【正文】 ， H2PO4–—H3PO4， HSO4–—H2SO4， NH3— NH4+ 共軛堿： NH4+—NH3， HCl—Cl， HClO4—ClO4–， HCN—CN， H2O2—HO2 第四章 解離平衡 (56頁 ) 無機及分析化學教案 22. Ka1? = 102 Kb? = ( 1014)∕( 102)= 1013 23. ( 1010 )1/2 233= 103 gL1NH3 第四章 解離平衡 (56頁 ) 無機及分析化學教案 13. ⑴ 第四章 解離平衡 (56頁 ) . 7 6 101 . 0dmm o l1)OH( 51 43 ??????c35 dmm o ??? ? pOH = pH = ⑵ . 7 7 101 . 0dmm o l1)H( 51 43 ???????c35 dmm o ??? ? pH = ⑶ . 6 101 . 0dmm o l1)OH( 111 43 ??????c33 dmm o ??? ? pH = 無機及分析化學教案 14. pOH = – = c(OH) = 106 molL1 c(S2) = c?Ka2? = 1014 molL1HCl和 L1HF有最低的 c(H+)； ⑶ L1HF， ⑴ L1HCl， L1 Ka? = ( 103)2∕ = 105 第四章 解離平衡 (56頁 ) 無機及分析化學教案 5. L1 Ka? = c?2 = = 105 4. c = ∕ = mol ⑷ ⑸ 用弱電解質(zhì)解離公式計算 。 ⑶ 解離作用是先通電然后解離 ， 溶液就能導(dǎo)電了； 水中即可解離 。mol1 +CH3COOH?CH3COOC2H5+H2O(都為 l) n平衡 3x 2x x x 第三章 化學反應(yīng)速率和化學平衡 (56頁 ) 22???????????????K))(( 3 . 02xxx??m o ?x ???m 無機及分析化學教案 19. Cl2(g)+2H2O(g)?4HCl(g)+O2(g) ?rHm?＞ 0 ⑴ 增大容器體積 n(H2O) 減小 ⑵ ⑶⑷ 加 O2 n(H2O)、 n(O2)增大 ， n(HCl)減小 ⑸ 減小容器體積 n(Cl2)增大 ⑹ 減小容器體積 p(Cl2)增大 ⑺ 減小容器體積 K?不變 ⑻ 升高溫度 K?增大 ⑼ 升高溫度 p(HCl)增大 ⑽ 加 N2 ⑾ 加催化劑 n(HCl)不變 第三章 化學反應(yīng)速率和化學平衡 (56頁 ) 無機及分析化學教案 23. N2O4(g) ? 2NO2(g) p平衡 400x x 第三章 化學反應(yīng)速率和化學平衡 (56頁 ) )4 0 0( 0 )1(2xxK????k P a157?x24 .4 %215 740 0 215 7 ????)1 0 0 0( 0 )2(2xxK????k P a272?x15 .7 %227 240 0 227 2 ???? 無機及分析化學教案 25. CO(g) + H2O(g) ? CO2(g) + H2(g) 第三章 化學反應(yīng)速率和化學平衡 (56頁 ) 1 . 3 9 1l n 9 . 0 77 0 08 0 07 0 08 0 03 1 38 0 0 ??????????????K 0 0 ??K 無機及分析化學教案 1.⑴ 凡是鹽都是強電解質(zhì)； HgCl2即共價化合物 。 第三章 化學反應(yīng)速率和化學平衡 (56頁 ) 121221a ln kkTTTTRE??解：)10l n ( 2 . 06 5 06 9 06 5 06 9 03 1 102 2 7ln 533 ??????????????k143 ????k155m o lkJ2 2 7102 . 0 107 . 0ln6 5 06 7 0 8 . 3 1 56 7 06 5 0 ???????? 無機及分析化學教案 RTEAka ?第三章 化學反應(yīng)速率和化學平衡 (56頁 ) 731a2 7 7 38 . 3 1 5102 5 4 )(1 4 612 ee?????????? ??? RTEE akk? ? ? ?? ? 252242)ON()O()NO()1(.11???? ?ppppppK? ?? ? 224)OH()H C l()2(??? ?ppppK ?? ? ppK )CO()3( 2? ?? ?? ? 222)H()SH()Zn()4(?????? ?ccppccK 無機及分析化學教案 第三章 化學反應(yīng)速率和化學平衡 (56頁 ) BB )()( ?? ????? ?? pRTKpKK Cp1223)O()SO()SO( ?? ???????????pRTccc13. 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) n平衡 1 0 . 9 0 22???? ??? 無機及分析化學教案 16. ?rGm?= RT lnK? = 298 10 3 ln( 10 7) = V dt= 105 = 105 molL1 c(I) 第三章 化學反應(yīng)速率和化學平衡 (56頁 ) 無機及分析化學教案 ⑵ 將表中第一 組數(shù)據(jù)代入方程： 11246m i nm o )()( ?? ????????k⑶ ?= k c(S2O82) ① ( 106)/()=( 104/ 104)x 2=2x x=1 ②247。( 102)y ③ 106 = k ( 104)x cy(I) 代入 3組數(shù)據(jù) ① 106 = k ( 104)x mol1 ?rGm?(633K)= = kJmol1 ?rSm?=+=126 J 1411 342 = 463 g 第二章 化學熱力學 (34頁 ) 無機及分析化學教案 22. C2H5OH(g)=C2H4(g)+H2O(g) ⑴ 25℃ ： ?rGm?=()+()=mol1 登山需 W = mgh = 65 3000= 1911 kJmol1 2222 ?rHm?=() 12+() 11 (2222) = 5644 kJ ⑸ 生成物的分子數(shù)比反應(yīng)物多 ， 該反應(yīng)的 ?rSm? 必是正值 。 ⑷ 穩(wěn)定單質(zhì)規(guī)定它的 ?rHm?=0， ?rGm?=0， Sm?=0。 ⑶ ?rGm?＜ 0 的 反應(yīng)都能自發(fā)進行 。 ⑵ 熵值變大的反應(yīng)都能自發(fā)進行 。mol1 第二章 化學熱力學 (34頁 ) 無機及分析化學教案 17. ⑴ 放熱反應(yīng)都能自發(fā)進行 。mol1 ⑵ ?rGm?=2 ()+()(1797) =mol1 第二章 化學熱力學 (34頁 ) 無機及分析化學教案 8. 2N2H4(l)+ N2O4(g) = 3N2(g) +4H2O(l) ?rHm?=4 () = 1254kJmol1 ⑶ ()+()+()()=mol1 6. ⑴ ()+(215) 2 (100)= 412 kJ 因明膠為高分子化合物 ， 有保護作用 。 （ 凝固點降低 ） ⑷ 江河入海處易形成三角洲 。 （ 滲透壓變化 ） ⑵ 鹽堿地上栽種植物難以生長 。L1 AgNO3和 100 L1KI 和 100 (2nx)H+]x L1 ?= bRT= 298=2870 kPa= MPa 15. As2S3(H2S為穩(wěn)定劑 ) 的膠團結(jié)構(gòu)： [(As2S3)m 無機及分析化學題解 無機及分析化學教案 4. 已知： N2： T=273 K， V1= mL， V2= mL， p1= kPa， p2= ？ O2： T1= 333 K， T2= 273 K， V= mL， p1= kPa， p2= ？ 解 第一章 氣體和溶液 (15頁 ) k P )N(2112 ????VVppk P 3 3 2 7 )O(1212 ????TTppk P ???混合p 無機及分析化學教案 5. 500 mL時： p1== kPa， 250 mL時： p2=( 500)∕250=191 kPa 7. p(H2)== kPa 第一章 氣體和溶液 (15頁 ) m o ????? RTpVn%%1 0 ????? ???m 無機及分析化學教案 8. n(NH3) =560∕= mol m(NH3) = =425 g ?=425∕1425==% V=1425∕900= L c=∕= molL1 9. 第一章 氣體和溶液 (15頁 ) 1BbAb m o lg180 5 1 ???????? mTmKM1:2: :0 0 :1 2 . 0 14 0 . 0 0 ?最簡式： CH2O 分子式： C6H12O6 無機及分析化學教案 10. 第一章 氣體和溶液 (15頁 ) fBAfA ???????? K mMTm11. 凝固點由高到低排列順序： C6H12O6 CH3COOH NaCl CaCl2 12. BAfA ???????? K mMTm%%1 0 0 5 2 ????b R Tc R T ???k ?? ??? 無機及分析化學教案 13. b總 = ++++++ = nS2 xH+ 第一章 氣體和溶液 (15頁 )