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鹽類水解的應(yīng)用第二課時-展示頁

2024-11-21 01:22本頁面

　　

【正文】守衡 — 電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性的。 c、物料守衡：即原子個數(shù)或質(zhì)量的守衡。 NH3 b、混合溶液，如 NH4ClNH3 判斷溶液中離子濃度的大小。鹽類水解的應(yīng)用判斷溶液的酸堿性 Na2CO NaAc溶液顯 ———— 性， ———的 ———— 性強。總結(jié)水解的規(guī)律，說明水解反應(yīng)的影響因素。鹽類水解第三節(jié) （第二課時 :水解的應(yīng)用）一、復(fù)習(xí) 寫出下列物質(zhì)的水解的方程式，并說明水解程度的相對大小和溶液的酸堿性。 NH4Cl、 NaAc、 Fe（ NO3） K2S、 NaHCO NaHSO (NH4)2SO3 (NH4)2HPO4。規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱雙水解；誰強顯誰性，同強顯中性。同理 AlCl CuCl2溶液顯什么性 ? Na2CO3和 NaHCO3溶液酸堿性如何，誰的酸堿性強？對弱酸弱堿鹽需要具體判斷。 a、多元弱酸鹽，如 Na2S， KH2POK

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