【正文】 力的形式也很多，對應(yīng)的傳質(zhì)系數(shù)（1/阻力）的形式也很多；⑵ 推動力的大小與起始范圍有關(guān)，一般指相內(nèi)，也有指相際間的；則對應(yīng)的傳質(zhì)系數(shù)（1/阻力）也是在對應(yīng)范圍內(nèi)的值，兩者從形式上、范圍上是一一對應(yīng)的。它反映出吸收（傳質(zhì)）過程進行的快慢或強度。四．傳質(zhì)速率方程在設(shè)計設(shè)備時，計算執(zhí)行指定的吸收任務(wù)所需的設(shè)備尺寸，要計算傳質(zhì)速率；在核算混合氣體通過指定設(shè)備所達到的吸收程度時，也要計算傳質(zhì)速率；所以傳質(zhì)速率的計算對吸收過程是十分重要的。3．計算過程的推動力只有不平衡的兩相接觸后才會發(fā)生傳質(zhì)，過程的推動力可用實際濃度與平衡濃度的偏離程度來表示（但不是兩相的濃度直接相加減，而要先換算成同一種濃度而后計算），如吸收的推動力可用、來表示，而解吸的推動力則用其相反數(shù)來表示。2．指明過程的極限當某一相的濃度 = 另一相的平衡濃度時，兩相達到平衡，即為傳質(zhì)過程達到了極限。若氣相濃度＞液相的平衡濃度，則發(fā)生解吸；反之，則發(fā)生吸收。另外，因為氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，所以隨溫度的升高而升高。因為（1）式中，將其代入（2）可以得到：所以 式中對于稀溶液：可以取溶劑的分子量，如對稀NH3溶液，3．氣液濃度均用摩爾分率表示 或者 —相平衡常數(shù) 由等式兩邊同時除以總壓，可以得到： 即 令，則有和：氣相溶質(zhì)的摩爾分率和與之平衡的液相飽和摩爾分率；和：溶質(zhì)的液相摩爾分率和與之平衡的氣相飽和摩爾分率。另外，因為氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，所以隨溫度的升高而降低。2．亨利定律還有另一種表達形式： 或者 （2）其中：溶解度系數(shù)，[]/[]。二．亨利定律1．當總壓不高，在一定溫度下，稀溶液上方溶質(zhì)的平衡分壓與其在液相中的濃度之間存在如下關(guān)系： （1）式中： ——溶質(zhì)氣體在溶液面上方的平衡分壓；單位；　　　 ——溶質(zhì)在液相中的摩爾分率　　　　 ——亨利系數(shù)；單位越大，說明在相同的液相摩爾分率下，氣相的飽和分壓越大，即氣體的溶解度越小，所以有：易溶氣體的＜能溶氣體的＜難溶氣體的。通常用溶解度曲線表示相平衡關(guān)系。對單組分吸收（），組分數(shù)，包括、和，相數(shù)，氣液兩相，故自由度=3，即平衡時，不太高時影響小，可以忽略。此時溶質(zhì)組分在兩相中的濃度服從某種確定的關(guān)系，即相平衡關(guān)系。本章主要涉及設(shè)計型問題的計算以及操作型問題的分析，要注意掌握學習方法，活學活用。4． 脫吸（解吸）過程：吸收的逆過程。三．吸收的流程流程說明：1． 氣液流向： ——逆流（推動力大）2． 多塔吸收：單塔所需太高時，可分解成幾個塔串聯(lián)使用。 化學吸收：溶質(zhì)與溶劑或溶液中其它物質(zhì)進行化學反應(yīng)。（3） 某些產(chǎn)品的制?。簩怏w中需要的成份以指定的溶劑吸收出來，成為液態(tài)的產(chǎn)品或半成品，如：從含HCｌ氣體中鹽酸(4) 廢氣的治理：如含SO2，NO，NO2等廢氣中，要除去這些有害成份。一．工業(yè)生產(chǎn)中的吸收過程1．工業(yè)上的應(yīng)用（1） 原料氣的凈化：如煤氣中的H2S除去?；ぴ碇嘘P(guān)吸收的基本理論作者：日期：利用不同組分在溶劑中溶解度的差異，分離氣體混合物的過程，稱為吸收；能被溶解的組分——溶質(zhì)； 不能被溶解的組分——惰性組分（載體）；所用溶劑——吸收劑。吸收液。（2） 有用組分的回收：如合成氨廠的放空氣中用水回收氨。2．吸收的分類(1) 按性質(zhì)劃分物理吸收：溶質(zhì)不發(fā)生明顯的化學反應(yīng)，如水吸收CO2，SO2等。（如用NaOH吸收 CO2）(2) 溫度是否變化等溫吸收：當溶劑用量很大，溫升不明顯時 非等溫吸收：(3) 被吸收組分數(shù)目分單組分吸收：只吸收一種組分 多組分吸收二．吸收過程的極限及方向極限：氣液兩相呈平衡狀態(tài)；方向或推動力：一相濃度與同另一相濃度呈平衡的該相濃度之差；比如：溶質(zhì)在氣相中的分壓為，液相中溶質(zhì)濃度為，與呈平衡的氣相分壓為，則推動力為（）。3． 加壓吸收： 提高總壓，可以提高傳質(zhì)推動力，同時提高溶解度，有利于吸收。原料氣（）尾氣（少量）溶劑吸收塔解吸塔油水分離器油（）水富液蒸氣（空氣） 四．吸收劑選擇及要求１．具有選擇性：對溶質(zhì)Ａ的溶解度應(yīng)盡可能大２．不易揮發(fā)性：減少溶劑的損失及避免在氣體中引入新的雜質(zhì)３．腐蝕性?。簻p少設(shè)備費和維修費４．粘度低：以利于傳質(zhì)及輸送５．毒性小，不易燃，以利于保證安全生產(chǎn)6．來源豐富，價格低廉，易于再生五．本章重點及學習方法本章主要討論單組分、等溫、常壓、物理吸收，以掌握基本原理和方法。一．平衡溶解度 在一定溫度下氣液兩相長期或充分接觸后，兩相趨于平衡。氣相溶質(zhì)分壓稱平衡分壓（飽和分壓）；液相溶質(zhì)濃度稱平衡濃度（飽和濃度），又稱溶解度或極限濃度。因此，一定，或者。NH3SO2CO2O210℃40℃0℃從以上溶解度曲線可以看出：在相同壓力下 ；隨著溫度的升高，氧氣的溶解度下降，由此可見，加壓、降溫有利于吸收；升溫、減壓有利于解析。另外，因為氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，所以隨溫度的升高而升高。越大，說明在相同的氣相分壓下，液相的飽和濃度越大，即氣體的溶解度越大，所以有：難溶氣體的＜能溶氣體的＜易溶氣體的。和： 氣相溶質(zhì)的分壓和與之平衡的液相飽和濃度；和：液相溶質(zhì)的摩爾濃度和與之平衡的氣相飽和分壓。越大，說明在相同的液相摩爾分率下，氣相的飽和摩爾分率越大，即氣體的溶解度越小，所以有：易溶氣體的＜能溶氣體的＜難溶氣體的。三. 相平衡關(guān)系的應(yīng)用：1．判別過程的方向?qū)庀嗟臐舛扰c液相的濃度換算成同一種濃度的表示方法（利用相平衡關(guān)系換算），再比較一下大小。如比較和、和、和、和的大小。在實際操作中，相平衡限制了溶劑離塔時的最高濃度和氣體離塔時的最低濃度。值得注意的是：濃度在相內(nèi)或相間是連續(xù)變化的，所以不同的起始點，濃度差值也不同，所以推動力的大小要與傳質(zhì)的距離或范圍（起始點）一一對應(yīng)，是某相內(nèi)的推動力，還是相內(nèi)某一段的推動力，還是相間的總推動力，要標明范圍。吸收速率：單位時間、單位相際傳質(zhì)面積上吸收的溶質(zhì)的量。吸收（傳質(zhì)）速率 = 推動力/阻力 = 傳質(zhì)系數(shù)推動力，其中傳質(zhì)系數(shù)= 1/阻力，推動力= 濃度差。zcL 傳質(zhì)方向ci pi pG p或c 氣相主體液相主體距離 1. 吸收過程的簡化描述——雙膜理論（膜模型或停滯膜理論）這個理論是惠特曼（Whiteman）于1923年提出的，是最早的傳質(zhì)模型。⑵ 每相的傳質(zhì)阻力集中在這兩側(cè)假設(shè)的膜層內(nèi)，推動力也集中在其中，湍流主體的阻力相對而言可忽略不計，流體的強烈湍動使各處的濃度趨于一致，也無推動力，這樣，復(fù)雜的相際間的傳質(zhì)可簡化為兩停滯膜內(nèi)的分子擴散。根據(jù)以上假設(shè)，