高一化學(xué)含硫合物的性質(zhì)和應(yīng)用-展示頁
2024-11-23 02:41本頁面
【正文】 其重要化合物 (NO、NO2等 )對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。 ? ● 考情透析 ? 硫及其化合物是元素化合物的重要組成部分，因此在高考試題中占的分值較大，考查形式多樣，題型多變，既有選擇、推斷題，也有計(jì)算題、實(shí)驗(yàn)題等。對(duì)于 SO2主要考查其還原性，同時(shí)還會(huì)涉及 SO2的漂白性及酸性氧化物的通性。同時(shí)本專題知識(shí)也是與其他元素化合物知識(shí)進(jìn)行綜合考查的熱點(diǎn)。常以氮及其化合物知識(shí)為載體與化學(xué)基本概念、基本理論、化學(xué)實(shí)驗(yàn)及化學(xué)計(jì)算相結(jié)合，來考查學(xué)生的綜合分析問題和解決問題的能力。以上知識(shí)在高考中的考查形式多種多樣，硝酸工業(yè)與環(huán)境保護(hù)問題也經(jīng)常出現(xiàn)在高考題中。不溶于水，易溶于 CS CCl4等非極性溶劑。 ? ① S作氧化劑：與金屬反應(yīng)，通常需要加熱，且生成低價(jià)金屬硫化物。 SO2 H2SO3 亞硫酸鹽 物理性質(zhì) 無色、 氣味氣體，有毒，易溶于水 (1∶ 40，可形成噴泉 )，易液化(似 NHCl2) 無色 大多是白色；除 K＋ 、 Na＋、 NH4＋ 外，大多難溶于水；酸式鹽都易溶 刺激性 SO2 H2SO3 亞硫酸鹽 化學(xué)性質(zhì) 酸性氧化物通性 ● 與水：SO2＋ H2O H2SO3(SO2是亞硫酸的酸酐 ) ● 與堿性氧化物： CaO＋SO2=== (煤中加 CaO可固定硫 ) ● 與堿：Ca(OH)2＋SO2=== (石灰水變渾濁 ) 易分解、二元中強(qiáng)酸，有酸的通性 鹽的通性 ● 與酸： Na2SO3(s)＋H2SO4(較濃 )=== (用于實(shí)驗(yàn)室制 SO2) ● 與堿：Ca(OH)2＋Na2SO3=== ● 與鹽： BaCl2＋ Na2SO3=== CaSO3 CaSO3＋ H2O SO2↑ ＋ Na2SO4 ＋ H2O CaSO3＋ 2NaOH BaSO3↓ ＋ 2NaCl SO2 H2SO3 亞硫酸鹽 化學(xué) 性質(zhì) 還原性： 2SO2＋ O2 2SO3 SO2＋ X2(鹵素， X≠ F)＋2H2O ===H2SO4＋2HX 還原性：2H2SO3＋O2===2H2SO4 還原性： 2Na2SO3＋ O2===2Na2SO4 Na2SO3＋ X2＋H2O=== 弱氧化性：＋ 4價(jià)硫的弱氧化性，通常只有 SO2遇到 H2S時(shí)才表現(xiàn)出來，而在堿性條件下遇到Na2S就顯不出 SO2的氧化性： ● 2H2S＋ SO2===3S↓ ＋ 2H2O ● 2S2－ ＋ SO32－ ＋ 6H＋ ===3S↓ ＋ 3H2O(沒 H＋時(shí)， S2－ 與 SO32－ 可大量共存 ) SO2及 H2SO3的漂白：品紅等部分有色有機(jī)物＋SO2 不穩(wěn)定的無色物質(zhì) (褪色 ) Na2SO4＋ 2HX ? ： 硫酸是難揮發(fā)、高沸點(diǎn)的二元強(qiáng)酸。cm－ 3。 ? 2． 濃、稀 H2SO4的比較： 名稱 濃度 成分 導(dǎo)電性 化學(xué)性質(zhì) 濃H2SO4 %(約 18 mol ? (2)脫水性：將濃硫酸滴在蔗糖上可見到的現(xiàn)象是 ，這表現(xiàn)了濃硫酸的 性。 ? 常溫下，將銅片放入濃硫酸中， ，加熱時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象為 ，將反應(yīng)混和液加水稀釋會(huì)看到 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，這表現(xiàn)了濃H2SO4的 。 ? 4． 硫酸根離子的檢驗(yàn) 2H2SO4(濃 )＋ C CO2↑＋ 2H2O＋ 2SO2↑ 氧化 溶液 ―――――― →鹽酸酸化? 不能用稀 HNO 3 ? ??????????無沉淀 ? 證明無 Ag ＋ ?無氣體 ? 排除 SO 32 －? ――――――― →BaCl 2 或 Ba ? NO 3 ? 2白色沉淀????????必是 BaS O4原溶液必有 SO 42 － ? 1．硫及其化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 2 ． 硫元素的價(jià)態(tài)變化規(guī)律 ( 1) S－ 2是硫元素的最低價(jià)態(tài)，只有還原性； S0、 S＋ 4處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性； S＋ 6是硫元素的最高價(jià)態(tài)，只有氧化性。如： ( 3) 有時(shí)硫的化合價(jià)會(huì)發(fā)生跳位轉(zhuǎn)化。如： S和 H2S、 SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故濃 H2SO4可用于
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