屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第一部分專題二考點1阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律課件-展示頁

【摘要】專題二化學(xué)常用計量,第一頁，編輯于星期六：一點四十二分。,第二頁，編輯于星期六：一點四十二分。,第三頁，編輯于星期六：一點四十二分。,第四頁，編輯于星期六：一點四十二分。,第五頁，編輯于星期六：一點四...

2024-10-22 22:13

高二化學(xué)阿伏加德羅常數(shù)值-展示頁

【摘要】[例1]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是()A、常溫常壓下，H2O分子的質(zhì)量為B、C12變?yōu)槁入x子時，得到的電子數(shù)為C、20℃、×l05Pa時，molH2所含原子數(shù)為NA個D、SO42-離子數(shù)目為例2：O2中燃燒能生成多

2024-11-21 04:32

專題一質(zhì)量守恒定律阿伏加德羅常數(shù)及定律-展示頁

【摘要】專題五水的電離和溶液的pH知識規(guī)律總結(jié)一、水的離子積1．定義H2OH++OH--Q，KW=c(H+)·c(OH-)2．性質(zhì)（1）在稀溶液中，KW只受溫度影響，而與溶液的酸堿性和濃度大小無關(guān)。（2）在其它條件一定的情況下，溫度升高，KW增大，反之則減小。二、溶液的pH1．定義pH=

2025-04-02 05:53

熱點專題一質(zhì)量守恒定律阿伏加德羅常數(shù)及定律-展示頁

【摘要】熱點專題一質(zhì)量守恒定律阿伏加德羅常數(shù)及定律【專題目標(biāo)】1．理解質(zhì)量守恒定律的涵義。2．理解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。了解阿伏加德羅常數(shù)的測定。了解氣體摩爾體積的涵義?！窘?jīng)典題型】題型一：質(zhì)量守恒定律的直接應(yīng)用【例1】，在足量的O2中充分燃燒后，立即通入盛有足量的Na2O2固

2025-04-04 02:38

阿伏加德羅常數(shù)-展示頁

【摘要】阿伏加德羅常數(shù)１、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）℃，×105Pa時，　NA２、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是　　—還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA，，NA+的個數(shù)為NA℃，×105Pa時，1

2025-06-28 19:26

高一化學(xué)化學(xué)計算解題方法-展示頁

【摘要】高一化學(xué)提高班講義化學(xué)計算解題方法一．關(guān)系式法二．差量法三．平均值法四．極值法一．關(guān)系式法關(guān)系式法是根據(jù)有關(guān)反應(yīng)方程式或化學(xué)式，找出有關(guān)物質(zhì)間的相互關(guān)系——關(guān)系式，從而利用關(guān)系式進(jìn)行計算。（一）根據(jù)反應(yīng)方程式確立關(guān)系式就是根據(jù)化學(xué)方程式、尤其是多步反應(yīng)的化學(xué)方程式（

2024-11-22 23:04

高二化學(xué)物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)-展示頁

【摘要】第9講物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)知能目標(biāo)定位要點自主梳理考點透析例證考點達(dá)標(biāo)測試第三章物質(zhì)的量考點達(dá)標(biāo)測試1~511126~101314新題速遞考點1考點2考點3考點達(dá)標(biāo)測試1~511126~101314新題速遞考點1考點2

2024-11-22 00:03

高一化學(xué)高一化學(xué)化學(xué)鍵-展示頁

【摘要】第3講化學(xué)鍵1．理解化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵、極性鍵、非極性鍵的含義。2．了解離子化合物、共價化合物。3．學(xué)會用電子式表示常見的物質(zhì)及形成過程。4．了解分子間作用力和氫鍵。一、離子鍵1．畫出鈉和氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖2．根據(jù)鈉和氯元素的原子核外電子排布，要達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈉原子需要

2024-11-23 02:36

阿伏加德羅常數(shù)專題突破-展示頁

【摘要】阿伏加德羅常數(shù)專題突破歸納總結(jié)　阿伏加德羅常數(shù)(NA)為背景選擇題的設(shè)陷方式：陷阱一　氣體摩爾體積適用條件、物質(zhì)聚集狀態(tài)22．4L·mol－1指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃101kPa)的氣體摩爾體積。若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，需考慮所給物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體，條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。1．考查“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、“常溫常壓”等外界條件的應(yīng)用(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)：如H2O、SO3

2025-06-16 23:00

高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)和化學(xué)計算-展示頁

【摘要】氧化還原反應(yīng)和化學(xué)計算專題知識復(fù)習(xí)第一部分氧化還原反應(yīng)1、下列反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是（）A.2F2+2H2O==4HF+O2B.I2+SO2+H2O==H2SO4+2HIC.2KMnO4＋16HCl(濃)==2KCl＋2MnCl

2024-11-24 01:53

化學(xué)阿伏伽德羅常數(shù)-展示頁

【摘要】有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)NA的高考試題，是一類涉及知識細(xì)致而全面，是考查思維嚴(yán)密性、靈活性、深刻性的好試題?？疾橹黝}：以物質(zhì)的量為中心借助于各物理量的換算來判斷一定量的物質(zhì)中所含有的某種粒子數(shù)目的多少。命題形式：以選擇題為主，《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》選做題等可能出現(xiàn)填空。試題特點：知識豐富，綜合度大，靈活性強(qiáng)，重現(xiàn)率高，?？汲Ｐ?，重點考點。解題策略：關(guān)注細(xì)節(jié)，

2025-06-16 17:14

高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)和化學(xué)計算-展示頁

【摘要】氧化還原反應(yīng)和化學(xué)計算專題知識復(fù)習(xí)第一部分氧化還原反應(yīng)1、下列反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是（）A.2F2+2H2O==4HF+O2B.I2+SO2+H2O==H2SO4+2HIC.2KMnO4＋16HCl(濃)==2KCl＋2MnCl

2024-11-22 08:55

高三化學(xué)阿伏伽德羅常數(shù)-展示頁

【摘要】物質(zhì)的量阿伏伽德羅常數(shù)

2024-11-24 01:29

高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率和限度計算-展示頁

【摘要】高考資源網(wǎng)，您身邊的高考專家！[練習(xí)1]在N2+3H22NH3反應(yīng)中，自開始至２秒，氨的濃度由０變?yōu)?.6mol/L，則以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？=(L·s)V(NH3)=△c(NH3)△t=(0.6–0)mol/L2s高考資源網(wǎng)，您身邊的高考專

2024-11-23 21:40

高一化學(xué)化學(xué)實驗-展示頁

【摘要】化學(xué)實驗復(fù)習(xí)之實驗基本操作近年來高考試題的特點和趨勢?；?；?:運用所學(xué)知識和技能進(jìn)行實驗設(shè)計或處理。以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（06江蘇4）半透膜ADCB常用到的儀器.1坩堝三腳架與泥三角燒瓶分液漏斗坩堝鉗

2024-11-22 08:56

高一化學(xué)阿伏加德羅定律及相關(guān)計算-全文預(yù)覽

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