第三節(jié)鐵、銅及其化合物-展示頁
2024-08-16 12:56本頁面
【正文】 （ 1） 物理性質(zhì)紫紅色金屬光澤 ， 密度較大 ， 是熱和電 （ 僅次于 Ag） 的良導體 。 △ △ △ 7 ②與強氧化性酸反應 與濃硫酸反應： 與 AgNO3的反應： Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+； 與 FeCl3的反應 :Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。 △ 與稀硝酸的反應： Cu+4HNO3(濃 )=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O； ③與鹽反應 8 (3)精煉銅 （ 電解原理 ） 。 (1) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； (2) 2CuO+C=2Cu+CO2↑； H2+CuO=Cu+H2O。 Cu2O是紅色難溶于水的固體 。 (2)Cu(OH)2:藍色固體 ， 難溶于水 ， 能溶于酸 ， 受熱易分解而變成氧化銅 。 △ △ 10 (3) 膽礬又稱藍礬 ， 化 學 式 為CuSO4它常用于游泳池消毒或與石灰配制成波爾多液殺菌 ， 是因為銅離子是重金屬鹽 ， 能使蛋白質(zhì)變性 ， 殺死細菌 。 11 重點知識歸納 一 、 “ 鐵三角 ” 的轉(zhuǎn)化關(guān)系 12 二 、 鐵的氧化物和氫氧化物的比較 化學式 FeO Fe2O3 Fe3O4 色態(tài) 黑色粉末 紅棕色固體 黑色晶體 俗稱 —— 鐵紅 磁性氧化鐵 價態(tài) +2價 +3價 1/3是 +2價 ， 2/3是 +3價 13 化
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1