鹽湖鹵水提鋰技術綜述-展示頁
2024-07-29 01:33本頁面
【正文】 2TBP +HCl = HFeCl4最典型的萃取體系是磺化煤油萃取體系，其基本原理如下：FeCl3+Cl=FeCl4 (11)2TBP + Li+ + FeCl4= LiFeCl4因為鋰離子的水合能力很強，因此在萃取時通常要加入鹽析劑來降低鋰離子的水合能力。目前鹽湖提鋰的生產(chǎn)工藝主要有溶劑萃取法、沉淀法、吸附法、煅燒浸取法、碳化法和電滲析法等。鹽湖鹵水提鋰技術文獻綜述早期的鋰鹽大都從礦石中提取，但隨著高品位鋰礦石的不斷減少和礦石提鋰的成本不斷提高，鹽湖提鋰逐漸引起人們的關注。鹽湖提鋰是從上個世紀70年代開始研發(fā)，到90年代國外公司在鹽湖提鋰技術上取得了突破，鹽湖資源得到綜合利用，經(jīng)核算后，其碳酸鋰的生產(chǎn)成本大大低于礦石提鋰，推動了鹽湖提鋰的發(fā)展。溶劑萃取技術是利用鋰離子在液相和有機相中分配比不同而使鋰離子得到純化或濃縮。從鹵水中萃取鋰的體系可以分為單一萃取體系和協(xié)同萃取體系。 2TBP (萃取) (13)LiFeCl4 2TBP+LiCI (反萃) (14)式中FeCl3為絡合劑；TBP為萃取劑；HCl為反萃劑，濃度為69mol/L。216。 其缺點是萃取劑價格昂貴且損失嚴重，萃取過程中需處理的鹵水量大，設備腐燭較大，在生產(chǎn)過程中容易對鹽湖和周邊地區(qū)造成污染。(1)碳酸鹽沉淀法：碳酸鹽沉淀法從鹵水中提取碳酸鋰己經(jīng)實現(xiàn)了工業(yè)化應用，其工藝方法是先將鹵水蒸發(fā)濃縮，再經(jīng)酸化脫硼，然后除去剩余的鈣鎂等雜質(zhì)離子，最后加入碳酸鈉沉淀析出碳酸鋰。 該工藝主要處理鎂含量較低的鹵水，處理高鎂/鋰比鹵水耗堿量過大。近年來，已有將該方法用于從高鎂/鋰比水中提鋰的相關報道：首先將鹽湖晶間鹵水進行自然蒸發(fā)濃縮，先析出部分氯化鈉；然后繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，析出氯化鉀和剩余的氯化鈉；再加入沉淀劑除鎂、鈣等離子，液固分離后將濾液LiCl濃度濃縮至100g/L以上，最后以碳酸鈉為沉淀劑，使鋰以碳酸鋰的形式析出。 該工藝優(yōu)點是可操作性強，利用日曬濃縮，既有利于降低能耗，又便于實現(xiàn)工業(yè)化；216。(2)鋁酸鹽沉淀法該方法的基本原理:Al(0H)3+LiCl+nH20=LiClAl(0H) +H20 = xLiCl+(1
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