【正文】 物膠（ Na2SiO3的水溶液）。 二、重要物質(zhì)的俗名 1．生石灰（主要成份是 CaO）； 消石灰、熟石灰 [主要成份是 Ca(OH)2]； 水垢 [主要成份是 CaCO3 和 Mg(OH)2]； 石灰石、大理石、白堊、蛋殼、貝殼、骨骼中的無 機(jī)鹽（主要成份是 CaCO3）； 波爾多液（石灰水與硫酸銅溶液的混合物）； 石硫合劑（石灰水與硫粉的懸濁液）。 重慶墊江師范進(jìn)修學(xué)校 李昌德 2020 決戰(zhàn)高考專題系列 第 2 頁 共 33 頁 甲基橙 : pH＜ ； pH 介于 ～ ； pH＞ 。 紅色石蕊試紙：紅色（用于檢驗(yàn)堿性物質(zhì)） 藍(lán)色石蕊試紙：藍(lán)色（用于檢驗(yàn)酸性物質(zhì)） 淀粉試紙：白色（用于檢驗(yàn)碘單質(zhì)） KI— 淀粉試紙：白色（用于檢驗(yàn)氧化性物質(zhì)） 石蕊： pH＜ 5 時(shí)呈紅色； pH 介于 5～ 8 時(shí)呈紫色； pH＞ 8時(shí)呈藍(lán)色。 7．黑色： FeO； Fe3O4； FeS； CuO； CuS； Cu2S； MnO2； C 粉； Ag2S； Ag2O PbS； AgCl、 AgBr、 AgI、 AgNO3 光照分解均變黑； 絕大多數(shù)金屬在粉末狀態(tài)時(shí)呈黑色或灰黑色。 7H2O（綠礬）； K2MnO4（ 綠色 ） ； Cl氯水 （ 黃綠色 ） ； F2（ 淡黃綠色）； CuCl2 的濃溶液 （ 藍(lán)綠色 ） ； 7．棕色： FeCl3 固體（棕黃色）； CuCl2 固體（棕色） 6．藍(lán)色： Cu(OH) CuSO4 重慶墊江師范進(jìn)修學(xué)校 李昌德 2020 決戰(zhàn)高考專題系列 第 1 頁 共 33 頁 2020 屆高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)總結(jié) －、豐富多彩的顏色 1．紅色： Fe(SCN)3（紅色溶液）； Cu2O（磚紅色固體）； Fe2O3（ 紅棕色固體）； 紅磷（暗紅色固體）； 液溴（深紅棕色）； Fe(OH)3（ 紅褐色固體）； Cu（ 紫紅色固體）； 溴蒸氣、 NO2（紅棕色） 品紅溶液 (紅色 )； 在空氣中久置的苯酚（粉紅）； 石蕊遇酸性溶液 (紅色 )； 酚酞遇堿性溶液 (紅色 )。 2．紫色： 石蕊在中性溶液中（紫色）； Fe3+與苯酚反應(yīng)產(chǎn)物（紫色）； I2（ 有金 屬光澤紫黑色固體 ） KMnO4 固體 （ 紫黑色 ） ； MnO4— （ 紫紅色溶液） 固態(tài) O3（紫黑色） 鉀的焰色反應(yīng)（紫色） I2 蒸氣、 I2 在非極性溶劑中（紫色） 3．橙色： 溴水（橙色） K2Cr2O7 溶液 （橙色） 4．黃色： AgI（ 黃色固體）； AgBr（ 淡黃色固體 ） ； Ag3PO4（ 黃色固體 ） ； FeS2（ 黃色固體 ） ； Na2O2（ 淡黃色固體 ） ； S（ 黃色固體 ） ； Au（金屬光澤黃色固體）； I2 的水溶液（黃色）； 碘酒（黃褐色）； 久置的 KI 溶液（黃色）（被氧 化為 I2）； Na 的焰色反應(yīng)（黃色）； TNT（ 淡黃色針狀）； 工業(yè)濃鹽酸（黃色）（含有 Fe3+）； NaNO2（無色或淺黃色晶體）； Fe3+的水溶液（黃色）；硝基苯中溶有濃硝酸分解的 NO2時(shí)（黃色） 久置的濃硝酸（黃色）（溶有分解生成的 NO2） ； 濃硝酸粘到皮膚上（天然蛋白質(zhì)）（顯黃色）； 5．綠色： Cu2(OH)2CO3（ 綠色固體 ） ； Fe2+的水溶液（淺綠色）； FeSO4 5H2O、 Cu2+在水溶液中（藍(lán)色）； 石蕊遇堿性溶液（藍(lán)色）； 硫、氫氣、甲烷、乙醇在空氣中燃燒（淡藍(lán)色火焰）； 一氧化碳在空氣中燃燒（藍(lán)色火焰）； 淀粉遇 I2 變藍(lán)色； Co2O3（藍(lán)色）； O2（液態(tài) —— 淡藍(lán)色）； Cu(OH)2 溶于多羥基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（絳藍(lán)色）； O3（氣態(tài) —— 淡藍(lán)色；液態(tài) —— 深藍(lán)色；固態(tài) —— 紫黑色）。 8．白色：常見白色固體物質(zhì)如下（呈白色或無色的固體、晶體很多）： AgCl； Ag2CO3； Ag2SO4； Ag2SO3； BaSO4； BaSO3； BaCO3； Ba3(PO4)2； BaHPO4； CaO； Ca(OH)2； CaCO3； MgO； Mg(OH)； MgCO3； Fe(OH)2； AgOH； PCl5； SO3； 三溴苯酚 CuSO4 銨鹽（白色固體或無色晶體）； Fe(OH)2 沉淀在空氣中的現(xiàn)象：白色→（迅速）灰綠色→（最終）紅褐色 pH 試紙：干燥時(shí)呈黃色；中性時(shí)呈淡綠色；酸性時(shí)呈紅色，酸性越強(qiáng)，紅色越深；堿性時(shí)呈藍(lán)色，堿性越強(qiáng)，藍(lán)色越深。 酚酞： pH＜ ； pH 介于 ～ 10 時(shí)呈粉紅色； pH＞ 10 時(shí)呈紅色。 甲基紅 : pH＜ ； pH 介于 ～ ； pH＞ 。 堿石灰 [由 NaOH、 Ca(OH)2 的混合液蒸干并灼燒而成，可以看成是 NaOH 和 CaO 的混合物 ]； 2．燒堿、火堿、苛性鈉（ NaOH）； 苛性鉀（ KOH） 3．蘇打、純堿、口堿（ Na2CO3）； 小蘇打（ NaHCO3）； 大蘇打、海波（ Na2S2O3） 純堿晶體（ Na2CO3 4．芒硝（ Na2SO4 2H2O）； 熟石膏 （ 2CaSO4 5． 膽礬、藍(lán)礬 （ CuSO4 12H2O 或 K2 SO4 24H2O]； 綠礬 （ FeSO4 7H2O） 。 7．磷礦石 [主要成份是 Ca3(PO4)2]； 重過磷酸鈣、重鈣 [主要成份是 Ca(H2PO4)2]； 過磷酸鈣、普鈣 [主要成份是 Ca(H2PO4)2和 CaSO4]。 MgCl2 11．草酸 HOOC— COOH 硬脂酸 C17H35COOH 軟脂酸 C15H31COOH 油酸 C17H33COOH 石炭酸 C6H5OH 蟻酸 HCOOH 蟻醛 HCHO 福爾馬林（ HCHO 的水溶液） 木精 CH3OH 酒精 CH3CH2OH 醋酸、冰醋酸 CH3COOH 甘油（ CH2OHCHOHCH2OH） 硝化甘油（三硝酸甘油酯） TNT（三硝基甲苯） 肥皂（有效成份是 C17H35COONa） 火棉 —— 纖維素與硝酸完全酯化反應(yīng)、含氮量高的纖維素硝酸酯。 膠 棉 —— 纖維素與硝酸不完全酯化反應(yīng)、含氮量低的纖維素硝酸酯。 粘膠纖維 —— 由植物的秸稈、棉絨等富含纖維素的物質(zhì)經(jīng)過 NaOH 和 CS2 等處理后，得到的一種纖維狀物質(zhì)。 12．尿素 CO(NH2)2 硫銨 (NH4)2SO4 碳銨 NH4HCO3 13．硫酐 SO3 硝酐 N2O5 碳酐、干冰、碳酸氣 CO2 14．王水（濃硝酸和濃鹽酸按 體積比 ． ． ． 1 : 3 的混合物） 三、重要物質(zhì)的用途 1．干冰、 AgI 晶體 —— 人工降雨劑 2． AgBr—— 照相感光劑 3． K、 Na 合金（ l） —— 原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑 4．銣、銫 —— 光電效應(yīng) 5．鈉 —— 很強(qiáng)的還原劑，制高壓鈉燈 6． NaHCO Al(OH)3—— 治療胃酸過多， NaHCO3 還是發(fā)酵粉的主要成分之一 7． Na2CO3—— 廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)，也可以用來制造其他鈉的化合物 8．皓礬 —— 防腐劑、收斂劑、媒染劑 9．明礬 —— 凈水劑 10．重晶石 —— “鋇餐” 11．波爾多液 —— 農(nóng)藥、消毒殺菌劑 重慶墊江師范進(jìn)修學(xué)校 李昌德 2020 決戰(zhàn)高考專題系列 第 3 頁 共 33 頁 12． SO2—— 漂白劑、防腐劑、制 H2SO4 13．白磷 —— 制高純度 磷酸、燃燒彈 14．紅磷 —— 制安全火柴、農(nóng)藥等 15．氯氣 —— 漂白（ HClO）、消毒殺菌等 16． Na2O2—— 漂白劑、供氧劑、氧化劑等 17． H2O2—— 氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等 18． O3—— 漂白劑（脫色劑）、消毒殺菌劑、吸收紫外線（地球保護(hù)傘） 19．石膏 —— 制模型、水泥硬化調(diào)節(jié)劑、做豆腐中用它使蛋白質(zhì)凝聚（鹽析） ； 20．苯酚 —— 環(huán)境、醫(yī)療器械的消毒劑、重要化工原料 21．乙烯 —— 果實(shí)催熟劑、有機(jī)合成基礎(chǔ)原料 22．甲醛 —— 重要的有機(jī)合成原料；農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，用于制 緩效肥料；殺菌、防腐， 35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物標(biāo)本等 23．苯甲酸及其鈉鹽、丙酸鈣等 —— 防腐劑 24．維生素 C、 E 等 —— 抗氧化劑 25．葡萄糖 —— 用于制鏡業(yè)、糖果業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)等 26． SiO2 纖維 —— 光導(dǎo)纖維（光纖），廣泛用于通訊、醫(yī)療、信息處理、傳能傳像、遙測遙控、照明等方面。廣泛應(yīng)用于廢液的處理及廢液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工業(yè)、氯堿工業(yè)等物質(zhì)的分離上，而且還能用在各種能量的轉(zhuǎn)換上等等。 30．氮化硅陶瓷 —— 超硬物質(zhì)，本身具有潤滑性，并且耐磨損；除氫氟酸外，它不與其他無機(jī)酸反應(yīng)，抗腐蝕能力強(qiáng)，高溫時(shí)也能抗氧化，而且也能抗冷熱沖擊。 31．碳化硼陶瓷 —— 廣泛應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、原子能工業(yè)、宇航事業(yè)等方面。 H2O、 H2O）；離子（ NH4+、 OH— 、 H+） 氯水 —— 分子（ Cl HClO、 H2O）；離子（ H+、 Cl— 、 ClO— 、 OH— ） 王水 —— 濃 HNO3 : 濃 HCl = 1 : 3（濃溶液的體積比） 硬水 —— 溶有較多 Ca2+、 Mg2+的水 暫時(shí)硬水 —— 溶有較多 Ca(HCO3) Mg(HCO3) 2 的水，用加熱煮沸法可降低其硬度（軟化）。 軟水 —— 溶有較少量或不溶有 Ca2+、 Mg2+的水 生理鹽水 —— 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的 NaCl 溶液 鹵水 —— 海水中提取出食鹽后含有 MgCl CaCl NaCl 及少量 MgSO4的水 水玻璃 —— Na2SiO3 的水溶液 水晶 —— 高純度二氧化硅晶體 煙水晶 —— 含有色金屬氧化物小顆粒的二氧化硅晶體 水泥 —— 主要成份是硅酸二鈣（ 2CaO SiO2）、鋁酸三鈣（ 3CaO通常含有 H2S 等有毒氣體雜質(zhì)。 裂化氣 —— C1~C4 的烷烴、烯烴。 木煤氣、焦?fàn)t氣 —— H CH CO 等。 電石氣 —— CH≡ CH，通常含有 H2S、 PH3 等。H 2O： AgNO3 向 NH3H 2O 向 AgNO3 中滴加 ——開始有白色沉淀 ， 后白色沉淀消失 2． NaOH 與 AlCl3： NaOH 向 AlCl3 中滴加 ——開始有白色沉淀 ， 后白色沉淀消失 AlCl3 向 NaOH 中滴加 ——開始無白色沉淀 ， 后產(chǎn)生白色沉淀 3． HCl 與 NaAlO2： HCl 向 NaAlO2 中滴加 ——開始有白色沉淀 ， 后白色沉淀消失 NaAlO2 向 HCl 中滴加 ——開始無白色沉淀 ， 后產(chǎn)生白色沉淀 4． Na2CO3 與鹽酸 ： Na2CO3 向鹽酸中滴加 ——開始有氣泡 ， 后不產(chǎn)生氣泡 鹽酸向 Na2CO3 中滴加 ——開始無氣泡 ， 后產(chǎn)生氣泡 5． Ca(OH)2 或 Ba(OH)2與 H3PO4 八、幾個(gè)很有必要熟記的相等式量 Ne CaCO3 Fe CuO Ar 20 100 KHCO3 56 CaO 80 SO3 40 Ca HF Mg3N2 KOH Br、 NH4NO3 MgO NaOH N2 H2SO4 C3H8 SO2 CuSO4 CH3COOH 28 C2H4 98 44 CO2 64 160 Fe2O3 60 CH3CH2CH2OH CO H3PO4 N2O Cu Br2 HCOOCH3 1． 常用相對分子質(zhì)量 Na2O2： 78 Na2CO3： 106 NaHCO3： 84 Na2SO4： 142 BaSO4： 233 Al (OH)3： 78 C6H12O6： 180 2． 常用換算 —— mol —— mol —— mol —— mol —— mol 九、比較元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù) 金屬性 —— 金屬原子在 氣態(tài) ． ． 時(shí)失去電子能力強(qiáng)弱（需要吸收能量）的性質(zhì) 金屬活動(dòng)性 —— 金屬原子在