深圳高級中學20xx-20xx學年高二下學期期中考試(化學)-展示頁
2024-08-19 17:50本頁面
【正文】 D. 溫度不變時，若壓強增大為原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原體積的1/2要小1 在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應，達到平衡后，測得X，Y的轉(zhuǎn)化率與起始時兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比nx：yn的關(guān)系如圖所示，則X和Y的反應方程式可表示為A 3X+Y===Z B 2X+Y===Z C X+3Y===Z D 3X+Y ===2Z 1在一密閉容器中充入2molA和lmolB發(fā)生反應：2A(g)+B(g) xC(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為W％，若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A 、B 、C ，C的體積分數(shù)仍為W％，則x的值為 A．可能是2 B．只能為3C．可能是3 D．都不正確第Ⅱ卷（本卷共計 共52分）三、實驗題（共14分）17．（14分）中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成lmol H2O所放出的熱量。s1 1圖中C％表示某反應物在體系中的質(zhì)量分數(shù)，V表示反應速率，P表示壓強，t表示反應時間。s1C．V（H2O）= L1 L1 min)1D．B的轉(zhuǎn)化率為25%8．在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度）。下列說法中正確的是 A．降低平衡體系的溫度，逆返應速率變小，正反應速率增大，平衡正向移動B．恒溫下達到平衡的標志是C和D的生成速率相等C．(Ls已知在一定條件下，CO的燃燒熱為283 kJ/mol，CH4的燃燒熱為890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4組成混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為 A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3867 kJ，反應生成SO3氣體，當進行到6min時，測得n(SO2)=，若反應只進行到3min時，容器內(nèi)n(SO2)為A． B． C． D．下列說法或表示方法正確的是A．反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應一定不能發(fā)生B．在10l kPa、25 ℃時，1 g H2完全燃燒生成氣態(tài)水， kJ的熱量， kJ/mol C．已知：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ；△H = － kJ/mol。sC. v(B)=下列措施不屬于“節(jié)能減排”的是A．及時關(guān)燈、關(guān)空調(diào)、關(guān)水龍頭，節(jié)水、節(jié)電B．使用天然氣熱水器取代電熱水器C．自2008年6月1日起，實行塑料購物袋有償使用D．研制開發(fā)燃料電池汽車，減少機動車尾氣污染，又是吸熱反應的是 (OH)2?8H2O與NH4Cl的反應
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