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第三節(jié)化學(xué)鍵-展示頁(yè)

2024-08-16 13:01本頁(yè)面
  

【正文】 氫鍵的形成 使物質(zhì)的 熔沸點(diǎn)升高 ,對(duì)物質(zhì)的溶解度硬度 等也影響 . 氫化物的沸點(diǎn) ( AD ) A. Ca(OH)2 B. MgCl2 C. H2O D. NH4Cl 1個(gè)電子,它跟鹵素結(jié)合時(shí),所形成的化學(xué)鍵 ( C ) A.一定是離子鍵 B.一定是共價(jià)鍵 C.可能是離子鍵,也可能是共價(jià)鍵 D.以上說(shuō)法都不正確 課堂練習(xí) 1989年作出決定,把長(zhǎng)式元素周期表原先的主、副族及族號(hào)取消,從左到右改為第 1~ 18列,堿金屬族為第 1列,稀有氣體元素為第 18列 . 按這個(gè)規(guī)定,下列說(shuō)法不正確的是 ( D ) A. 第 15列元素的最高價(jià)氧化物為 R2O5 B. 第 2列元素中肯定沒(méi)有非金屬元素 C. 第 17列元素的第一種元素?zé)o含氧酸 D. 第 1 17列元素都是非金屬元素 課堂練習(xí) 4.( 2022 : H + Cl : : ④ 離子化合物的電子式:由陰、陽(yáng)離子的電子式組成,但對(duì)相同離子不能合并 AB型 AB2型 A2B型 2 (2)離子化合物的形成,可用電子式表示,如硫化鉀的形成可表示為: 氫氣與氯氣反應(yīng) 氯化氫的形成 二、共 價(jià) 鍵 成鍵微粒: 原子 注 意 成鍵元素: 非金屬元素之間 原子間通過(guò) 共用電子對(duì) 所形成的相互作用 概念 : 共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì): 原子間 的靜電作用。 : : [ Br ] [ S ]2 ③ 陰離子的電子式 :不但要畫(huà)出最外層電子數(shù),而且還應(yīng)用于括號(hào) “ [ ]”括起來(lái),并在右上角標(biāo)出 “
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