹽溶液．解答：解：（1）常見金屬活動(dòng)性順序表為：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au；（2）由于鎂、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱為鎂＞銅＞銀，為回收金屬銅和銀，選用的金屬a應(yīng)該排在銅、銀的前面，可選鋅．如果選鋅，則鋅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，鋅和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅，而鋅不和硝酸鎂反應(yīng)，所以濾液1中的溶質(zhì)是硝酸鋅和硝酸鎂．要使濾液1中的溶質(zhì)只有一種，可選金屬鎂，鎂和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鎂，鎂和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鎂；（3）濾渣1中含有銅、銀、鎂，為回收金屬銅和銀除去鎂，可選稀硫酸，鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，濾液2中的溶質(zhì)是硫酸鎂，化學(xué)式為：MgSO4； （4）由于銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱為銅＞銀，除去Cu、Ag混合物中的銅，可選硝酸銀溶液，銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．故答案為：（1）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au；（2）鋅；硝酸鋅、硝酸鎂；鎂；（3）稀硫酸；除去金屬鎂；MgSO4；（4）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．點(diǎn)評：此題主要考查金屬的活動(dòng)順序以及根據(jù)金屬的活動(dòng)順序設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，難度較大，做題時(shí)需要同學(xué)們要根據(jù)金屬的性質(zhì)及活動(dòng)性強(qiáng)弱認(rèn)真思考．1往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出，過濾，洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生．根據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是（　BD?。〢．濾液中一定含有AgNOCu（NO3）Fe（NO3）2B、濾液中一定含有Fe（NO3）2C．濾渣中一定有Ag、Cu、Fe粉 D． 液渣中一定含有Ag考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；金屬活動(dòng)性順序與置換反應(yīng)。分析：（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用來解答該題；（2）濾液中有紅色固體析出，說明在濾液B中含有硝酸銅，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用可以判斷在濾液B中含有的溶質(zhì)．解答：解：（1）在根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可以知道：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，所以將鋅放入AgNOCu（NO3）Fe（NO3）2三種溶液中，鋅可以將鐵、銅和銀給置換出來，根據(jù)題干中所給的信息可以知道，最后將濾渣放入稀鹽酸中產(chǎn)生了氣體，說明在濾渣中一定含有鐵，可能含有鋅，從而可以判斷在濾渣A中一定含有的物質(zhì)為鐵、銅和銀；（2）根據(jù)題意可知道，濾液B中有紅色固體析出，結(jié)合題干信息可以知道該紅色物質(zhì)為銅，從而可以判斷在濾液B中含有硝酸銅，結(jié)合金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用可以知道，在金屬和多種金屬化合物的溶液反應(yīng)時(shí)總是把最不活潑的金屬最先置換出來，所以可以知道在濾液B中含有的溶質(zhì)為：反應(yīng)生成的硝酸鋅，溶液中原來就有的硝酸亞鐵和硝酸銅，而硝酸銀可能被完全置換了出來，也可能存在，故不能確定是否含有硝酸銀．故答案為：（1）Fe、Cu、Ag；（2）Zn（N03）Fe（N03）Cu（NO3）2．點(diǎn)評：熟練掌握金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，能夠根據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用來判斷金屬的活動(dòng)性，并能夠解答相關(guān)的習(xí)題；同時(shí)知道在金屬和多種金屬化合物的溶液反應(yīng)時(shí)總是把最不活潑的金屬最先置換出來．1化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶廢液，它是硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂三種物質(zhì)組成的混合溶液，實(shí)驗(yàn)員老師欲對此廢液進(jìn)行處理回收金屬銅和銀，實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示：張老師知道后，拿到課堂請同學(xué)們結(jié)合所學(xué)到的“常見金屬活動(dòng)性順序表”對此實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行分析，請你認(rèn)真閱讀以上實(shí)驗(yàn)流程，回答以下問題：（1）把以下殘缺的“常見金屬活動(dòng)性順序表”填寫完整（2）你選用的金屬a是　鋅　，濾液1中的溶質(zhì)是　硝酸鋅、硝酸鎂?。粢篂V液1中的溶質(zhì)只有一種，選用的金屬a只能是　鎂?。?）你選用的溶液b是　稀硫酸　，其作用是　除去金屬鎂　濾液2中的溶質(zhì)是　MgSO4?。▽懟瘜W(xué)式）（4）濾渣2的成分是Cu 和 Ag，為進(jìn)一步提純Ag，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)把濾渣2的Cu出去　Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag?。ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；金屬的回收利用及其重要性。分析：理解金屬的活動(dòng)性順序，能靈活的運(yùn)用有關(guān)的知識．解答：解：由于鋅的化學(xué)性質(zhì)比銀、銅、鐵都活潑，因此鋅粉和硝酸銀、硝酸銅和硝酸亞鐵都可以發(fā)生化學(xué)變化，充分反應(yīng)后向得到的濾液中加入稀鹽酸沒有現(xiàn)象，說明在濾液中一定沒有了硝酸銀，因此濾渣中一定有銀，由于金屬鋅和硝酸銀反應(yīng)生成銀的同時(shí)也生成了硝酸鋅，因此濾液中一定有效酸鋅．故選Ag，Zn（NO3）2Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2點(diǎn)評：主要考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、應(yīng)用知識的能力．1（2008?十堰）某溶液中含有AgNOCu（NO3）Fe（NO3）2三種溶質(zhì)，課外活動(dòng)小組的同學(xué)將溶液分為A、B兩份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1），則濾渣A中一定含有的物質(zhì)是　Fe、Cu、Ag??；（2）溶液→濾液B→有紅色固體析出，則濾液B中一定含有的溶質(zhì)是　Zn（N03）Fe（N03）Cu（NO3）2　．考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用。分析：在金屬活動(dòng)性順序表中，位于前面的金屬能把位于它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以根據(jù)它們的金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用來進(jìn)行解答．解答：解：在銀、銅、鋅這三種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的為鋅，其次是銅，最弱的是銀，所以反應(yīng)的順序?yàn)椋轰\先和硝酸銀反應(yīng)，等把銀全部置換出來之后，再和硝酸銅反應(yīng)而置換出銅，可以據(jù)此解答該題；（1）向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了氣泡，在這三種金屬中只有鋅可以和鹽酸反應(yīng)生成氣體，所以說明鋅是過量的，那么此時(shí)濾液中只含有硝酸鋅；（2）如果沒有氣泡產(chǎn)生，說明在濾渣中一定沒有鋅，但是由于銀的活動(dòng)性最弱，所以應(yīng)該把銀最先置換出來，即在濾渣中一定含有的金屬為銀單質(zhì)．故答案為：（1）Zn（NO3）2（或硝酸鋅）；（2）Ag（或銀）．點(diǎn)評：熟練掌握金屬活動(dòng)順序表及其應(yīng)用，能夠根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用來判斷置換反應(yīng)是否能夠發(fā)生，同時(shí)注意對于含有多種鹽的溶液中，在發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)總是把最不活潑的金屬先置換出來．為防止水體污染，某工廠在廢水排放前對廢水中的某些金屬進(jìn)行回收，該工廠的廢水中含有AgNO3Cu（NO3）2Fe（NO3）2三種溶質(zhì)，向廢水中加入鋅粉，充分反應(yīng)后過濾；向得到的濾液中加入稀鹽酸，沒有現(xiàn)象，則濾渣中一定有　Ag　，濾液中一定有　Zn（NO3）2?。畬懗錾鲜鲞^程中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2　考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式。分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性鐵＞氫＞銅，分析把鐵粉放入硫酸和硫酸銅的溶液中反應(yīng)發(fā)生情況，判斷所得固體和溶液的組成．解答：解：氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，因此，相當(dāng)于把鐵粉放入硫酸和硫酸銅的混合溶液中；鐵粉放入硫酸和硫酸銅的混合溶液，鐵會先和金屬活動(dòng)性最弱的銅鹽硫酸銅反應(yīng)，置換出銅，同時(shí)生成硫酸亞鐵；待硫酸銅完全反應(yīng)后，鐵粉與硫酸反應(yīng)，可生成硫酸亞鐵和氫氣；由于硫酸過量，所以，充分反應(yīng)后固體只有置換出的銅；而溶液則為硫酸亞鐵和硫酸的混合溶液；故答案為：銅；硫酸亞鐵、硫酸．點(diǎn)評：活潑金屬放入混合溶液中，金屬會按由弱到強(qiáng)的順序進(jìn)行置換，即最先和金屬活動(dòng)性最弱的金屬的鹽發(fā)生反應(yīng)．（2010?黑龍江）向AgNOCu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸．（1）如果有氣泡產(chǎn)生，濾液中含有的溶質(zhì)是　Zn（NO3）2（或硝酸鋅）　；（2）如果沒有氣泡產(chǎn)生，濾渣中一定含有的物質(zhì)是　Ag（或銀）?。键c(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用。分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系Zn＞Fe＞Cu，鐵粉不和混合溶液中的ZnCl2反應(yīng)，但卻能置換出CuCl2中的Cu；加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，混合溶液中的CuCl2全部反應(yīng)，生成銅和FeCl2，且鐵粉有剩余．解答：解：過量的Fe粉置換出混合溶液中的Cu，所以，過濾后所得固體應(yīng)該為鐵和銅的混合粉末，有關(guān)的方程式便是鐵與氯化銅的反應(yīng)．答案為：Cu和Fe；ZnCl2 FeCl2；Fe+CuCl2=Cu+FeCl2．點(diǎn)評：金屬與鹽反應(yīng)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬從其溶液中置換出來，這是解題的關(guān)鍵所在．把混有少量氧化銅粉末的鐵粉放入過量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾，所得濾渣中一定有的物質(zhì)是　Cu　，濾液中一定含有的溶質(zhì)是　FeSO4　、　H2SO4?。键c(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用。分析：根據(jù)三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序：鐵＞銅＞銀，當(dāng)把鐵粉與銅粉加入到硝酸銀時(shí)，銀首先被鐵置換出來，在鐵完全置換后，銅才能開始置換銀；再依據(jù)過濾后的固體加入鹽酸的情況逐項(xiàng)分析即可．（1）若向過濾后的固體中加入稀硫酸，有氣體生成，說明鐵有剩余．（2）向?yàn)V液中加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明銀沒有被完全置換出來．解答：解：（1）在鐵、銅、銀三種金屬只有鐵能與酸反應(yīng)能放出氫氣，所以濾液中滴入稀鹽酸有氣體放出，說明鐵有剩余，說明硝酸銀全部反應(yīng)并生成硝酸亞鐵，銅沒有參與反應(yīng)．故溶液中存在的金屬陽離子是亞鐵離子．（2）濾液中滴加稀鹽酸可檢查銀是否被完全置換，滴入稀鹽酸有白色沉淀，說明銀沒有全部被置換、鐵粉銅粉量不足，并都參與了反應(yīng)，所以溶液中含有的金屬離子是：Fe2+、C